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台州中学2015学年第二学期期中试题
高一 化学
命题人： 王士凯 审题人：郑立辉
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65
一．选择题Ⅰ（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共38分）
1．下列化学式只表示一种物质分子组成的是
A．C3H8 B．C2H6O C．C D．NaCl
2．核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子
A．只有1种 B．只有2种 C．只有3种 D．只有4种
3. 下列表示正确的是
A. CO2的电子式： B. 乙炔的结构式：CH≡CH
C. CH4的球棍模型： D. Cl-离子的结构示意图：
4．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知它与氧同族，与钾同周期。则下列关于硒的叙述中，正确的是
A．非金属性比硫强 B．气态氢化物的化学式为H2Se
C．酸性：H2SeO4 ＞H2SO4 D．最高价氧化物的化学式是SeO2
5．右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是
第5题图
X
Y
Z
W
A．W的原子序数可能是Y的两倍
B．Z的原子半径比X的大
C．Y元素的非金属性比X元素的强
D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
6．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③碘；④金刚石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有两种作用力的组合是
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
7．下列说法错误的是
A．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
B．原子晶体中只存在共价键，不存在其它类型的化学键
C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
D．构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键
8．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．该反应反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O △H=－QKJ/mol
9．在5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液中滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
B． 加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色
10．过量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应。为了加快此反应速率而不改变H2的总量，可以使用如下方法中的
A．加NaCl溶液 B．加水
C．升高温度（不考虑盐酸挥发） D．滴入几滴浓盐酸
11．如图所示进行实验，下列说法不正确的是
稀硫酸
甲
锌
稀硫酸
乙
锌
铜
第11题图
A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转
D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2eˉ＝Zn2+
12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e— == Mn2O3+2OH—
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
13．在一定温度下，某固定容积的密闭容器中发生如下反应2NO2 2NO+O2。此反应达到平衡状态的标志是
A．NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2 ：2 ：1
B．单位时间内生成n mol O2 ，同时消耗2n mol NO2
C．混合气体的平均摩尔质量不再改变
D．正反应和逆反应都已停止
14. 如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。 下列说法正确的是
A．甲是甲烷，甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙是苯，苯在空气中燃烧时产生带有浓烟的火焰
D．丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生取代反应
15．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是
A．与是同分异构体
B． 此反应是取代反应
C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
D．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色
16．巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3—CH＝CH—COOH。现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④乙醇 ⑤酸性高锰酸钾溶液；试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是
A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部
17．两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是
A．CH4和C2H2 B．CH4和C2H4 C．C2H6和C2H2 D．C2H4和C2H2
18．下列有关实验及现象、原理的描述正确的是
A．光照条件下，甲烷通入氯水中，发生了取代反应使黄绿色变浅
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，两者反应原理一样
C．乙醛与新制氢氧化铜溶液混合好后，加热，得到砖红色沉淀
D．将一小粒钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中，有气泡产生，比钠在水中的反应更剧烈
19．下列鉴别方法不可行的是
A．用水鉴别乙醇和苯 B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙烷
C．用燃烧法鉴别乙醇和苯 D．用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙醛
二．选择题II（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题3分，共18分）
20．有关下列物质分子结构特征描述正确的是
A．乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质，证明一个乙烯分子里只含有一个碳碳双键
B．苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
C． 和属于同一种物质，不能用来解释“甲烷是一种正四面体结构,不是一种平面结构”
D．1mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同
21．一定质量的某有机物与足量的钠反应生成V1L气体。等质量的该有机物与足量的NaHCO3反应，生成相同状况下的气体V2L。若V1=V2，那么该有机物可能是下列中的
A、HO(CH2)2OH B、HO(CH2)2COOH C、HOOC-COOH D、(CH3)3CCOOH
22．在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是
C/mol·L－1
v/mol·L－1 min－1
T/K
0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
328.2
b
3.60
9.00
2.16
3.00
7.50
1.80
2.40
a
1.44
1.80
4.50
1.08
A．a=6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＜318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
23．根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是
A．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B．2 mol N原子结合生成N2(g)时需要放出946 kJ能量
C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632 kJ能量
D．该反应的热化学方程式为：N2＋O2＝2NO △H＝+180 kJ/mol .
24．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个
“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是
A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．B元素是图中金属性最强的元素
D．A、B组成的化合物中可能含有共价键
25．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子
X
Y
W
Z
T
最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序为： rZ＞rW＞rY＞rX
B．离子Y2－和X 3-的核外电子数和电子层数都不相同
C．物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
三 填空题（共44分）
26．（12分）现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，
A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径
B >C>D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族。请回答：
（1）写出元素A在元素周期表中的位置
（2）C与E可形成离子化合物E2C，试写出它的电子式
（3）D与F的单质一定条件下反应生成FD6，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中。若FD6形成晶体，其晶体类型为
（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：
（5）在1L的密闭容器中，通入1mol B2气体和3mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.75mol·L-1，同时放出约23.1kJ的热量，该反应的热化学方程式
（6）由B和E形成的化合物甲，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2:2:3,化合物甲的化学式为
27（8分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
在导线中电流流动方向为(用a、b表示)
(2)负极的电极反应式为
(3)工作时，电解质溶液的pH不断 （增大,减小，不变）
28.(8分)已知：烃 A的摩尔质量为28g/mol,有关A的转化关系如下图所示，请回答下列问题
（1）D所含官能团的名称： ①的反应类型为：
（2）B到C的化学方程式为：
（3）E到F的化学方程式为：
29．(8分)下图为实验室制取乙酸乙酯的装置。
请回答：
(1)写出实验室制取乙酸乙酯反应的化学方程式
(2) 检验该装置气密性的方法是________
(3) 浓硫酸的作用是________
(4) 下列有关该实验的说法中，正确的是________
A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸
B．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸
C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体
D．若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O
30．（8分）某温度时，向某V L的密闭容器中充入3 molH2(g)和3 mol I2(g)，发生反应：
H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，
测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)V ＝__________L
(2)该反应达到最大限度时的时间是________S，从反应开始到该反应达到最大限度时，该时段内平均反应速率v(HI)＝________ mol/(L·s)
(3)该反应达到平衡状态时，放出的热量为__________kJ
台州中学2015学年第二学期期中试题答案
高一 化学
1-5A A D B D 6-10B C B D C 11-15 B C C C B 16-19 D D C D
20-25 A B D B A D
26．（12分）
（1）第1周期IA族；（2） ；（3）分子晶体；
（4）SO2+H2O2=H2SO4 ；
（5）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= - 92.4KJ·mol-1 。
（全对给2分，否则不给分）
（6）NaN3
27（8分）（1）化学能转化为电能 b到a
（2）H2-2e-+2OH-=2H2O
（3）减小
28．（8分）
（1）羧基， 加成反应
（2）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
△
CH3COOCH2CH3 + NaOH → CH3COONa + CH3CH2OH ，
（3）
（每空2分，写错字，反应物，产物有错不给分，未配平，条件未写给1分）
29．(8分) (1) CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
（反应物，产物有错不给分，条件未写给1分）
(2)连接好装置，将导管末端插入水中，用手捂住试管a，若导管口出现气泡，片刻后松开手，导管末端形成一段稳定水柱，则气密性良好。
（无黑体字部分不给分）
(3)催化剂 吸水剂 (4)AB
（错写，错选不给分，漏写，漏选给1分）
30．（8分）(1)3 (2) 5， 0.316 （3) 62.8
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