山东省淄博市2016届高三5月阶段性诊断考试（二模）化学试题 Word版含答案.doc

高三阶段性诊断考试试题 理科综合能力测试 化学试题 ‎7．东晋葛洪《肘后备急方》一书中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。 屠呦呦团队在世界率先确定了青蒿素结构式如图所示。下列说法错误的是 A．青蒿素的分子式为C15H22O5‎ B．青蒿乃中药，宜采取水煎煮熬汁的方法服用 C．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取 D．青蒿素分子中有2种非极性键和3种极性键 ‎8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下‎2.24L C12溶于水，发生反应转移的电子数一定为0.1NA B．1 mol的羟基(—OH)和l mol的OH-所含电子数均为1NA C．常温常压下，1.6gCH4中含有共价键总数为0.4NA D．室温下，‎1L 0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中NH4+离子数为0.1NA ‎9．下列叙述错误的是 A．淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应 B．溴苯分子中苯环上的一个氢原子被—C4H9原子团取代形成的同分异构体共有12种 C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 D．乙烯、甲烷都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KmnO4溶液褪色 ‎10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ‎11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水溶液显 碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法错误的是 A．原子半径： Y>Z>X>W B．气态氢化物的热稳定性：YX D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y ‎12．以CO2和H2为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)+6H2(g)= CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1：3投料，不同温度下，达到平衡后平衡体系中各物质的物质的量分数(y％)随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点的平衡常数小于b点 B．b点：v正(CO2)=v逆(H2O)‎ C．a点：n(H2)=n(H2O)‎ D．温度不变，充入更多H2，D(CO2)不变 l3．室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。‎ 已知：pOH=-lg c(OH-)。下列说法正确的是 A．M点所示溶液c(CH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)‎ B．N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-) ‎ C．Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D．M点和N点所示溶液中水的离子积相同 ‎26．(14分)S‎2C12在工业上用作橡胶硫化剂。实验室利用下列装置(部分夹持仪器己略去)， 将干燥纯净的Cl2通入CS2液体中制备S‎2C12：CS2+‎3C12CCl4+S‎2C12。‎ ‎(1)该实验的操作先后顺序为：③_________(用序号表示)．‎ ‎①通入C12 ②熄灭装置A中酒精灯 ③通入冷水 ‎ ‎④关闭冷水 ⑤加热装置D ⑥熄灭装置D中酒精灯 ‎(2)为获得平缓稳定的Cl2气流，A装置的操作是_________________。‎ ‎(3)装置C中盛有的试剂是______________。‎ ‎(4)装置D中冷凝管的作用是________________。‎ ‎(5)实验过程中，若缺少C装置，则产品浑浊不清并产生2种酸性气体，写出其反应的化学方程式___________________________________________。‎ ‎(6)制备结束后，为从粗产品(含S‎2C12，CCl4、CS2)中提纯S‎2C12，从上图所示仪器装置中选取部分，简述仪器改装及操作方案_______________。‎ ‎27．(1 4分)锰及其化合物在生产、生活中有许多用途。‎ I.在实验室中模拟工业利用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和A12O3等)制备金属锰等物质，设计流程如下：‎ 己知：碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表。‎ ‎(1)“酸浸”中MnO2反应的离子方程式为____________。‎ ‎(2) 向滤液I 中滴加双氧水的目的是____________；测得滤液I 中c(Mn2+)=0.1 mol·L-1，为保证滴加氨水不产生Mn(OH)2，应控制溶液pH最大为_________。‎ ‎(3)“沉锰”过程中的离子方程式为_______________________。‎ ‎(4)以碳酸锰和金属铝为原料可以制备粗锰，写出制备过程中最后一步反应的化学方程 式_____________________________。‎ I 1．科学家发明了NH3燃料电池，以KOH为电解质，原理如右图所示。‎ ‎(5)该燃料电池的负极反应式为__________________。‎ ‎(6)以该电池为电源，用石墨电极电解锰酸钾(K2MnO4)溶液制取高锰酸钾，通电10分钟，电流强度为‎0.5A。最多可制得高锰酸钾_______g(已知1 mol电子所带电量为‎96500C)。‎ ‎28．(15分)环境污染影响人类生存，治理污染是化学工作者研究的重要课题。‎ ‎(1)可用CO与H2合成甲醇(CH3OH)，己知CO、CH3OH(1)、H2的燃烧热分别为：28 3.0kJ·mol-1、725.5KJ·mol-1、285.8kJ·mol-1，请写出合成CH3OH(1)的热化学方程式______________________________________‎ ‎(2)反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)在容积固定的密闭容器中进行，其平衡常数K与温度T的关系如图所示。