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太原五中2015—2016学年度第二学期阶段性检测
高 三 化学
命题、校对： 高三物理组 王磊 徐应春 (2016.5)
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷共21小题，每小题6分，共126分；第Ⅱ卷共174分；全卷共300分。考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Na—23 S—32 Se—79 O—16
7、我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离
A.苯和水 B.乙酸乙酯和乙酸
C.食盐水和泥沙 D.硝酸钾和硫酸钠
8、下列各组粒子在指定条件下的溶液中一定能大量共存的一组是
A、中性的透明溶液中：K+、SO42-、NO3-、Fe3+
B、在KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OH
C、常温下由水电离出的c(H+)∙c(OH-)=10－20的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SiO32-
D、离子物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO-、 SO42- 、NH4+、Cu2+
9、已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是
A．稳定性：A2B＞A2E
B．工业上常用电解法制得C和D的单质
C．简单离子的半径：C＞D＞E＞B
D．单质D可用于冶炼某些难熔金属
10、现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是
A．当外电路中有0.2mole－转移时，通过质
子交换膜的H+的个数为0.2NA
B．A极的电极反应式为
+ e－=Cl－+
C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
D．B为电池的正极，发生还原反应
11、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
在硫酸亚铁溶液中滴加含NaOH的次氯酸钠溶液
产生红褐色沉淀
硫酸亚铁已变质
B
在蔗糖的水解液中滴加银氨溶液，加
没有银镜生成
蔗糖未水解
热
C
向硝酸钡溶液中通入纯净的SO2
产生白色沉淀
硝酸钡与SO2反应生成BaSO3
D
在0.1mol/L AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，再滴加0.1mol/L FeCl3溶液
先产生白色沉淀，后白色沉淀转化成红褐色沉淀
Ksp[Fe(OH)3]<
Ksp[Al (OH)3]
12、俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．该有机物的分子式为C7H7O3
B．1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应
C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应
D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应
13、常温下，浓度均为0.1 mol∙L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY
的溶液中，分别加入NaOH固体，lg【c(H+)/c(OH-)】随加入NaOH的物质
的量的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．HX的酸性弱于HY
B．a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol∙L－1
C．c点溶液中：c(Y－)＞c(HY)
D．b点时酸碱恰好完全中和
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分.第22题～第32题为必考题,每个试题考生都必须作答.第33题～第40题为选考题,考生根据要求作答.
26. (13分 )硒是人体必需微量元素，Se也是制光电池的一种原料，人体缺乏Se就会得“克山病”。在电解铜的阳极泥中含有3-14%Se元素，该元素以Se单质、Cu2Se形式存在，还含有稀有金属及贵金属。从阳极泥中提取Se 的流程如下：
（1）浓硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、 SeO2的化学方程式为
（2）流程②的目的是
（3）SeO2与SO2反应的离子反应方程式为 上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是
（4）工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是
（5）称取5.000g电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成250.0mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液（只发生Se（+4）转化为Se（+6））。反应完全后，用0.05000mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴至终点，消耗15.00mL。则电解铜阳极泥中Se的质量分数为 （保留四位有效数字）若
用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是
27、(15分) 莫尔盐【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】是实验中常用的滴定剂，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。
①装置C中可观察到的现象是酚酞溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有 。
②装置B的主要作用是 ；
③A中绿色粉末逐渐变成红色粉末，检验该红色粉末需要的试剂是 （填化学式）
(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中可能还含有SO3 (g)、SO2 (g)及N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、
②装置D中足量盐酸的作用是 ；如果含有SO3，实验现象是 ；如果含有SO2，实验现象是 ；
（3）经实验证明(NH4)2Fe(SO4)2分解生成红色粉末、SO2、N2、 NH3和H2O，没有SO3生成。写出A中的化学反应方程式：
28.（15分）研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N2O2(g)（快） v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2) ∆H1
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