1．2015年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )
A．臭氧的摩尔质量是48 g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子
D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
【解析】臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误。
【答案】C
2．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是( )
A．中子数相同 B．分子数不同
C．质子数相同 D．气体质量相同
【解析】14N原子中7个质子、7个中子，16O原子中8个质子、8个中子，13C原子中6个质子、7个中子，同温、同压、同体积的气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。
【答案】A
3． 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )
A．C2H4 B．CH4
C．CO2 D．NO
【答案】C
4．下列有关溶液配制的说法正确的是( )
A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液
B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液
C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸
D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出
5．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是( )
A．配制过程只需要三种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．需要称量NaClO固体的质量为140 g
6．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L
D．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1 000ρ)
7．下列有关说法中，正确的是( )
A．分馏、干馏都是物理变化
B．127I和131I互为同素异形体
C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质
D．盐酸、王水都是混合物
【答案】D
8．下列物质分类正确的是( )
A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物
【答案】D
9．已知某物质X能发生如下转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( )
A．若X为N2或NH3，则A为硝酸
B．若X为S或H2S，则A为硫酸
C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
【答案】D
10．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
【答案】D
11．已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )
A．肯定不含I－ B．肯定不含NH
C．可能含有SO D．可能含有I－
【答案】D
12．下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是( )
A．少量CO2通入过量氨水中 ：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO
B．含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热：HSO＋OH－===SO＋H2O
C．溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O
【答案】B
13．下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是( )
实验
现象
离子方程式
A
向淀粉 KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液
在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色
4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O
B
将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中
溶液由浅；绿色变为红色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
C
向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸
产生淡黄色沉淀
2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O
D
向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
【答案】D
14．(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_______________________________________________________________，
离子方程式为________________________________________________________。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________________________________________________________________________，
离子方程式是_______________________________________________________。
③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为____________。
(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。
②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。
③铁的还原性比铜强。
【答案】(1)①NaClO将KI氧化生成了I2
ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－
②I2被Na2SO3还原生成了I－
SO＋I2＋2OH－===SO＋2I－＋H2O
③ClO－>I2>SO
(2)①Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②Cu与FeCl3溶液能反应
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
③Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)
15．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
①MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O ②MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－ ③MnO＋e－===MnO(溶液绿色)
(1) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
(2) 将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→________。
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填字母)。
a．氧化性：PbO2>KMnO4 b．还原性：PbO2>KMnO4 c．该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：
①___KMnO4＋___K2S＋___===___K2MnO4＋_K2SO4 ＋___S↓＋___。
②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。
【答案】(1)酸碱性 (2) MnO Mn2＋ (3)a (4) ①28 5 24KOH 28 3 2 12H2O ②2.8 mol
16．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( )
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/L
C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
【答案】B
17．钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na＋NaNO3Na2O＋N2↑(未配平)。请回答下列问题：
(1)上述反应的氧化剂是________(写化学式)。制取Na2O时，若金属钠与NaNO3按质量比23∶17投料，充分反应后收集到的气体体积为1.12 m3(标准状况下)，则制得的Na2O的质量为________ kg。
(2)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。现有Na2O产品m g(假设只含有Na2O2杂质)，请从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，以完成样品中Na2O含量的测定。
可选用的试剂：
a．浓硫酸 b．水 c．盐酸标准溶液 d．NaOH标准溶液
e．酚酞 f．碱石灰 g．稀盐酸
实验过程中发生反应的化学方程式
实验所需仪器(用字母表示)
实验所需试剂(用字母表示)
实验需直接测定的有关物理量(用文字说明)
(3)某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：
该Na2O产品中Na2O的质量分数为________。
答案 (1)NaNO3 18.6
(2)(以下三种方法任选一种，其他合理方法亦可)
Ⅰ
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，
Na2O＋H2O===2NaOH
A、D
b
①反应前锥形瓶、样品和水的总质量
②反应后锥形瓶和溶液的总质量
Ⅱ
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，
Na2O＋H2O===2NaOH
G、C
b
量筒中收集到的气体的体积
Ⅲ
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，
Na2O＋H2O===2NaOH，
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D、H
b、c、e
中和锥形瓶中样品与水反应后所得溶液使用的盐酸标准溶液的体积
(3)80%
18．烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是
______________。
②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是___________________________。
(2)向100 mL 1 mol·L－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是
Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ._______ _____，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ._________________。
①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为________ g。
②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。
