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2016年高考化学临考冲刺卷2
一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
1．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是
A． B．
C． D．
2．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D． V形；平面三角形
3．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是：
①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4+ ⑤BeCl2
A．⑤④①②③ B．⑤①④②③
C．④①②⑤③ D．③②④①⑤
4．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是
A．它是一种共价化合物 B．它既含离子键又含共价键
C．它不可能与NaOH溶液反应 D．它受热时，不易分解
5．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法不正确的是
A．该元素位于第五周期IB族 B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有2个电子 D．该元素原子M层上共有18个电子
6．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数的比是
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶3
7．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是
A．C60摩尔质量是720
B．C60属于离子晶体
C．在C60晶胞中有14个C60分子
D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个
8．六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是
A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构
B．SF6易燃烧生成SO2
C．SF6分子是含有极性键的非极性分子
D．SF6是原子晶体
9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是
A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
D．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的
10．构造原理揭示的多电子原子的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是
A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s)E(3d)
二．非选择题 ：（共50分）
11．（12分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
(1)写出与H2O分子互为等电子体的微粒___ ___(填1种)。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢原子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是 。
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是________(请用相应的编号填写)。
(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如右图所示)，
已知冰的升华热是51 kg/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力
(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_____ ___ kJ/mol。
12．（12分）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。
请你根据表中所给元素，回答下列问题：
（1）最外层上未成对电子数最多的元素是 （填元素符号）。
（2）f单质及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是 。
（3）原子核p亚层有两个空轨道的元素为 （填写元素名称），该元素最高价氧化物及最高价氧化物的水化物的化学性质相似，可以从两方面去把握，即：
；
写出工业上利用该氧化物制取单质的化学方程式 ；写出往该元素氯化物中滴加足量浓氨水的离子方程式 。（4）单质在空气中燃烧，产生两种粉末状固体化合物的元素是 （填元素符号）。
（5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有 （填写表中字母）。
13．（13分）决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离如下表所示：
电离能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1 817
2 745
11 578
B
738
1 451
7 733
10 540
A通常显____价，A的电负性__ __B的电负性(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)已知：波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：
________ 。
共价键
C—C
C—N
C—S
键能/kJ·mol－1
347
305
259
(3)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，
磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉
原料的是___________。
(4)某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有________(填字母)。
A．离子键 B．共价键
C．金属键 D．配位键 E．氢键
14．（13粉）Ⅰ．自从1962年首次合成了第一种稀有气体的化合物
XePtF6以来，人们又相继发现了氙气的一系列化合物如XeF2、
XeF4等。
(1)请根据XeF4的结构示意图判断这个分子是极性分子还是非极性
分子_________ 。
(2)XeF2晶体是一种无色晶体，右图为它的晶胞结构图。XeF2晶体
属于哪种类型的晶体？_________；其堆积方式属于_________
(填“钾型”“镁型”或“铜型”)。
(3)一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2__________个。
Ⅱ．能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。
(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
899
1 757
14 840
21 000
B
738
1 451
7 733
10 540
①请根据上述信息，写出A基态原子的核外电子排布式：__________________ 。
②某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了______________________。
(2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm，C60中C—C键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由 ____________________________ ________________。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为______________________。
③继C60后，科学家又合成Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是__________ 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______ 。
单元复习测试卷 （二十一）答 案
1． D 2． D 3． B 4． B 5． A 6． D 7． C 8． D 9． D 10． B
11．（12分）(1)H2S (2)A (3)BC (4) 20
12．（12分）（1）N（2）金属晶体（3） 铝
既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应 2A12O3（熔融）4A1+3O2↑
A13++3NH3·H2O == Al(OH)3↓+3NH4＋ （4）Mg （5）a c d
13．（13分）(1)＋3 ＞
(2)紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C—C、C—N和C—S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分 (3)CrO2 (4)AC
14．（13分）Ⅰ．(1)非极性分子 (2)分子晶体 钾型 (3)2
Ⅱ．(1)①1s22s2 ②能量最低原理
(2)①不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键
②3∶1 ③N＞C＞Si 30
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