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宁德市2016年高中毕业班质量检查
理科综合能力测试化学部分试题
所需相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Pb 207
7．食盐与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．工业盐可代替食盐食用
B．加碘食盐添加的是碘酸钾
C．食盐是侯氏制碱的主要原料之一
D．工业上电解饱和食盐水可制取烧碱
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．5.6 g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2 NA
B．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA
C．8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4 NA
D．1 L 0.1 mol·L－1氯化铜溶液中铜离子数为0.1 NA
9．S-诱抗素可保证盆栽鲜花盛开，其分子结构如下图，下列说法正确的是
A．该物质的分子式为C15H22O4
B．该物质环上的二氯代物共有3种
C．1mol该物质最多能与2 mol NaOH完全反应
D．该物质能发生取代、加成、氧化等反应
10．利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是
A．实验①可观察到红色喷泉
B．实验②可制取少量氨气
C．实验③中逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡
D．实验④中酸性KMnO4溶液中有大量气泡出现，但溶液颜色不变
11．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A．元素Y的最高正化合价为＋6
B．简单离子半径的大小顺序：X＞Y＞Z
C．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
D．元素X和Y能形成离子化合物
12．往氯水中滴入Na2SO3溶液的pH变化如右图所示，下列说法正确的是
A．a点表示的溶液中存在3种分子，3种离子
B．b点溶液中不存在SO2
C．c点溶液中c(Na＋)＝2c(HSO3－)＋2c(SO32－)
D．d点溶液中不存在HSO3－
13．铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液为30%H2SO4。下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图，若两电极的质量都增加且a极增加得更多。下列说法正确的是
A．该铅蓄电池正在充电
B．工作一段时间后，溶液的pH不断减小
C．a为铅蓄电池的正极
D．b电极发生的反应为PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O
26．（14分）
CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。
（1）将体积比为2∶1的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃。
①生成物的化学式是 和 。
②将残留固体溶于水，所得溶液中2c(CO32－)＋c(HCO3－) c(Na＋)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知：2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2 (g) △H＝－566.0 kJ·mol－1；键能EO＝O＝499.0 kJ·mol－1
①CO(g)＋O2(g)CO2 (g)＋O(g)的△H＝ kJ·mol－1
②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40。某时刻该反应体系中各物质浓度满足：
c(CO)·c(O2)＝c(CO2)·c(O)，则此时反应 （填“向左”或“向右”）进行。
（3）已知：反应CO2 (g)CO(g)＋O(g)在密闭容器中CO2分解实验的结果如下图1；反应
2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)中1molCO2在不同温度下的平衡分解量如下图2。
①分析图1，求2min内v(CO2)＝ 。
②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1L，则反应的平衡常数K＝ （计算结果保留1位小数）。
（4）利用电化学还原CO2制取ZnC2O4的示意图如右图所示，
电解液不参加反应，则Zn与电源的 极（填“正”
或“负”）相连，Pb极上的电极反应式是 。
27．（14分）
二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：
已知：ⅰ.Ce4＋能与F－结合成[CeFx] (4－x)＋，与SO42－结合成[CeSO4]2＋。
ⅱ.在硫酸体系中Ce4＋能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3＋不能。
ⅲ.Ksp[Ce(OH)3]＝7.1×10－21，溶解度S[Ce2(CO3)3]＝1.0×10－6 mol·L－1。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”中“氧化”的目的是 。
（2）CeO2不溶于水，但“浸出”时却能溶解完全，原因是溶液中的 、 （填离子符号）促进了CeO2的溶解。
（3）“萃取”时存在平衡：Ce4＋＋n(HA)2Ce·(H2n－4A2n)＋4H＋。
保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量
的Na2SO4改变水层中的c(SO42－)。观察右图，
说明D（）随起始料液中
c(SO42－)变化的原因： 。
（4）“反萃取”加H2O2的作用是 （用离子方程式表示）。
（5）在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol·L－ 1的NH4HCO3溶液，产生胶状沉淀物。写出该胶状沉淀物的化学式： 。
（6）若缺少“洗氟”，则所得产品的质量将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（7）CeO2是稀土汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。写出其供氧生成CeO的化学方程式： 。
28．（15分）
某实验小组用废铁屑（含少量S等元素）为原料制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体[K3Fe(C2O4)3·3H2O]并测定其组成。
实验一 制备硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]
