江西省2016年高考理综化学预测题 Word版含解析.doc

‎2016年高考理综化学预测题 ‎ ‎ 一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项最符合题意）‎ ‎1【化学STS】下列物质性质和应用的对应关系正确的是( )‎ A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂 B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂 C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂 D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂 ‎2【离子反应】下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（ ）‎ 选项 离子组 试剂X 离子方程式 A 透明溶液中：‎ Fe3+、NH4+、SO42-、NO3- 过量的铜粉 ‎2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+‎ B Fe3+、Al3+、AlO2-、Cl- 过量的盐酸 AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2O C Na+、Ba2+、HCO3-、NO3- NaHSO4溶液 H+＋HCO3-＝CO2↑＋H2O D pH＝0的溶液中：Mg2+，Fe2+、NO3-、SO42- 双氧水 ‎2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O ‎3【元素周期律与数据分析】短周期元素R、X、Y、W的部分信息如下表所示：‎ 元素代号 R X Y W 原子半径/nm ‎0.077‎ ‎0.074‎ ‎0.186‎ ‎0.099‎ 主要化合价 ‎＋4、－4‎ ‎－2‎ ‎＋1‎ ‎＋7、－1‎ 已知Y和W位于同一周期。下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．简单的离子半径由小到大排序：Y、X、W B．X的气态氢化物的稳定性一定比R的强 C．R、X和Y可以组成含共价键的离子化合物 D．在R、X、W的氢化物中，X的沸点最高 ‎4.【元素周期律与性质综合】 W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是（ ）‎ A．元素的非金属性顺序为R＞Y＞W B．R与其他三种元素均能形成共价化合物 C．简单氢化物的热稳定性顺序为R＞W＞Y D．原子半径次序为W＞R＞X＞Y ‎5.【阿伏加德罗常数】NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）‎ A．8.0gCuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2NA B．标准状况下，11.2 L乙醇蒸气含共价键数目为4NA C．1mol K与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，转移电子数为NA D．1L 0.2 mol·L-1 NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0.2NA ‎6【新型电源】交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。‎ 下列有关海水电池的说法正确的是（ ） ‎ H2O2‎ 稀H2SO4‎ 海水 X Mg 阳离子交换膜 A．X可为铁、铜、石墨等电极 B．每转移2 mol电子，2mol H+由交换膜左侧向右侧迁移 C．正极的电极反应式为H2O2＋2e-＋2H+＝2H2O D．该电池能将化学能全部转化成电能 ‎【答案】C ‎【解析】A项，X与稀硫酸直接接触，若X为铁，在铁表面发生氧化还原反应，错误；B项，镁为负极，负极的电极反应式为Mg－2e-＝Mg2+‎ 放电过程中，Mg2+由交换膜右侧向左侧迁移，最终镁极变轻，交换膜左侧生成，错误；C项，双氧水在正极上发生还原反应，正确；D项，任何电池的能量转化率小于100%，错误。‎ ‎7【阿伏加德罗定律推论】在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料：‎ ‎8Fe(s)＋2NH3(g) 2Fe4N(s)＋3H2(g)‎ 下列有关NH3、H2的推断正确的是（ ）‎ A．上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3∶2‎ B．同温同压下，NH3、H2的密度之比为2∶17‎ C．相同质量的NH3、H2分子数之比为17∶2‎ D．同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为2∶17‎ ‎【答案】D ‎【解析】A项，同温同压下，参加反应的NH3和生成H2的物质的量之比为2∶3，错误；B项，同温同压下，气体密度与相对分子质量成正比例，NH3、H2的密度之比为17∶2，错误；C项，气体质量相等，气体分子数与气体相对分子质量成反比例，故分子数之比为2∶17，错误。