太原市2016届高三第二次模拟考试
理综 化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
7.“化学是你，化学是我”。说明了化学知识在生活中的普遍性。下列说法正确的是
A.纤维素水解的产物可以制乙醇
B.乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都属于烃，都可以使溴水褪色
C.“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
D.NH4NO3、KNO3、KClO3与Na、S、C2H5OH混搭存放在同一仓库
8.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是
A.空气中：SO2、NO、N2、CO2
B.0.1mol/L的NaNO3中：K+、I-、Cl-、SO42-
C.与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、NO3-
D.铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4+、Cl-、NO3-
9．a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7。a、d的简单离子的电子层结构相同，b、c原子的次外层电子数均为8。下列说法正确的是
A.单质的沸点：a>d>c>
B.简单离子半径：c>d>a>b
C.a、b、c的简单离子都会破坏水的电离平衡
D.a、b、d的最高价氧化物对应的水化物彼此间可以发生反应
10.下列制备物质的工业生产流程合理的是
A由铝土矿冶铝：铝土矿
B.制硫酸：硫铁矿
C.由NaCl制漂白粉:漂白粉
D.合成CNH4Cl和Ca(OH）2固体纯净干燥的氨气
11、某中性有机物（分子式为C10H20O2）在稀硫酸作用下加热得到M和N两种有机物，且M被酸性KMnO4溶液作用可直接得到N。下列说法正确的是（）
A.M的分子式为C5H10O
B.该中性有机物有4种（不考虑立体异构）
C.上述过程发生的所有反应与油脂皂化反应的反应类型相同
D.M和N都可以发生取代反应、都能与Na反应生成H2，因此具有相同的官能团
12、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）
13、25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为
0.1000mol·L－1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）。
下列说法不正确的是
A．根据滴定曲线，可得Ka(CH3COOH)≈10-5
B．pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH溶液)c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．当V(NaOH溶液)=20mL时，A点水电离的c(H+)大于B点水电离的c(H+)
26.（13分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组进行了如下有关SO2性质的探究活动。
（1）写出利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性的实验方案：
（2）选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
甲同学认为按照A→C→F顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是
丙同学设计的合理实验方案为：A→C→ → →D→F→尾气处理（填字母）。其中装置C的作用是 。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是
（3）利用如右图的装置A残液中SO2的含量。量取1.00mL残液于烧杯中，加适量蒸馏水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中的H2O2溶液恰好完全反应，然后用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液进行滴定，至终点记录数据。重复滴定2次，平均消耗氢氧化钠溶液的体积为20.00mL.
①该装置中球形冷凝管的冷凝水进口为 （填“a”或“b”）
②残液中SO2的含量为 g·L－1。
27.（14分）27.生产MnO2和Zn的工艺简化流程如图所示(中间产物的固体部分已经略去)：
软锰矿：MnO2含量≥65%；Al2O3含量为4%。闪锌矿：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各为2%。滤液B中含金属离子：Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+。
试回答下列问题：
(1) 步骤①中软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫，且金属元素转化为相应的硫酸盐(铁元素以+3价存在)。其中MnO2和FeS发生的离子方程式为
(2) 步骤③中的MnO2也可用下列 物质代替(不考虑Mn2+的反应)
A. KMnO4固体 B.H2O2 C.浓硝酸 D.新制氯水
(3) 步骤⑤电解过程中阳极的电极反应式为
(4) 加入化合物X后可得纯净的ZnSO4、MnSO4溶液，X可以是ZnO或Zn(OH)2，Mn (OH)2或MnCO3，则产品D为 （填化学式）
(5)Ⅰ.将制得的MnO2(s)与KOH(s)、KClO3(s)按比例混合，加热熔融(不断搅拌)可得KCl和K2MnO4的固体混合物；
Ⅱ.再用5%的KOH溶液溶解得绿色(MnO42+)溶液；
Ⅲ.向绿色溶液中通入适量的CO2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣〔含MnO2(s)〕；