a．盐酸 b．MgCl2溶液
c．BaCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液
在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。
a．萃取 b．洗涤 c．过滤 d．分馏
③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是________(填字母序号)。
a．取m g X与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体
b．取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体
c．取m g X充分加热，减重n g
d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g
④若白色固体X的质量为7.0 g，则X的组成为________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
答案 (1)①水沿导管由广口瓶进入烧瓶
②广口瓶中的长导管口有气泡产生
(2)Na2CO3 NaHCO3
①5.85 ②cb c ③d ④Ⅲ
19．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。
(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为
______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为
__________________________________。
(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是
___________________________________________。
(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。
①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：__________________________、
__________________________。
②AlCl3产品的纯度为__________。
(5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是___________________________________________。
答案 (1)Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO
(2)SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋
(3)除去FeCl3
(4)①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O ②96%
(5)在HCl气流中加热脱去结晶水
20．Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。
请回答下列问题：
(1)图2中仪器a的名称是________。
(2)根据题目要求，在图2中最好选择________(填序号)作为A装置。
(3)对图2中装置①进行气密性检查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。
(4)在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_____________________ _________。
(5)当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是________________________________________________________________________。
(6)反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有
________________________________________________________________________。
(7)若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有＋2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。
①写出溶解过程发生反应的离子方程式_________________________________________
________________________________________________________________________。
②写出确定＋2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论
________________________________ _____。
②检验溶液中含有Fe2＋，可用K3[Fe(CN)6]溶液或高锰酸钾溶液。
答案 (1)长颈漏斗 (2)③ (3)用止水夹夹紧橡胶管 (4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(5)铁粉燃烧，有火星四射 (6)铁粉 (7)①Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ②用小试管取少量溶液后，向其中逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明有Fe2＋(或用小试管取少量高锰酸钾溶液，滴入几滴题述溶液，若紫色变浅，说明有Fe2＋存在)
21．合金是建造航空母舰的主体材料。
(1)航母升降机可由铝合金制造。
①铝元素在周期表中的位置为______________________________________________，
工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为______________。
②Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为____________________。焊接过程中使用的保护气为__________________(填化学式)。
(2)航母舰体材料为合金钢。
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为__________________________________。
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为______________。
(3)航母螺旋浆主要用铜合金制造。
①80.0 g Cu－Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为________________________。
②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0
时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有____________________。
22．硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。
(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜：
3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2
以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：
反应原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2 (ΔH＜0)
①NH4Cl中的化学键类型有_____________________，SiH4的电子式为______________。
②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是_____________________________________
________________________________________________________________________。
③氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式________________________________________________________________________，
实验室可利用如右图所示装置完成该反应。在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是______________。
(2)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_____________________________________________________。将0.184 g三硅酸镁加入到50 mL 0.1 mol·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O中的n值为________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g·mol－1)。
23．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比 ClO－强。25 ℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g) Cl2(aq)K1＝10－1.2
Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4
HClOH＋＋ClO－Ka＝？
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是( )。
A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－ K＝10－10.9
B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－ )
C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
HClO易电离，同时也易分解，故夏季杀菌效果比在冬季差，错误。
答案 C
24．某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：
(1)写出仪器的名称：A________，B________。
(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：
丙________________________________________________________________________。
丁________________________________________________________________________。
(3)有同学提出如下改进建议：
①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要________(填“有”或“无”)。
②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是
___________________________________________________________________________________________________________。
(4)用制得的氯水分别进行下列实验：①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是________________；
②滴入AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式是_______________________________。
(5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：