D项，同温、同质量、同体积下，气体的压强与相对分子质量成反比，故NH3、H2的压强之比为2∶17，正确。‎ ‎8【有机物结构与性质】2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下： ‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．①、②反应依次为加成反应、取代反应 B．上述三种有机物的含氧官能团完全相同 C．青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能 D．蒿甲醚的化学式为C16H24O5 ‎ ‎【答案】A ‎【解析】A项，对照青蒿素和双氢青蒿素的结构简式知，反应①实质是酯基中碳氧双键被还原（或加成）成碳氧单键，生成了羟基；反应②实质是甲基取代羟基上氢，正确；B项，青蒿素含酯基，双氢青蒿素含羟基，蒿甲醚不含酯基和羟基，它们都含醚键和过氧键，错误；C项，青蒿素因含过氧化键，类似双氧水，具有氧化性，能杀菌消毒，错误。D项，蒿甲醚的化学式为C16H26O5，错误。‎ ‎9【有机物同分异构体】葡萄糖分子中含醛基（－CHO），能与银氨溶液发生银镜反应生成光亮的银。有机物C8H5O3Br的同分异构体中，苯环上含有3个取代基且能发生银镜反应的结构共有（ ）（不考虑立体异构体）‎ A．8种 B．10种 C．11种 D．13种 ‎【答案】B ‎【解析】依题意，苯环上三个取代基分别为－COOH，－CHO，－Br，先写2个取代基的同分异构体有邻、间、对三种，它们的苯环上再取代一个溴原子，分别得到4、4、2种结构，共有10种结构。‎ ‎10【氧化还原反应概念】工业上，可用硫酸铈[Ce(SO4)2]溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO＋3H2O＋4Ce(SO4)2＝2Ce2(SO4)3＋HNO3＋HNO2＋2H2SO4‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2‎ B．在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种 C．若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大 D．在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2 mol电子 ‎【答案】B ‎【解析】A项，NO是还原剂，硫酸铈是氧化剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶1，错误；B项，Ce2(SO4)3为还原产物，HNO2、HNO3是氧化产物，正确；C项，反应后溶液的酸性增强，pH减小，错误；D项，没有限制“标准状况”，不能计算转移电子数目，错误。‎ ‎11【离子浓度大小判断】已知：常温下，H2C2O4的Ka1＝5.4×10-2、Ka2＝5.4×10-5；某弱酸的电离常数Ka与对应阴离子的水解常数为Kh，二者关系为Ka•Kh＝Kw。‎ 下列有关离子浓度大小判断正确的是（ ）‎ A．0.1 mol·L-1KHC2O4溶液中：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)‎ B．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积的混合液：‎ ‎ c(Na+)＝2c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋2c(H2C2O4)‎ C．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积的混合液：‎ ‎ c(Na+)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H+)‎ D．0.2mol·L-1KHC2O4溶液和0.1mol·L-1KOH溶液等体积的混合液：‎ ‎2c(H+)＋c(HC2O4-)＋2c(H2C2O4)＝2c(OH-)＋c(C2O42-)‎ ‎【答案】A ‎【解析】根据电离常数知，HC2O4-的水解常数Kh≈1×10-12，C2O42-的水解常数Kh1≈1×10-9，‎ HC2O4-以电离为主，水解为次。A项，KHC2O4溶液呈酸性，离子浓度大小顺序有：‎ c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，正确；B项，混合溶液中溶质为Na2C2O4，物料守恒式为c(Na+)＝2c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋2c(H2C2O4)，错误；C项，混合溶液中溶质为Na2C2O4，NaOH且浓度相等，离子浓度大小关系有：c(Na+)＞c(OH-)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)，‎ 错误；D项，二者混合溶液中KHC2O4、K2C2O4的浓度相等，电荷守恒有：c(K+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)，物料守恒有：＝ 联立两式消除c(K+)得：c(H+)＋3c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＝2c(OH-)＋c(C2O42-)，错误。