吉林省实验中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案.doc

吉林省实验中学2015---2016学年度下学期 高一年级化学学科期中考试试题 注意事项：①本试卷包括两部分第I卷和第II卷；满分100分，答题时间90分钟。‎ ‎ ②请将答案答在答题卡的指定位置，填写在试卷上无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Mn-55 Cu-64‎ 第I卷（选择题，共54分）‎ 一．选择题（本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）‎ ‎1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是 ‎ A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293‎ ‎2．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是 ‎ A．常温下都不可用铝制容器贮存 B．常温下都能与铜较快反应 C．露置于空气中，溶液浓度均降低 D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻 ‎3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．锌粒与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与CO2反应 D．葡萄糖在人体内氧化 ‎4．Am+和Bn- 核外电子层结构相同，则a值为 A．b + n – m B．b – m – n C．b + n + m D．b – n + m ‎5．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ‎ A．H2O B．XeF4 C．Cl2 D．PCl5‎ ‎6．下列物质的电子式正确的是 ‎ A． B． C． D．‎ ‎7．化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是 ‎ A．春节燃放爆竹对环境无污染 B．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成 C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理 D．光化学烟雾的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关 ‎8．下列叙述中正确的是 ‎ A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 ‎9．下列叙述错误的是 ‎ A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水 B．NO 和NH3均可用排空气法收集 C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 D．NH3遇到挥发性的强酸就能冒白烟 ‎10．下列说法不正确的是 A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素　 B．同一元素的核素种数由中子数决定　 C．同位素的化学性质几乎相同　 D．质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ‎11．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 ‎ A． NH3、NO2 B．NaCl、KF ‎ C． NaOH、Ca(OH)2 D．MgO、H2O2‎ ‎12．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是 ‎ A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾 C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋ D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH 二．选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）‎ ‎13．随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 ‎ A．碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低 B．碱金属和卤素单质的密度都依次变大 C．卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强 D．碱金属单质还原性逐渐增强 ‎14．下列说法中正确的是 ‎ A．氢键是一种较弱的化学键 B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C．常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大 D．最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子 ‎15．下列表述正确的是 ‎ ‎①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ‎②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验 ‎③锌与稀硝酸反应可以得到氢气 ‎④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+‎ ‎⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性 ‎⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6 ‎ A．①③④ B．①② C．① D．①②⑤⑥‎ ‎16．下列各组顺序的排列错误的是 A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ B．沸点：H2O< H2S < H2Se C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2‎ ‎17．A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为①x+1　②x+8　③x+11　④x+18　⑤x+25　⑥x+32 ‎ A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥‎ ‎18．下列说法正确的是 ‎ A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 ‎19．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是 ‎ A．8.7 g二氧化锰与50 mL8 mol•L—1浓盐酸共热制取氯气 B．19.2 g铜片与100 mL12 mol•L—1的硝酸反应 C．常温下，将5.4 g铝片投入20 mL18 mol•L—1的硫酸中 D．将足量的Cu置于50 mL18 mol•L—1硫酸溶液中加热 ‎20．现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO； ②NO2＋O2； ③HCl＋N2；‎ ‎④NO＋N2‎ ‎，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是 ‎ A．H2＞H3＞H1＞H4 B．H3＞H2＞H1＞H4‎ C．H1＝H2＝H3＝H4 D．H1＞H2＞H3＞H4‎ ‎21．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是 X Y Z W Q A．钠与Y可能形成Na2Y2化合物 ‎ B．W得电子能力比Q强 C．由W与Y组成的物质在熔融时能导电 ‎ D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 ‎22．铜和镁合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ‎ A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g 第II卷（非选择题，共46分）‎ ‎23．(10 分)（1）按照要求将相应序号填入空白中：‎ ‎① ②金刚石 ③CO ④CO2 ⑤37Cl ⑥ ⑦SO2 ⑧ ⑨石墨 其中 互为同位素， 为酸性氧化物， 的质量数相等，但不能互为同位素， 互称同素异形体。‎ ‎（2）已知微粒间的相互作用有以下几种：①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力。下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：‎ A．干冰熔化 ②⑤ B．氢氧化钠溶于水 ① C．氯化氢气体溶于水②④ D．冰熔化②④‎ 其中判断正确选项的是 ‎ ‎24．(13分)下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。‎ ‎ 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎⑥‎ ‎①‎ ‎⑦‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎③‎ ‎⑤‎ ‎⑧‎ ‎⑩‎ ‎4‎ ‎②‎ ‎⑨‎ ‎ （1）写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式：________。 ‎ ‎ （2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为 ‎ 第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是 （填离子符号）。‎ ‎ （3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填化学式)，元素⑦的氢化物的结构式为 ； 该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为 。在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为 。‎ ‎ （5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式 ；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为 （用离子符号）。‎ ‎25．（12分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体。‎ ‎（1）写出有关的物质化学式。‎ X：　 　 　C：　 　 　E：　 　　F：　 　 　‎ ‎（2）写出反应①的化学方程式_____________________________________‎ ‎（3）写出反应②的离子方程式_____________________________________‎ ‎26．(11分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。‎ ‎(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈； 与盐酸反应产生的气体最多。‎ ‎(2) 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。‎ ‎①仪器A的名称为 ，干燥管D的作用为 。‎ ‎②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。‎ ‎③若要证明非金属性：N>C>Si，则在A中加 、B中加碳酸钙、C中加 溶液观察到C中溶液 的现象，即可证明。但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去 。‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ D C C C C D C C B A D D ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ D C C B C D B A A B ‎23（每空2分）‎ ‎（1） ①⑤ ④⑦ ⑥⑧ ②⑨ （2）B（2分）‎ ‎24（共13分，方程式2分 其他每空 1分）‎ ‎ (1) 　‎ ‎（2）NH3+ HNO3= NH4NO3 Al3+‎ ‎（3）KOH H—O—H 2F2+ 2H2O = 4HF + O2 ‎ ‎（4）Cl2+2Br—＝2 Cl—+Br2 溶液分层，上层为橙红色，下层为无色 ‎（6）Na+[]2-Na+ Br—＞Cl—＞F—‎ ‎25. （每空2分）‎ ‎（1） X：（NH4)2CO3　 C： NH3　 E： NO　 F： NO2　 ‎ ‎（2） 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2　　 ‎ ‎（3） 8H＋＋2NO3—＋3Cu==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　‎ ‎26.（共11分，每空 1分）‎ ‎(1)钾　铝　 ‎ ‎(2)①分液漏斗　防倒吸　 ②变蓝　NaOH ‎ ‎③硝酸 Na2SiO3 有白色沉淀生成 饱和碳酸氢钠溶液 HNO3 ‎