①是由于__________________________________________________________；
②是由于______________________________________________________________。
用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是________。
A．CaCO3 B．Na2SO3
C．H2SO4 D．Ca(OH)2
答案 (1)分液漏斗 圆底烧瓶
(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)①无 ②可增大Cl2与水的接触面积
(4)①H＋ ②Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(5)盐酸中和了氢氧化钠 次氯酸将酚酞氧化了 向褪色后的溶液里再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明是原因①，若溶液不变红说明是原因② (6)A
25．近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：___________________________。
③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：____________ ________________。
(2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是________。(填写序号)
A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有________________、________________。
答案 (1)①SO2＋NaOH===NaHSO3
②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
③HSO＋H＋===SO2↑＋H2O
(2)①A、B ②实验时间 加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量
26．A、B、C、D、E是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。A、B、C相互转化的关系如图所示(部分产物已略去)。
①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒气体，它们的分子均由同周期元素原子构成。
②B和D相遇生成红棕色气体。
请回答下列问题：
(1)C的电子式是________。
(2)写出A→B反应的化学方程式：__________________________________________。
(3)B和E发生反应的化学方程式是___________________________________________。
(4)常温下，把一定量的A通入水中，测得溶液的pH＝12，则该溶液中由水电离出的OH－的浓度为________；该溶液中，一定能大量共存的离子组是________(填序号)。
a．Na＋ NO Fe2＋ Cl－
b．Ag＋ Mg2＋ Ca2＋ NO
c．Al3＋ K＋ AlO Cl－
d．CO Na＋ K＋ NO
27．如图是用浓硝酸、
铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。
Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
(1)具支试管中发生反应的化学方程式：____________________________________。
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象___________________________。
Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是________________________________________________________________________。
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________(填写序号)。
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
Ⅲ.实验反思
(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是________________________________________________________________________。
Ⅳ.问题讨论
用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：
①两者颜色不同的原因是因为Cu2＋浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。
(6)你认为上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：_____________________________________________________。
答案 (1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2)铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体 (3)往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸 (4)C (5)利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物 (6)② 往蓝色溶液中通入NO2，溶液变成绿色(或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色)
28．长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是( )。
A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3
B．它们都是强氧化剂
C．H、D、T之间互称为同素异形体
D．它们都是强还原剂
解析 LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8∶9∶10，
A错；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为－1价，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂，故B错，D对；H、D、T之间互称为同位素，C错。
答案 D
29．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则下列说法正确的是( )。
A．可形成YX型化合物
B．Y原子质子数比X原子大6
C．X、Y的单质在化学反应中均易得到电子
D．X、Y的单质均易与氯气反应
30．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 ( )。
A．1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为－
D．NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
解析 根据题意，固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构。故NH5的电子式为，C正确；由NH5的电子式可知，1 mol NH5中含有4NA个NH键，A错误；NH5中既有极性共价键又有离子键，B正确；NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D正确。
答案 A
31．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( )。
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．X、W、M三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键
C．元素Y与W可以形成离子化合物
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
答案 D
32．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：________。F的原子结构示意图为________。
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___________________________________________________________________________________________________________。
答案 (1)Na＋[]2－Na＋
(2)共价 离子 (3)OH－＋HCO===CO＋H2O
(4)Na＞N＞O＞H
(5)弱 Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4(或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4)
33．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )。
A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价
C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R>M
解析 碳酸的酸性比HClO的强，A正确；卤族元素中F没有正化合价，B错误；HF、HCl、HBr、HI水溶液酸性逐渐增强，用非金属性判断溶液酸性强弱的依据是最高价氧化物对应水化物的酸性，而不是氢化物的酸性，C错误；M＋和R2－的核外电子层结构相同，则M位于R的下一周期，故原子序数M>R，D错误。
答案 A
34．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )。
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2
解析 A项，由题意可知X的原子序数－1＝Y的原子序数＋2；B项，元素的非金属性可通过其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，而非氢化物水溶液的酸性强弱；C项，位于金属与非金属交界处的元素既具有一定的金属性又具有一定的非金属性；D项，同一周期，从左向右元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强。
答案 B
35． X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
－4，＋4
－2
－1，＋7
＋3
其他
阳离子核
外无电子
无机非金属材料的主角
焰色反应呈黄色
(1)X和M的原子可构成18电子的分子，该分子的结构式为____________________。
(2)R元素的单质与水反应的离子方程式是_____________________________________。
(3)Z与Q相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________(填字母序号)。
a．Q的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大
b．Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应
c．Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性。
(4)与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为________，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为________。
(5)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是__________________。