‎ a b c d T1‎ ‎0‎ c(PO43-)/mol·L-1‎ c(Al3+)/mol·L-1‎ T2‎ ‎12【难溶电解质图像】AlPO4的沉淀溶解平衡曲线 如图所示（T2＞T1。下列说法正确的是（ ）‎ A．图像中四个点的Ksp：a＝b＞c＞d B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点 C．AlPO4(s)Al3+(aq)＋PO43-(aq) △H＜0‎ D．升高温度可使d点移动到b点 ‎【答案】B ‎【解析】A项，溶度积只与温度有关，四个点对应的溶度积大小关系：a＝c＝d＜b，错误；B项，b点溶度积大于a点，溶度积越大，对应的溶解度越大，正确；C项，温度升高，溶度积越大，说明磷酸铝溶解过程是吸热过程，错误；D项，升高温度，c(Al3+)、c(PO43-)都增大，升高温度不能使d点移动到b点，错误。‎ ‎13【化学反应速率】在不同浓度(c)、不同温度下(T)，某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示：‎ ‎ c/mol·L-1‎ ‎ υ/mol·L-1mol·s-1‎ T/K ‎1.00‎ ‎0.08‎ ‎0.06‎ ‎0.04‎ ‎273.15‎ ‎3.00‎ ‎2.40‎ ‎1.80‎ ‎1.20‎ ‎298.15‎ ‎6.00‎ ‎5.00‎ ‎4.00‎ ‎3.00‎ T3‎ ‎5.40‎ ‎5.04‎ ‎4.68‎ ‎4.32‎ 下列推断正确的是（ ）‎ A．T3＜273.15‎ B．同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等 C．该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15 K，起始浓度为1.0 mol·L-1‎ D．该分解反应一定是熵增、焓增反应 ‎【答案】B ‎【解析】A项，起始浓度相同时，温度越高，反应速率越大，T3＜298.15 K，错误；B项，从表格数据看出，273.15K、1mol·L-1时分解速率与298.15K、0.04 mol·L-1时的瞬时速率相等，正确；C项，表格列出条件有限，不能得出最佳分解条件，错误；D项，根据瞬时速率不能得到焓变、熵变方向，错误。‎ ‎14【化学平衡原理】在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：‎ LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s) ＝－301kJ·mol-1‎ 在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa；若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是（ ）‎ A．当LaNi5的浓度不再变化时，表明达到平衡状态 B．重新达到新平衡时H2的压强仍然为2 MPa C．扩大容器体积，重新达到平衡时n(H2)增多 D．增大压强、降低温度，有利于储氢 ‎【答案】A ‎【解析】A项，在固气反应中，固体的浓度始终不变，不能根据固体浓度判断是否达到平衡状态，错误；B项，平衡常数Kp＝,温度不变，平衡常数不变，故H2的平衡压强不变，正确；C项，扩大容积相当于减压，平衡向左移动，H2的物质的量增多，正确；D项，正反应是放热反应，正反应是气体分子数减小的反应，增大压强、降低温度有利于平衡向右移动，有利于提高储氢百分率，正确。‎ ‎15【实验方案设计】下列实验方案、现象与实验结论都正确的是（ ）‎ 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向Fe(NO3)3溶液中通入SO2，滴加BaCl2溶液；‎ 产生白色沉淀 NO3-在酸性条件下能氧化SO2生成SO42- B 向Fe(NO3)2溶液中滴加少量盐酸；‎ 浅绿色变深绿色 溶液中存在Fe2+水解平衡移动 C 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，煮沸得红褐色液体；用激光灯照射液体，有一条明亮“通路”‎ 该液体分散质直径介于1nm与100nm之间 D 向FeI2溶液中滴加酸化的双氧水和淀粉溶液；溶液为蓝色 Fe2+的还原性比I-的还原性弱 ‎【答案】C ‎【解析】A项，可能是铁离子氧化SO2，错误；B项，优先发生反应：3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+‎ ‎＋NO↑＋2H2O，溶液变成黄色，错误；C项，制备氢氧化铁胶体、胶体本质和性质等，正确；D项，只能说明双氧水氧化了碘离子，不能说明碘离子的还原性比亚铁离子的强，错误。‎ 二、非选择题（本题包括6小题分）‎ ‎15（15分）【实验设计】氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧，特别是细粉末状的氮化锂；锂与氨反应生成LiNH2和H2。实验室用干燥、纯净的N2与金属锂（密度为0.534g·cm-3）反应制取氮化锂。