蕲春县2016年春高中期中教学质量检测
高一化学试题
蕲春县教研室命制 2016年4月28日 上午10:00～11:30
说明：1．本试卷分第I卷和第II卷两个部分，总分100分，考试时间90分钟。
2．答题前请将密封线内的项目填写清楚。
3．可能用到的相对原子质量：O:16 S：32 Al：27 Fe：56 Cu：64 Ba:137
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意
1．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球 ，它与石墨互为
A．同位素 B．同素异形体 C．同种分子 D．同一物质
2．下列推断正确的是
A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊试液中，充分振荡后溶液褪色
3．类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是：
A．由Cl2＋2KBr＝2KCl+Br2 所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2
B．常温下，由Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2
C．由Cu+Cl2==CuCl2 所以Cu+I2==CuI2
D．由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中。
4．下列说法正确的是
A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．放热反应在常温下一定很容易发生
D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小
5．对化学反应限度的叙述，错误的是
A．化学反应的限度是不可改变的
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．任何可逆反应都有一定的限度
6．氢氧燃料电池是一种新能源。右图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是
A．该装置能将化学能转化为电能
B．A极是正极，B极是负极
C．电子由A极通过导线流向B极
D．产物为无污染的水，属于环境友好电池
7．下列有关物质性质的比较正确的是
①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
②所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物的稳定性越弱
⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥
8．下列化学用语书写正确的是
A．氯离子的结构示意图：
c
B．HClO的结构式为：H—Cl—O
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
a
9．用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，且尾气处理装置略），其中可行的是
气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
浓硫酸
B
SO2
浓硫酸
Cu
酸性KMnO4溶液
C
CO2
稀硫酸
CaCO3
浓硫酸
D
NH3
浓氨水
生石灰
c
b
浓硫酸
10．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl－、CO32－、OH－等6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．Cu2+、H+、Cl－ B．CO32－、OH－、Cl－
C．K+、H+、Cl－ D． K+、OH－、CO32－
11．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是
A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化
B．简单离子半径：W﹣＞R2﹣＞Z+＞S3+
C．R、Z形成的化合物中可能含有共价键
D．由酸性：HWO4＞H2RO3可证明非金属性：W＞R
12．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为
A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol
13．仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”，如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反应：Fe-2e-= Fe2+还原反应：2H++2e-= H2↑。则下列正确的是
①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成 氧化反应：Fe-2e-= Fe2+ 还原反应：2 Fe3+ + 2e- =2 Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O 氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑
还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl- 氧化反应：H2S- 2e-= S↓+ 2H+ 还原反应：Cl2+ 2e-= 2Cl-
A．③ B．②③ C．①② D．①②③
14．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧
化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法中正确的是
A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的
能量为180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
15．下述实验设计能够达到目的的是
编号
实验目的
实验设计
A
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加适量稀硝酸
C
检验溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
将CO2通入Na2SiO3溶液中
NaHCO3固体
Na2CO3
固体
C
16．根据下列实验现象，所得结论正确的是
实验
实验现象
结论
A
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+
B
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C
右烧杯澄清石灰水变浑浊，左边烧杯无明显变化
热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
D
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
非金属性：Cl＞C＞Si
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
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8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
17．（10分）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。
能量
温度计
稀盐酸
温度计
铝条
反应过程
生成物的
总能量(E2)
反应物的
总能量(E1)
Ba(OH)2+NH4Cl
图1
图2
②
①
请回答下列问题：
⑴反应①是 热反应，其离子方程式是 。
Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应．其化学方程式是 。
反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
⑵现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①以上两个反应能设计成原电池的是 .
②写出设计原电池正极电极反应式 ．
18．（9分）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
⑴向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_____________。
⑵向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴蒸气吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__________________。
⑶将⑵所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr，NaBrO3中的溴转化为单质溴，用有机溶剂通过 分离出粗溴，还可得到副产品Na2SO4。这一过程中的化学方程式为___________________。
⑷这样得到的粗溴中还混有少量的Cl2，除去的方法是加入__________，充分搅拌，再___________得到纯净液溴。
19．（7分）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2⇌2NH3
⑴在N2+3H2⇌2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L﹣1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L﹣1•s﹣1，则所经过的时间为__________；
⑵下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是______；
A．v（H2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1 B．v（N2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1
C．v（NH3）=0.15mol•L﹣1•min﹣1 D．v（N2）=0.002mol•L﹣1•s﹣1
⑶在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡的标志是__________（填编号）
①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化
④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
⑦单位时间内3mol H﹣H键断裂的同时2mol N﹣H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变．
20．（10分）现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
元素编号
元素性质与原子(或分子)结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第3周期元素的简单离子中半径最小
⑴画出元素T的原子结构示意图__________________________；
⑵元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__________________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________________(填序号)；
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
⑶T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式___________，并写出该化合物与水反应的化学方程式_____________；
⑷元素T和氢元素形成的化合物属于______________，元素Z与元素T形成的化合物属于_________________(以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”)。
21．（16分，每空2分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
⑴将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后把铁钉取出用蒸馏水洗净后放入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
⑵另称取铁钉9.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号） 。
a．KSCN溶液和氯水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓氨水 d．NaOH溶液
②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式是： 。然后加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称量得到固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
CuO
Y气体
无水硫酸铜
KMnO4(酸性)
加热
A B C D E F
品红
碱石灰
碱石灰
⑶装置B中试剂的作用是 。
⑷认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。
⑸为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D
⑹如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。
蕲春县2016年春高中期中教学质量检测高一化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
B
A
D
D
A
B
C
C
A
D
C
D
D
B
D
C
17.(10分)
⑴放 （1分)；2Al+6H+==2Al3++3H2↑（2分）
吸（1分)；Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O（2分）
①（1分)；
⑵①B（1分)； ②2Fe3++2e－＝2Fe2+ （2分)
18.（9分）
⑴Cl2+2Br－=2Cl－+ Br2（2分）
⑵3 Br2+3Na2CO3=5NaBr+ NaBrO3+3CO2。（2分）
⑶萃取（1分)，5NaBr+ NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2 +3H2O（2分）
⑷NaBr，蒸馏（各1分）
19. （7分）
(1) 3s (2) D （各2分）
(3) ②③⑥⑧ （3分，答案正确不完整的可给1分、2分，有错误的得0分)
20．(10分)⑴O(2分)
⑵Na(1分) cd (2分)
⑶Na2O2 (1分) 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(2分)
⑷共价化合物(1分) 离子化合物(1分)
21. （16分，每空2分）
⑴铁钉遇冷浓硫酸发生了钝化
⑵①b ②SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42- 50%
⑶检验是否除尽
⑷（浓）
⑸C
⑹D中固体由黑变红和E中固体变蓝
命题人：实验高中 童光武
审题人：教研室 胡建良
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