36．利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的( )
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C．电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋
D．当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8mol
答案 C
37
．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是( )
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O
C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
D．该燃料电池持续放电时，K＋从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
答案 D
38．全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工作原理示意图：
请回答下列问题：
(1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是____________，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是____。
(2)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2＋＋V3＋＋H2OV2＋＋VO＋2H＋。放电时的正极反应式为____________________________________________________，
充电时的阴极反应式为______________________________________________________。放电过程中，电解液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________(填字母)。
a．VO、VO2＋混合液b．V3＋、V2＋混合液
c．VO溶液d．VO2＋溶液
e．V3＋溶液f．V2＋溶液
(4)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是____________________。
答案 (1)电解质溶液 抑制硫酸亚铁的水解
(2)VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O V3＋＋e－===V2＋ 升高 (3)acd (4)H＋
39．用如图装置电解硫酸钾溶液制取氢气，氧气，硫酸和氢氧化钾。从开始通电时，收集B和C逸出的气体。1min后测得B口的气体体积为C口处的一半，下列说法不正确的( )
A．电源左侧为正极
B．电解槽左侧的电极反应方程式为2H2O－4e－===O2＋4H＋
C．D口导出的溶液为KOH溶液，且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大
D．在标准状况下，若1min后从C口处收集到的气体比B口处收集到的气体多2.24L，则有0.1NA个SO通过阴离子膜
答案 D
40．制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。下列说法不正确的是( )
A．M是电源的负极
B．左侧气孔逸出的气体可能为副产物H2
C．电解槽中发生的总反应为MnSO4＋2H2OMnO2＋H2↑＋H2SO4
D．若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阳极可能得到MnO2
答案 C
41．截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为利用光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。
下列叙述中正确的是( )
A．N型半导体为正极，P型半导体为负极
B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极
C．X2为氧气
D．工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O
答案 D
42．用如图装置电解硫酸钾溶液制取氢气，氧气，硫酸和氢氧化钾。从开始通电时，收集B和C逸出的气体。1min后测得B口的气体体积为C口处的一半，下列说法不正确的是( )
A．电源左侧为正极
B．电解槽左侧的电极反应方程式为2H2O－4e－===O2＋4H＋
C．D口导出的溶液为KOH溶液，且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大
D．在标准状况下，若1min后从C口处收集到的气体比B口处收集到的气体多2.24L，则有0.1NA个SO通过阴离子膜
答案 D
43．为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是( )
A．pH越小氧化率越大
B．温度越高氧化率越小
C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率
答案 D
44.在容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法错误的是( )
A．甲容器中A的反应速率为0.1mol·L－1·min－1
B．给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间
C．给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间
D．甲和乙中A的平衡转化率相等
答案 A
45．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应： X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是( )
A．反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n(Z)＜0.24mol
D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大
答案 D
46．已知反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。某温度下的平衡常数为400。在此温度下，向密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到5min时测得各组分的浓度如表所示：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/mol·L－1
0.44
0.6
0.6
(1)该反应在低温下(此时水为液态)能自发进行，则该反应的ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。
(2)比较此时正、逆反应速率的大小：v正______v逆。
(3)前5min时，用CH3OCH3表示该反应的速率为________________。
(4)再过一段时间后，反应达到平衡状态。能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是__________(填字母)。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CH3OH)不变
C．v生成(CH3OH)＝2v消耗(H2O)
D．c(CH3OCH3)＝c(H2O)
(5)达到平衡状态时，CH3OH的转化率为__________。
答案 (1)＜ (2)＞ (3)0.12mol·L－1·min－1 (4)B (5)97.6%
47.某温度下，某反应达平衡时平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是( )
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
答案 A
48．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10－5
下列说法不正确的是( )
A．上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应
B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C．在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5mol·L－1，则此时v正＞v逆
D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L－1
答案 C
49．一定条件下，反应：6H2(g)＋2CO2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)的数据如下图所示。
下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH＞0
B．达平衡时，v正(H2)＝v逆(CO2)
C．b点对应的平衡常数K值大于c点
D．a点对应的H2的平衡转化率为90%
答案 D
50．水煤气法制甲醇工艺流程框图如下
已知：除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2,15～18%的CO,11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成。
(1)制水煤气的主要化学反应方程式为C(s)＋H2O(g)高温,CO(g)＋H2(g)，此反应是吸热反应。
①此反应的化学平衡常数表达式为____________；
②下列能提高碳的平衡转化率的措施是____________。
A加入C(s) B．加入H2O(g)
C．升高温度D．增大压强
(2)将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为CH4(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2O(g)ΔH＝－519kJ。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)。
①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是________(填
“X”或“Y”或“Z”)，选择的理由是___________________________________。
(3)合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) ΔH＝－181.6kJ。4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
H2
CO
CH3OH
浓度/mol·L－1
0.2
0.1
0.4
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正______v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10min后达到平衡，此时c(H2)＝0.4mol·L－1，则该时间内反应速率v(CH3OH)＝________mol·L－1·min－1。
(4)生产过程中，合成气要进行循环，其目的是________________________________。
答案 (1)①K＝ ②BC
(2)Z 催化效率高且活性温度低(或催化活性高速度快，反应温度低产率高)
(3)①＞ ②0.03
(4)提高原料CO、H2的利用率(或提高产量、产率亦可)。
51．(1)在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：
HClO
HSCN
H2CO3
K＝3.2×10－8
K＝0.13
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
①1mol·L－1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为_____________________。
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为____________________。