某课题组拟选择下列装置完成实验（装置可重复使用）：‎ 浓硫酸 多孔隔板 CuO 金属锂 碱石灰 A B C D E F 回答下列问题：‎ ‎（1）若实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，气流从左至右，选择上述装置制备少量氮化锂。装置连接顺序为 。‎ ‎（2）E装置的作用是 ；写出D中化学方程式为 。‎ ‎（3）实验步骤如下：‎ ‎①装药品 ②引发反应产生氨气 ③检查装置气密性 ④点燃C处酒精灯 ⑤点燃D处酒精灯 正确的先后顺序为 。（填序号）‎ ‎（4）实验室保存锂的方法是 ；写出C中的化学方程式 。‎ ‎（5）设计简单实验证明C中产物为氮化锂： 。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）A、F、D、E、C、F（3分）‎ ‎（2）吸收氨气并干燥氮气（2分）CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）‎ ‎（3）③①②⑤④（2分）‎ ‎（4）锂保存在石蜡油中（1分）N2＋6Li2Li3N（2分）‎ ‎（5‎ ‎）取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝色，则产物有氮化锂，否则不含氮化锂（3分）‎ ‎【解析】‎ ‎（1）B装置适用“难溶块状固体与液体反应”，应选A装置制备氨气。制备氨气、干燥氨气、氨气与氧化铜反应、除氨气并干燥氮气、氮气与锂反应、防空气中水蒸气进入装置。装置可以重复使用，故正确的连接顺序为A、F、D、E、C、F。‎ ‎（2）E装置有两个作用：吸收未反应完全的氨气并干燥氮气。根据实验目的和氧化还原反应原理知，氧化铜在加热条件下与氨气反应生成铜、氮气和水。‎ ‎（3）实验步骤：检查装置气密性、装药品、制氨气、通入氨气排空气、加热氧化铜制氮气、氮气排尽装置内空气、加热锂，故步骤序号为③①②⑤④。‎ ‎（4）锂是活泼金属，密度小于煤油，应保存在石蜡中。氮化锂中氮为－3价，锂为＋1价。‎ ‎（5）利用氮化锂与水反应产生NH3，检验NH3可以确认是否有氮化锂生成。‎ ‎16（15分）【定量与探究实验设计】亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+，同时产生一种活性气体，该气体在空气中迅速变色。写出反应的离子方程式 。‎ ‎（2）实验室模拟用如图所示装置通过如下过程制备亚硝酸钠：‎ 已知：（I）氧化过程中，控制反应液的温度在35～60℃条件下发生的主要反应：‎ C6H12O6＋12HNO3＝3HOOC－COOH＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O ‎（II）氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应：‎ NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O ‎①A中反应温度不宜高于60℃，原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎②不经过任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为 。‎ ‎③B装置用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH外，还可以是 。‎ A．NaCl(aq) B．Na2CO3(aq) C．NaNO3(aq)‎ ‎（3）测定产品纯度：‎ I．准确称量ag产品配成100 mL溶液；‎ II．从步骤I配制的溶液中移取20.00 mL加入锥形瓶中；‎ III．用c mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点；‎ IV．重复以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均体积为V mL。‎ ‎①锥形瓶中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎②滴定至终点的现象为 。‎ ‎③产品中NaNO2的纯度为 （写出计算表达式）。‎ ‎④若滴定终点时俯视读数，则测得的产品中NaNO2的纯度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎【答案】‎ ‎（1）Fe2+＋NO2-＋2H+＝Fe3+＋NO↑＋H2O（2分）‎ ‎（2）①避免硝酸分解，降低原料利用率（2分）②3∶1（1分）③B（1分）‎ ‎（3）①5NO2-＋2MnO4-＋6H+＝5NO3-＋2Mn2+＋3H2O（2分）②溶液由无色变紫红色且半分钟不褪色（2分）③×100%（2分）④偏低（2分）‎ ‎【解析】‎ ‎（1）在酸性条件下，氧化亚铁离子生成NO、铁离子和水。（2）①温度过高，加快HNO3分解，导致原料利用率和产率都降低；②由反应式知，n(NO2)＝9mol，n(NO)＝3mol n(NaNO2)＝6mol＋3mol＝9mol，n(NaNO3)＝3mol。③碳酸钠溶液中存在氢氧化钠，可以用碳酸钠溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸钠。（3）①酸性高锰酸钾溶液氧化NO2-生成NO3-、Mn2+等。②若亚硝酸根离子完全反应，则滴加酸性高锰酸钾溶液使溶液为紫红色。