2015—2016学年度第二学期期中考试
高一化学试题
时间：75分钟 满分：100分
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64 Zn:65
一、单项选择题:（本部分23题，每题3分,共69分）。
1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是
A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C．太阳能电池可将太阳能转化为电能
D．太阳能发电过程中具有重要作用的半导体材料是二氧化硅
2．科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于
A．提出了元素周期律 B．开发了合成氨的生产工艺
C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素
3．中华语言博大精深，下列词语中，其含意是物理变化的是
A．蜡炬成灰 B．滴水穿石 C．百炼成钢 D．曾青得铁
4．“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是
A．与互为同位素 B．与具有相同的中子
C．与具有完全相同的化学性质 D．与具有相同的最外层电子
5．下列化学用语表示正确的是
A．氯气的电子式： B．硫酸铵的电离方程式：Na2SO4＝Na+＋SO42－
C．钠原子的结构示意图： D． NH3分子的比例模型：
6．周期表是化学学习的工具。右图是镁元素在周期表中的表示，
下列有关镁元素的信息不正确的是
A．原子序数是12 B．它是金属元素
C．原子结构示意图为 D．镁元素在地壳中的含量为24.305%
7．实验室用大理石和盐酸制备CO2。下列措施可使反应速率加快的是
A．降低反应温度 B．延长反应时间
C．粉碎大理石 D．加水稀释盐酸
8．下列物质含有共价键的离子化合物是
A．NaOH B．NaCl C．N2 D．HCl
9．N2＋3H2一定条件
2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。若反应在密闭容器中进行，下列关于该反应说法正确的是
A．达到平衡时，正逆反应速率相等，等于零。 B．降低体系温度能加快反应速率
C．改变反应条件，H2也不可能100％转化为NH3 D．使用催化剂不影响反应速率
10．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是( )
A．光合作用 B．煤炭取暖 C．风力发电 D．电解冶炼
棉花
NH4Cl和
Ca(OH)2
D．实验室制
氨气
蓝色钴玻璃
B．检验K2CO3中的K＋
水
NH3
气球
C．证明氨气极
易溶于水
NH3
浓H2SO4
A．干燥NH3
11．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是
12．下列属于吸热反应的是
A．镁的燃烧反应 B．盐酸与氢氧化钠的反应
C．碳酸钙的分解反应 D．铝与氧化铁的铝热反应
13．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是
A．烧汤时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
C．NaCl熔化时破坏共价键
D．HCl的结构式是H—Cl
14．在“冰→液体水→氢气和氧气”的变化过程中，微粒间被破坏的作用力依次是
A．范德华力、范德华力 B．范德华力、共价键
C．共价键、范德华力 D．共价键、共价键
15．下列微粒半径的比较中，正确的是
A．r(Na+)＞r(Na) B．r(Cl)＞r(Cl-) C．r(Na)＞r(Mg) D．r(F)＞r(Cl)
A
C
B
16．右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）
A．A为VB族元素
B．B为第二周期的元素
C．三种元素都为金属元素
D．C元素单质是化学性质最活泼的非金属
17．最近，科学家制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在
的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是
A．是氧元素的一种同位素 B．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键
C．是一种新的氧化物 D．是臭氧的同分异构体
18．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是（ ）
A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1：1
B．X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构
C．X的原子半径一定大于Y的原子半径
D．X与Y两元素可形成的离子化合物，也可形成共价化合物
19．右图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是
A．Fe片作正极
B．Cu片质量减少
C．电子由Fe片经导线流向Cu片
D．实现了电能向化学能的转化
20．在化学魔术中，用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．① ② B．③ ④ C．① ③ D．② ④
21．以下说法正确的是
A．干冰升华克服了分子间作用力，没有破坏共价键
B．HCl气体溶于水，形成稀盐酸，仅克服分子间作用力
C．C60与金刚石互为同素异形体，它们都属于原子晶体
D．乙醇和二甲醚分子都是C2H6O，它们是同位素
22．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
23．对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上两极变化下列的描述中正确的是
①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24.(15分)请回答下列问题：
⑴如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba(OH)2•8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有
3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。
①实验中玻璃棒作用是_____________________________；
②写出有关反应的化学方程式：_____________________________________；
从四大基本反应类型分析，该反应类型是_____________；
③实验现象可以说明该反应的反应物的总能量_____(填“大于”或“小于”)生成物的总能量
⑵氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。
试回答下列问题：
①海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B极：O2+4e－===2O2－，
则A极是电池的______极；电子从该极________（填“流入”或“流出”）。
③有人以化学反应：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。则原电池的负极上发生反应的电极反应式为 。
⑶若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3。下列关系式正确的是____________
A．Q1＋Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＜Q3
C．2Q1＋Q2＞2Q3 D．2Q1＋Q2＜2Q3
25．(6分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为双原子分子的气体，X分子含共用电子对数目最多，甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。转化关系如下（反应条件略去）：
请回答下列问题：
（1）X的结构式： ；甲的的电子式： ；
（2）实验室可用下图所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集甲。
①倒置漏斗的作用是： ；
②试管中发生反应的化学方程式是： ；
26．（10分）甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，
（1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：
①该反应的热化学方程式： ．
②若生成3mol甲醇放出的热量为 ．
（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）= ．
②下列措施中能使CO2反应速率增大的是 ．
A．加入催化剂 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是 ．
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．
E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂
高一下期中化学参考答案
一、单项选择题（共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
A
B
D
D
D
C
A
C
B
A
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
D
B
C
D
B
C
C
B
A
D
A
二、非选择题（共31分）
24．（15分）
(1)
①搅拌，使混合物充分接触 (或搅拌，加快反应速率)
②Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O (2分) 复分解
③小于
（2）
①化学 电 共价(或H-O) 吸热
②负 流出
③Zn－2e－=Zn2+ (2分)
（3）D (2分)
(其余每空1分)
25．(6分)
（1） (每空1分)
（2） ①吸收尾气并防倒吸 (2分)
②2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O (2分)
26．（共10分）
（1）① CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol（2分）
②147KJ（2分）
（2）① 0.225 mol•L-1•min-1（2分） ②AD（2分） ③AC（2分）
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