Ⅳ.将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体。
①第Ⅲ步操作中“趁热过滤”的目的是
②写出Ⅲ中生成KMnO4的化学方程式
③Ⅲ中需控制CO2的用量，若CO2过量，会使所得产品的纯度降低，原因可能是
28.（16分）氢气最有可能成为21世纪的主要能源，但氢气需要由其他物质来制备。制氢的方法之一是以煤的转化为基础，其基本原理是用碳、水在气化炉中发生如下反应：
（1）已知1molH-H、O-H、CO、化学键断裂时分别需要吸收436KJ、485.5KJ、799KJ、1076KJ的能量，则△H2=
产物中的H2与平衡体系中的C、CO2继续发生如下反应，可生成甲烷。
（2）在1 L固定容积密闭容器中投入1．8 mol CH4和3．6 mol H2O(g)，若只发生反应
，测得CH4、H20(g)及某一生成物的物质的量浓度(c)随反应时间(t)的变化如图所示[第9 min前H2O(g)的物质的量浓度及第4 min～9 min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑改变一个条件)。()
①0～4 min内，H2的平均反应速率V(H2)= mol·(L－1·min)－1：
②以上反应在5 min时的平衡常数K= ；（计算结果保留两位小数）
③第6 min时改变的条件是 ；
（3）用甲烷做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同（相同条件下）
① 甲中通入O2的一极为___极（填正或者负），通入甲烷一极的电极反应式为__________。
② 乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_______L。
③ 丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中3线表示的是______（填离子符号）的变化；原溶液中c（Fe2+）=______。
（二）选考题
36、[化学——选修2：化学与技术]（15分）
随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，符合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：（提示：锰元素在本题所有过程中价态均不变）
（1）推断原料Fe(NO3)n中n=
（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是 ，
写出本步骤涉及的所有反应的离子方程式
（3）说明步骤三中洗涤干净的标准：
（4）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
若MnFe2O4-x中x=0.6，计算MnFe2O4-x中Fe3+占全部铁元素的百分率＝
该热化学循环制氢法的优点是（答两点即可）： 、
该热化学循环制氢尚有不足之处，指出需要进一步改进的研究方向： （答一点即可）
37.[化学——选修3：物质与结构]（15分）
现有A、X、Y、Z、W五种元素，它们的原子序数依次增大。A原子的核外电子总数与其周期数相同；X基态原子的L层中有3个未成对电子；Y基态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；Z基态原子的3p轨道上得到两个电子后不能再容纳外来电子；W基态原子的最外层电子数位1，其余各电子层均充满电子。请回答下列问题：
（1）这五种元素中，电负性最大的元素基态原子的电子排布式是 ，
W位于周期表的 （填“s”或“p”或“d”或“ds”）区。
（2）已知X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理，写出X2Y的电子式： ，其中心原子的杂化轨道类型是 ，1molX2Y含有的π键数目为 。
（3）W可以形成配合物。A、X、Y、Z、W五种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈正四面体结构，该阴离子的化学式为
；其阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图1所示），该阳离子的化学式为 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。
（4）W、X形成某种化合物的晶胞结构为图2所示的立方晶胞（其中X显-3价），则其化学式为 。设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个W的核间距为a cm，则该晶体的密度为 g·cm-3。（用含有a和NA的代数式表示）
38.[化学——选修5：有机化学]（15分）
有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的乙中合成路线。
已知：①有机物E能够发生银镜反应，且1molE能够与2molH2完全反应生成F；
③有机物D的摩尔质量为88g/mol,其核磁共振氢谱有3组峰；
④有机物F是苯甲醇的同系物，其苯环上只有一个无支链的侧链
回答下列问题
（1）用系统命名法命名B： 。
（2）E的结构简式为 。
（3）C与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式 。
（4）D和F合成G的化学方程式
（5）已知有机物甲符合下列条件：
①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成甲醛。符合上述条件的有机物甲有 种（不包括F，不考虑立体异构）。其中满足苯环上只有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6:2:2:1:1的有机物的结构简式为
（6）以丙烯为原料合成D的线路如下：
X的结构简式为 ，步骤Ⅱ的反应条件为 步骤Ⅳ的反应类型为 。
化学答案
7、A 8、B 9、B 10、C 11、B 12、D 13、C
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