③计算时注意两点：一是单位换算；二是将体积进行换算。n(KMnO4)＝mol，由电子守恒知，5n(KMnO4)＝2n(NaNO2)，m(NaNO2)＝mol××69g·mol-1。④滴定终点时仰视读数，读数小于实际体积，测得标准溶液体积偏小，导致结果偏低。‎ ‎17（15分）【无机化工流程】2Zn(OH)2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2•ZnCO3的工艺流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）当(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42-)时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。‎ ‎（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写一种）。‎ ‎（3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为 。‎ ‎（4）适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因： 。‎ ‎[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10-24，Ksp(CuS)＝1.3×10-36]‎ ‎（5）“沉锌”的离子方程式为 。‎ ‎（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 ‎ ‎【答案】‎ ‎（1）中（1分） ‎ ‎（2）搅拌、适当加热（2分）‎ ‎（3）Mn2+＋H2O2＋2NH3·H2O＝MnO2↓＋2NH4+＋2H2O（3分）‎ ‎（4）可行（1分）ZnS＋Cu2+＝CuS＋Zn2+ K＝＝1.2×1012＞＞1×105(3分)‎ ‎（5）2Zn2+＋6HCO3-＝2Zn(OH)2•ZnCO3↓＋5CO2↑＋H2O(3分)‎ ‎（6）(NH4)2SO4（2分）‎ ‎【解析】‎ ‎（1）根据电荷守恒可推知溶液呈中性；（2）从浓度、温度、接触面等角度分析影响化学反应速率的因素。（3）在氨水作用下，双氧水氧化锰离子生成二氧化锰和铵离子、水。（4）假设可行，计算平衡常数K，当K＞105，反应已趋于完全。（5）Zn2+＋2HCO3-＝Zn(OH)2↓＋CO2↑，Zn2+＋HCO3-＝ZnCO3↓＋H+，H+＋HCO3-＝CO2↑＋H2O，根据反应物和产物直接写出离子反应总方程式。（6）滤液溶质的主要成分是硫酸铵 ‎ ‎18（15分）【离子综合推断与计算】在强酸性无色溶液中可能含下表离子组中若干种离子：‎ 阳离子 Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+‎ 阴离子 SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、S2O32- 实验I．取少量该溶液进行如下实验：‎ 实验II.为了进一步确定该溶液组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1mol·L-1NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。‎ V(NaOH)/mL 沉淀质量/g C ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ A B 回答下列问题：‎ ‎（1）不进行实验就可以推断，该溶液中一定不能大量存在的离子有 （填离子符号）‎ ‎（2）通过实验I可以确认该溶液中一定存在的阴离子是 。‎ 检验气体X的方法是 ；固体Z的化学式为 。‎ ‎（3）写出实验II的图像中BC段的离子方程式为 。‎ ‎（4）A点对应的固体质量为 g。‎ ‎（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为 mol·L-1。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）Fe2+、SiO32-、S2O32-、MnO4-（2分）‎ ‎（2）NO3-（1分）用摄子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近气体X，试剂变蓝色，则气体X为NH3（2分）Mg(OH)2（2分）‎ ‎（3）Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O（2分）‎ ‎（4）1.36(3分)‎ ‎（5）0.8(3分)‎ ‎【解析】‎ ‎（1）该溶液呈强酸性，与酸反应的离子SiO32-、S2O32-不能大量存在；原溶液无色，故Fe2+、MnO4-不存在。‎ ‎（2）实验I知，加入稀硫酸，得到溶液，说明Ba2+不存在；加入硝酸银溶液无沉淀产生，说明Cl-不存在。任何电解质溶液呈电中性，说明NO3-一定存在。从流程图看，气体X为氨气，固体Z为氢氧化镁。‎ ‎（3）从实验II图像看出，氢氧化物与氢氧化钠反应，BC段发生反应为Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O ‎（4）图像中A点代表金属离子恰好完全沉淀，n(Al3+)＝0.01 mol，‎ n(Mg2+)＝＝0.01 mol。