‎ ‎①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎②一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。‎ a．混合气体的密度不再变化 b．容器内压强不再变化 c．v(CO2)=v(CO) d．CO在混合气中的质量分数保持不变 ‎③T1温度下，加入FeO和CO，反应达平衡时CO的转化率为__________________。‎ ‎(3)用V2O5作催化剂，NH3可将NO还原成N2，一种反应历程如右图所示。写出该反应化学方程式_____________________。‎ ‎(4)把含二氧化硫的工业烟气通入含Cr2O72-和Cr3+的酸性电镀废液中(Cr2O72-被还原为Cr3+)，写出该反应的离子方程式_______________________________________。反应一段时间后开始出现Cr(OH)3沉淀，用必要的离子方程式和文字，表述产生沉淀的原因___________________________________________________________________________________________________________________.‎ ‎36．【化学—选修2：化学与技术】(15分)略 ‎ ‎37．【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)‎ ‎(1)在第二周期中，不成对电子数最多的元素是______，不成对电子数与该周期序数相等的元素有______种。‎ ‎(2)键角：BF3_____NF3(填“>”、“=”或“＜”，下同)，酸性：H2SeO4________H2SeO3。‎ ‎(3)CO结构式是，请据此回答。‎ ‎①硅与氧不能形成类似CO结构的稳定的SiO分子，其原因_________________。‎ ‎②H3BO3水溶液的酸性(H+)是来源于水的电离，则含硼离子的结构式________________。‎ ‎(4)金属银(Ag)的晶胞为面心立方，配位数为________，已知其晶体密度为，晶胞棱长为a cm，则阿伏伽德罗常数NA=___________mol-1。‎ ‎38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)‎ ‎ 化合物H(C13H16O2)是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H的路线如下：‎ ‎(1)③的反应类型是_____________反应。 ‎ ‎(2)G中的含氧官能团名称是_____________。 ‎ ‎(3)H属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，用结构简式表示其反式结构_________________‎ ‎(4)B是A的一卤代物，经测定B分子中只有1种不同化学环境的氢，则A的名称(系统命名)是_________。‎ ‎(5)②的化学方程式是 _____________________________。‎ ‎(6)芳香族化合物I是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有____种(不包括顺反异构)；其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是______________。‎ 淄博市2016年高三阶段性诊断考试试题 化学试题答案及评分标准 ‎7.B 8.C 9.D 10.A 11.A 12.C 13.D ‎26.（14分）‎ ‎（1）①⑤⑥②④ （2分） ‎ ‎（2）控制分液漏斗下端的活塞，使浓盐酸匀速滴下 （2分）‎ ‎（3）无水CaCl2（或P2O5） （2分） ‎ ‎（4）导气、冷凝回流 （2分）‎ ‎（5）2S2Cl2＋2H2O ＝＝ 3S↓＋SO2↑＋4HCl↑ （3分）‎ ‎（6）将导管d用单孔橡皮塞与锥形瓶连接，水浴加热（至煮沸） （3分）‎ ‎27.（14分）‎ ‎（1）MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O ‎ ‎（2分，方程式不配平、化学式错误均为0分；不写加热条件不扣分。）‎ ‎（2）将Fe2+氧化为Fe3+，便于转化为Fe(OH)3除去（2分，两个得分点每个1分）。 ‎ ‎8（2分，其它答案均为0分。）‎ ‎（3）Mn2++HCO3－+NH3·H2O=MnCO3↓+NH4++H2O或Mn2++HCO3－+NH3=MnCO3↓+NH4+‎ ‎（2分，方程式不配平、化学式错误均为0分；不写沉淀符号不扣分。）‎ ‎（4）Mn2O3+2AlAl2O3+2Mn ‎（2分，方程式不配平、化学式错误均为0分；不写高温条件扣1分。）‎ ‎（5）2NH3+6OH－-6e－＝N2+6H2O ‎（2分，方程式不配平、化学式错误、e－写成e均为0分。）‎ ‎（6）0.49（2分）‎ ‎28．（15分）‎ ‎（1）CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(l) △H=—129.1kJ·mol－1（2分，有错不得分）‎ ‎（2）①放热（2分）‎ ‎②a d（2分，各一分）‎ ‎③33.3%（2分）‎ ‎（3）4NH3＋4NO＋O24N2＋6H2O （2分）‎ ‎（4）①3SO2+Cr2O72－+2H+ ＝3SO42－+2Cr3++H2O（2分）‎ ‎②Cr3+在水溶液中存在Cr3++3H2OCr(OH)3+3H+（1分），上述反应消耗了H+（1分）使上述平衡正向移动，产生Cr(OH)3 沉淀（1分，共3分）。――阅卷切块的（5）‎ ‎37．（15分）‎ ‎（1）氮或N（2分） 2（2分）‎ ‎（2）＞（2分） ＞（2分）‎ ‎（3）①硅原子半径远大于氧，难形成稳定的π键。（2分）（或：硅原子半径远大于氧，硅的价层轨道与氧的价层轨道重叠程度小，难形成稳定的π键。）‎ ‎②（2分）‎ ‎（4）12（1分）‎ ‎ （2分）――阅卷切块的（5）‎ ‎38．（15分）‎ ‎（1）酯化（或取代） （2分） ‎ ‎（2）羧基 （2分）‎ ‎（3） （2分） ‎ ‎（4）2－甲基丙烷 （2分）‎ ‎（5）＋NaOH ＋NaCl＋H2O （3分）‎ ‎（6）4 （2分） （2分）‎