③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是______(填字母)。
a．用pH计测量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸
b．用pH试纸测量0.01mol·L－1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸
c．用仪器测量浓度均为0.1mol·L－1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸
(2)①肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：______________________________(写一步即可)。
②NH在溶液中能发生水解反应。在25℃时，0.1mol·L－1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10－5mol·L－1，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)＝______。
答案 (1)①c(K＋)>c(SCN－)>c(OH－)>c(H＋)
②Na2CO3＋HClO===NaHCO3＋NaClO ③ac
(2)①N2H4＋H2ON2H＋OH－
②1×10－5mol·L－1
52．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是( )
A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c
C．b点溶液中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)
D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc
答案 B
53.某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。请回答下列问题：
(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品除样品外，还应有________；实验中应测定的数据有________。
(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。
①用分析天平准确称取该样品5.0000g，全部溶于水配制成1000.0mL溶液。用碱式滴定管量取20.00mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应____________________________________。
②用浓度为0.1000mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是________。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。
④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：
V(HCl)/mL
0.00
12.00
18.00
22.00
23.00
23.96
24.00
24.04
25.00
26.00
30.00
pH
13.1
12.6
12.2
11.7
11.4
9.9
7.0
4.0
2.7
2.4
1.9
请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。
⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。
指示剂
变色范围(pH)
颜色
酸
碱
甲基橙
3.1～4.4
红
黄
石蕊
5.0～8.0
红
蓝
酚酞
8.2～10.0
无
红
⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____________。
答案 (1)MgCl2溶液 样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质量
(2)①检漏、润洗 ②调节盛标准液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下
④滴定曲线如图所示
⑤甲基橙或酚酞 ⑥96%
54．常温下，有浓度均为1mol·L－1的下列四种溶液：
①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液
④NaOH溶液
(1)这四种溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的H＋浓度最小的是______。(均填序号)
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是________，NaHCO3的水解平衡常数Kh＝______mol·L－1。(已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11)
(3)向③中通入少量氨气，此时的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。
答案 (1)④②③① ① (2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO) 2.5×10－8 (3)减小
(4)大于
55．二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为A1级消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液中溶质质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计如图所示实验装置制备ClO2。
(1)如图所示，在烧瓶中先放入12.25 g KClO3和9.00 g草酸(H2C2O4)，然后加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为_________________________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_ _。
(2)在反应开始之前将烧杯中的水加热到80 ℃，然后停止加热，并使其保持在60～80 ℃之间。控制温度的目的是______________________，图示装置中缺少的一种必需的玻璃仪器是_________________________________________。
(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放________(填序号，下同)，B装置中盛放________。
①50 mL 60 ℃的温水 ②50 mL冰水
③50 mL饱和食盐水 ④50 mL NaOH溶液
(4)将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。请写出有关反应的离子方程式：_____________________________________________________________。
(5)从所制得的二氧化氯水溶液溶质质量分数的角度看，是否存在安全隐患，并简述原因：__________________________(用数据说明)。
答案 (1)2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO42CO2↑＋2ClO2↑＋2KHSO4＋2H2O 1∶1
(2)使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸 温度计
(3)② ④
(4)8ClO2＋5H2S＋4H2O＋5Ba2＋===5BaSO4↓＋8Cl－＋18H＋
(5)答案见解析
56．工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
(一)提供的装置
(二)NH3的制取
(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是________(填序号)。
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 ③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热 ④用无水氯化钙干燥氨气 ⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管
(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：________(填序号)。
(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(三)模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
(4)A中反应的离子方程式为_____________________________________________。
(5)装置D的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是________________________________________________________________________。
(6)D装置中的液体可换成________(填序号)。
a．CuSO4 B．H2O c．CCl4 D．浓硫酸
(7)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是
________________________________________________________________________。
答案：(1)①③⑤ (2)C(或G)
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(或NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑)
(4)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(5)防止NH3发生倒吸
(6)c
(7)NO尾气直接排放，没有进行处理
57．研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。
Ⅰ.现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：
(1)操作①中发生反应的化学方程式是__________________________________
______________________________________________________________。
(2)操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液_____________________________
(填“能”或“不能”)。如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：________________________________________________________________。
(3)操作③的目的是________________________________________________。
(4)操作④的目的是_________________________________________________。
Ⅱ.为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照上述实验操作，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。
答案 Ⅰ.(1)NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
(2)不能 选用Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质离子(NO3－)
(3)除去过量的Ba2＋
(4)除去溶解在溶液中的CO2气体和HCl
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