‎ A点对应的沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其总质量为(58g·mol-1＋78g·mol-1)×0.01mol＝1.36g ‎（5）滴加氢氧化钠溶液至B点时，产物为NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、NaNO3‎ c(NO3-）＝＝0.8 mol·L-1。‎ ‎19（15分）【化学反应原理综合】N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料。‎ ‎（1）肼能与酸反应。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：‎ ‎①N2H62+＋H2ON2H5+＋H3O+ 平衡常数K1‎ ‎②N2H5+＋H2ON2H4＋H3O+ 平衡常数K2‎ 相同温度下，上述平衡常数K2 ＜＜K1，其主要原因是 。‎ ‎（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，‎ 写出化学方程式 。‎ ‎（3）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色。‎ ‎0‎ 温度T/K N2H4的平衡体积分数 P1‎ P2‎ 图1‎ 在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示。‎ 该反应的正反应 0（填：＜、＞或＝，下同）；P2 P1。‎ ‎（4）已知热化学反应方程式：‎ 反应I：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g) 1；‎ 反应II：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 2。‎ ‎①1 2（填：＜、＞或＝）‎ ‎②7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g) ‎ ‎＝ （用1、2表示）。‎ ‎③向1L恒容密闭容器中充入0.1 mol N2H4，在30℃、Ni－Pt催化剂作用下发生反应I，‎ ‎3.0‎ ‎4‎ ‎0‎ t/min 图2‎ y 测得混合物体系中，(用y表示)与时间的关系如图2所示。‎ ‎0～4.0 min时间内H2的平均生成速率 υ(H2)＝ mol·L-1·min-1；该温度下，反应I的平衡常数K＝ 。‎ ‎（5）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为 ；若以肼—空气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g时，至少消耗肼的质量为 g。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）第一步水解生成的H3O+对第二步水解有抑制作用（1分）‎ ‎（2）2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O（2分）‎ ‎（3）＞（1分）＜（1分）‎ ‎（4）①＞（1分）‎ ‎②71＋42（2分）‎ ‎③0.025（1分）0.01（2分）‎ ‎（5）N2H4－4e-＋4OH-＝N2↑＋4H2O(2分) 0.16（2分）‎ ‎【解析】‎ ‎（1）弱电解质电离、离子水解等第一步水解产物对第二步有抑制作用，所以，第一步平衡常数大于第二步，依次类推。（2）次氯酸钠的还原产物为氯化钠，不是氯气，还有水生成，氯化钠、水对环境都友好。（3）从图像看出，升高温度，N2H4的平衡体积分数逐渐减小，说明正反应是吸热反应。依题意，可逆反应为3N2H4N2＋4NH3，增大压强，平衡向左移动，N2H4体积分数增大，故P1大于P2。（4）①反应I是吸热反应，反应II 是放热反应；②根据盖斯定律知，反应I×7＋反应II×4＝反应III。③设平衡时n(N2)＝a，n(H2)＝2a， ‎ n(N2H4)＝0.1 mol－a，有：3a＝3.0×(0.1 mol－a)，a＝0.05 mol。‎ υ(H2)＝＝0.025mol•L-1•min-1，K＝＝＝0.01.‎ ‎（5）N2H4/空气在KOH溶液构成电池，N2H4在负极上发生氧化反应，O2在正极上发生还原反应，负极的电极反应式为N2H4－4e-＋4OH-＝N2↑＋4H2O。镀镍时阴极的反应式为Ni2+＋2e-＝Ni，镍的相对原子质量为59，阳极为纯镍，阳极的电极反应式为Ni－2e-＝Ni2+‎ 设至少消耗N2H4的物质的量为n，由电子守恒知，阴极质量与阳极质量之差为[2n－(－2n)]×59g·mol-1＝1.18g，n＝0.005 mol，m(N2H4)＝0.005 mol×32g·mol-1＝0.16 g。‎ ‎20（15分）【化学反应原理综合】许多含碳、氢物质是重要的化工原料。‎ ‎（1）某新型储氢合金（化学式为Mg17Al12）的储氢原理为Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，此变化中还原产物是 （填化学式）。‎ ‎（2）草酸的钙盐、钡盐、镁盐难溶于水。