小组同学设计如下图装置（夹持仪器略去），称取一定量废铁屑于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，在通风橱中置于50~60℃热水浴中加热，充分反应。待锥形瓶中溶液冷却后加入氨水，搅拌使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。
（1）实验室保存浓氨水的方法是 。
（2）烧杯中高锰酸钾溶液的作用是 。
（3）写出锥形瓶中发生中和反应的离子方程式： 。
（4）若要确保获得浅绿色悬浊液，实验过程应注意的是 （填序号）。
a．保持铁屑过量 b．控制溶液呈强酸性 c．持续升高温度
实验二 制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体
实验小组用实验一锥形瓶中的悬浊液设计以下实验流程制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。
已知：25℃时，[Fe(C2O4)3]3－(aq) ＋SCN－(aq) [Fe(SCN)]2＋(aq)＋3C2O42－(aq) K＝10－16.2
（5）写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀（FeC2O4·2H2O）的化学方程式： 。
（6）步骤Ⅱ水浴加热需控制40℃的理由是 。
（7）小组同学欲检验晶体中含有Fe(Ⅲ)，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管中滴入几滴0.1 mol·L－1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由。
。
实验三 测定三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体中C2O42－的含量
小组同学准确称取m g晶体配制成250 mL溶液，取25 mL该溶液于锥形瓶中，加入3 mol·L－1硫酸溶液10 mL，滴入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L－1 K2Cr2O7标准液滴定至紫红色，平行实验三次，平均消耗标准液V mL。已知：Cr2O72－在酸性介质中被还原为Cr3＋。
（8）晶体中C2O42－质量分数的表达式为 。
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
元素周期表中第四周期元素有许多重要用途。
Ⅰ 研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，
它是电中性分子，结构如右图。
（1）基态V元素的价层电子轨道表示式 ，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为 。
（2）分子中采取sp2杂化的原子有 ，1mol分子中含有配位键的数目是 。
（3）该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有 （填序号）。
a．金属键 b．极性键 c．非极性键 d．范德华力 e．氢键
Ⅱ Fe与C、Mn等元素可形成多种不同性能的合金。
（4）图甲是Fe的一种晶胞，晶胞中Fe的堆积方式为 （填“A1”、“A2”或“A3”），已知该晶体的密度为ρg·cm－3，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的边长为 cm。
（5）图乙是Fe－C－Mn合金（晶体有缺陷）的一种晶胞，则与C原子等距紧邻Fe的个数为 ，该合金的化学式为 。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下：
回答下列问题：
（1）以下有关苯和乙炔的认识正确的是 。
a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为化学变化，后者为物理变化
b．苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生
c．苯与浓硝酸混合，水浴加热55~60℃，生成硝基苯
d．聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物
（2）A的名称 。
（3）生成B的化学方程式为 ，反应类型是 。
（4）C的结构简式为 ，C的分子中一定共面的碳原子最多有 个。
（5）与D同类别且有二个六元环结构（环与环之间用单键连接）的同分异构体有 种，请任写两种同分异构体的结构简式： 。
（6）参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线： 。
7~13 A C D B B B D
26．（14分）
（1）①Na2CO3、O2（2分）
②＜（1分）
（2）①－33.5（2分）
②向左（2分）
（3）①3×10－7mol·L－1·min－1（2分）
②3.2×10－8 mol·L－1（2分）
（4）正（1分） 2CO2 ＋ 2e－＝ C2O42－（2分）
27．（14分）
（1）将＋3价铈氧化成＋4价（2分）
（2）F－、SO42－（2分）
（3）随着c(SO42－)增大，水层中Ce4＋被SO42－结合成[CeSO4]2＋，导致萃取平衡向左移动，
D迅速减小。（2分）
（4）2Ce4＋ + H2O2＝2Ce3＋ + O2↑+ 2H＋（2分）
（5）Ce2(CO3)3（2分）
（6）偏小（2分）
（7）2CeO2＝2CeO + O2↑ （2分）
28．（15分）
（1）密封保存，置于冷暗处（1分）
（2）吸收H2S等尾气，防止污染空气（1分）
（3）NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O（2分）
（4）ab（2分）
（5）(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O＋H2C2O4＝FeC2O4·2H2O↓＋(NH4)2SO4＋H2SO4＋4H2O（2分）
（6）温度太高，H2O2分解；温度太低，Fe2＋氧化速度太慢。（各1分，共2分）
（7）否（1分），因为[Fe(C2O4)3]3－转化为[Fe(SCN)]2＋反应的平衡常数小于10－5，观察不到明显现象，所以无法检验。（2分）
（8）（2分，其他合理表达式也给分）
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）（2分） O、N、C、H（2分）
（2）N、C（2分） 2NA（1分）
（2）bcd（2分）
（3）A2（1分） （2分）
（4）4（1分） Fe23Mn8C8（2分）
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
（1）bd（2分）
（2）苯甲醇（1分）
（3）（2分） 取代反应（1分）
（4）（2分） 7 （2分）
（5）4（1分）
（以上答案中任写两个即各得1分，共2分）
（6）（2分）
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