已知C2O3是无色无味气体，可溶于水生成草酸（H2C2O4），写出它溶于足量Ba(OH)2溶液发生反应的化学方程式 。‎ ‎（3）已知：几个热化学方程式如下：‎ ‎①H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) 1＝－198 kJ·mol-1‎ ‎②CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) 2‎ ‎③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) 3＝－846.3 kJ·mol-1‎ 化学键 C≡O O＝O C＝O(CO2中)‎ 键能（kJ·mol-1）‎ ‎958.5‎ ‎497‎ ‎745‎ 写出甲烷与水蒸气在高温下制备合成气（CO，H2）的热化学方程式 。‎ ‎（4）向2L恒容密闭容器中充入3mol CH4(g)、4mol H2O(g)，发生反应制备CO、H2，测得温度为t℃时，容器内H2的物质的量浓度（mol·L-1）随时间的变化如图中II曲线所示。图中I、III分别表示相对于II仅改变反应条件后，c(H2)随时间的变化。‎ t/min a b c(H2)/mol·L-1‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ I II III ‎①若曲线I仅代表改变一种条件后的情况，则改变的条件可能是 ；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为 ；‎ ‎②曲线II对应反应的平衡常数K为 。该温度下，若将等物质的量浓度的CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)混合充入该容器中，则开始进行方向是 （填：向左、向右、平衡或无法确定）。‎ ‎③曲线III相对于曲线II改变的条件是 。‎ A．降低温度 B．使用催化剂、降低温度 C．加压 ‎【答案】‎ ‎（1）MgH2（1分）‎ ‎（2）C2O3＋Ba(OH)2＝BaC2O4↓＋H2O（2分）‎ ‎（3）CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ＝＋30.7 kJ·mol-1（2分）‎ ‎（4）①升温（2分）相等（2分）度a.7 XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX② 54（2分）无法确定（2分）③ B（2分）‎ ‎【解析】‎ ‎（1）合金中金属的化合价为0价，氢化镁中氢元素为－1价，氢化镁既是氧化产物，又是还原产物。（2）C2O3与水反应生成H2C2O4，它与氢氧化钡反应生成草酸钡和水。‎ ‎（3）焓变等于断裂化学键的总键能－形成化学键的总键能，2＝（958.5＋0.5×497）kJ·mol-1－2×745kJ·mol-1＝－283kJ·mol-1。由盖斯定律知，＝3－（2＋31）＝＋30.7kJ·mol-1 （4）①从图像看出，曲线I相对曲线II，反应速率增大、平衡向右移动，只有升高温度符合题意； a,b点都是平衡状态，净反应速率等于0，故这两点CO浓度变化表示反应速率都为0。②用三段法计算平衡浓度：‎ CH4(g)＋H2O(g)CO(g)‎ ‎＋3H2(g)‎ 起始(mol·L-1) 1.5 2 0 0‎ 转化(mol·L-1) 1 1 1 3‎ 平衡(mol·L-1) 0.5 1 1 3‎ K＝＝＝54. Qc＝c2,c不确定，无法与K比较，不能确定反应进行的方向。‎ ‎③由曲线III知，反应速率大于曲线II，但是平衡向右移动，故B符合要求。‎ ‎21（15分）【物质结构与性质】‎ 硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。‎ ‎（1）基态硒原子的价层电子排布式为 。‎ ‎（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是 。‎ ‎（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是 ；SeO32-的立体构型是 。与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可） 。‎ 硒化锌晶胞 ‎（4）H2Se属于 （填：极性或非极性）分子；‎ 单质硒的熔点为217℃，它属于 晶体。‎ ‎（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ；若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，‎ 则晶胞参数a为 pm。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）4s24p4(1分)‎ ‎（2）As＞Se＞Ge（2分）H2SeO4分了中非羟基氧数大于H2SeO3（2分）‎ ‎（3）sp3（1分） 三角锥形（1分）CCl4(或SiF4)（2分）‎ ‎（4）极性（1分）分子（1分）‎ ‎（5）4（1分）×1010（3分）‎ ‎【解析】‎ ‎（1）硒的质子数为16＋18＝34，基态硒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，故硒原子价层电子排布式为4s24p4。（2）砷原子的4p3达到半充满结构，故砷的第一电离能大于硒。硒酸分子中有2个非羟基氧，亚硒酸分子中有1个非羟基氧，非羟基氧越多，硒元素的价态越高，导致氢氧键上电子向氧原子偏移程度增大，电离氢离子能力增强，故硒酸的酸性比亚硒酸的强。（3）H2SeO3中硒原子价层电子对数为＝4，中心原子的杂化类型为sp3杂化。SeO32-的硒原子价层有4个电子对，其中，一个孤电子对、三个成键电子对，立体构型为三角锥形；SeO42-中硒减去2个价层电子，每个氧原子增加一个价电子，故SeO42-的等电子体有CCl4、SiCl4、SiF4、CBr4等。（4）硒化氢类似水分子，V形结构，它是极性分子。硒单质的熔点较高，它为分子晶体。（5）观察图示知，该晶胞中含4个锌离子，4个硒离子，故硒化锌的化学式为ZnSe ‎。硒或锌的配位数为4，由密度公式知，ρ＝，单位换算：‎ ‎1m＝100 cm＝109 nm＝1012 pm ‎22.（14分）F、G均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下：‎ 回答下列问题 ‎（1）B的名称为 。‎ ‎（2）③的反应类型是 ；④的反应类型是 。‎ ‎（3）C的结构简式是 ；A加聚产物的结构简式是 。‎ ‎（4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有 个。‎ ‎（5）G的芳香同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的异构体有 种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式为 。‎ ‎（6.）参照上述合成路线，以甲醛、乙醛及（环已酮）合成 ‎[已知HCHO是所有醛中还原性最强的（常用Ca(OH)2催化剂）]‎ ‎【解析】（5）芳香异构体中能发生银镜反应和水解反应，依据其分子式，只能是甲酸酯，故可能的异构体为：‎ 故共有14种。‎ ‎21.（1）2-丙醇（异丙醇）（1分）‎ ‎（2）加成反应（1分）；消去反应（1分）‎ ‎（3）CH3COCH3（1分）；（1分）‎ ‎（4）17（2分）‎ ‎（5）14（2分）；（2分）‎ ‎（6）‎ ‎（3）‎ ‎1.【答案】D ‎【解析】A项，次氯酸钠溶液显碱性，与消毒、漂白无关；次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，性质与用途没有相关性，错误；B项，氢氟酸与二氧化硅反应，属于特殊性质，不是利用HF电离出来的氢离子反应，错误；C项，过氧化钠与二氧化碳反应释放O2，所以它作供氧剂，与漂白性无关，错误。D项，铁粉具有还原性，能吸收食品袋内O2，作除氧剂，性质与用途一致，正确。‎ ‎2.【答案】A ‎【解析】A项，透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中这四种离子能大量共存，加入铜粉，铜与铁离子反应，铜不能与亚铁离子反应，正确；B项，Fe3+＋3AlO2-＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓，Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓，离子不能大量共存，错误；C项，加入硫酸氢钠溶液，相当于加入强酸，漏掉了Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，错误；D项，pH＝0的溶液为强酸溶液，发生反应为3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O，离子组不能大量共存，错误。‎ ‎3.【答案】D ‎【解析】依题意，R为碳，X为氧，Y为钠，W为氯。A项，Na+、Cl-、O2-的半径由小到大排序：r(Na+)＜r(S2-)＜r(Cl-)，正确；B项，H2O的稳定性比CH4的强，正确；C项，Na2CO3中含离子键和共价键，正确；D项，碳的氢化物为烃类，在常温下可能呈固态、液态，故有些烃的沸点高于水的沸点，错误。‎ ‎4. 【答案】 C 解析依题意，中学化学中，元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于0的元素有氢、碳、硅三种元素，Y在四种元素中排在第四位，Y为硅。在中学化学中，两种元素形成的两种化合物相互转化，大多数发生了氧化还原反应，只有NO2、N2O4之间的转化反应是非氧化还原反应，由原子序数大小顺序知，W为氮，R为氧。W、R、X、Y的原子最外层电子数分别为5、6、n、4，有：5＋6＋n＋4＝8×2，n＝1，X位于第ⅠA族，原子序数介于8与14之间，只有钠符合要求，所以，X为钠。综上所述，W为氮，R为氧，X为钠，Y为硅。A项，硅、氧、氮的元素非金属性次序为R(O)＞W(N)＞Y(Si)，错误。B项，二氧化硅、二氧化氮、五氧化二氮、三氧化二氮等都是共价化合物；氧化钠、过氧化钠都是离子化合物，错误。C项，根据元素周期律，气态氢化物的热稳定性排序有H2O＞NH3＞SiH4，正确。D项，原子半径排序为r(Na)＞r(Si)＞r(N)＞r(O)，错误。故答案选C。‎ ‎5.【答案】C ‎【解析】A项，8.0gCuO或Cu2S含铜的物质的量为0.1 mol，错误；B项，在标准状况下，乙醇为液态，错误；C项，1mol钾只失去1mol电子，正确；D项，铵离子发生水解，错误。‎