江苏省2016届高三高考冲刺卷（二）化学试题 Word版含答案.doc

绝密★启用前 ‎2016年高考冲刺卷（2）（江苏卷）‎ 化学试题 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分120分，时间100分钟。‎ ‎2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。‎ ‎4．以下数据可供解题时参考：‎ 可能用到的相对原子质量： H ‎1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65‎ 第I卷(选择题 共40分)‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）‎ ‎1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是( )‎ A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 ‎ B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放 C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 ‎2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )‎ A．质子数为7、中子数为8的氮原子： ‎ B．溴化铵的电子式：‎ C．氮原子的结构示意图： ‎ D．间硝基甲苯的结构简式：‎ ‎3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　 　)‎ A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－‎ B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－‎ C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－‎ D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－‎ ‎4．下列有关物质性质的应用正确的是 (　　)‎ A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫 B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti ‎5．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )‎ A．该反应中氮元素被氧化 B．该反应中H2O2作还原剂 C．0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023‎ D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液 ‎6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 (　 　)‎ 图1 图2 图3 图4‎ A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸 B．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体 C．用图3所示的装置制备少量氨气 D．用图4所示的装置分馏石油 ‎7．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（ ）‎ A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 B．W的气态氢化物比X的稳定 C．离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)‎ D．XY2与ZY2中的化学键类型相同 ‎8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）‎ ‎9．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ ‎ A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－ + H2O ‎ B．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3 ↓＋OH－‎ ‎ C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O ‎ D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O ‎10．一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是（ ） ‎ A．B 极中硫填充在多孔的炭或石墨毡里，目的是为了 增加导电性 ‎ B．电池放电时，A极电极反应为：‎ ‎2Na+＋xS +2 e－= Na2SX ‎ ‎ C．电池放电时，Na+向电极A极移动 ‎ ‎ D．电池放电的总反应为2Na＋xS = Na2SX，每消耗 1molNa转移2mol电子 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（    ）‎ A．右图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 B．己知：‎2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；‎ ‎2C‎(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2 则ΔH1＞ΔH2‎ C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条 件下的ΔH相同 D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1‎ ‎12．青蒿酸是合成青蒿素的原料，其可以由香草醛合成：‎ 下列叙述正确的是（ ）‎ A．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应 B．两种物质各1mol分别和氢气反应，最多消耗氢气4mol和3mol C．用FeCl3溶液可鉴别化合物香草醛和青蒿酸 D．青蒿酸分子中含有2个手性碳原子 ‎13．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（ ）‎ 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42－‎ B 向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有SO42－‎ C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中一定含有CO32－‎ D 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色 原溶液中不含K＋‎ ‎14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：‎ c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH－)‎ B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－)+c(CO32－)+c(NH3·H2O) ‎ C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：‎ c(Na+)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(OH－) ‎ D．向0.10mol·L－1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：‎ c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+‎2c(H2CO3)‎ ‎15．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．该反应的△H＜0，且p1＜p2‎ B．反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)‎ C．在C点时，CO转化率为75%‎ D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH， 达平衡时CH3OH的体积分数也不同 ‎ ‎ 第II卷(非选择题 共80分)‎ ‎16．（12分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：‎ 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Al(OH)3‎ 开始沉淀 ‎2.3‎ ‎7.5‎ ‎3.4‎ 完全沉淀 ‎3.2‎ ‎9.7‎ ‎4.4‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）加入少量NaHCO3的目的是 ▲ ，该工艺中“搅拌”的作用是 ▲ 。‎ ‎（2）反应Ⅱ中的离子方程式为 ▲ ，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2的作用是 ▲ 。（用化学方程式表示）‎ ‎（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是 ▲ 。‎ ‎（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+‎ ‎，应使用的试剂为 ▲ 。(填写字母)‎ A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液 ‎17．（15分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：‎ ‎（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为 ▲ 和 ▲　。‎ ‎（2）化合物E的结构简式为 ▲　；由C→D的反应类型是 ▲　。‎ ‎（3）写出B→C的反应方程式 ▲ 。‎ ‎（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 ▲　。‎ Ⅰ、能发生银镜反应；Ⅱ、与FeCl3发生显色反应；III、分子中含有5种不同化学环境的氢 ‎（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如图： ‎ ‎ ▲ 。‎ ‎18．(12分)以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的试剂X把Fe2＋转化为Fe3＋，用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。‎ ‎（1）50.00mL 2.00 mol·L－1的稀硫酸充分与原料充分反应至多产生气体体积（标准状况下）为 ▲ 。‎ ‎（2）试剂X可能为 ▲ 。‎ ‎ A．氯水 B．CaO C． SO2 D．H2O2‎ ‎（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-39，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10-12。 ‎ 室温下，若溶液中c(Mg2＋)＝1.00mol·L－1，欲使溶液中的Fe3＋沉淀完全（c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L－1），需调节溶液pH范围为 ▲ 。 ‎ ‎（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：‎ 已知：①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2－)形成配合物 ‎ ‎②在pH为5~6时， Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来： Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+ ‎ 步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体‎1.20g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9~10之间溶液A 步骤2：准确移取20.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为18.00mL 步骤3：准确移取20.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为25.00mL。‎ 计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程) ▲ 。‎ ‎19．(15分)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 其它性质 SO2Cl2‎ ‎-54.1‎ ‎69.1‎ ‎①易水解，产生大量白雾 ‎②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑‎ H2SO4‎ ‎10.4‎ ‎338‎ 吸水性且不易分解 实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：‎ ‎（1）仪器A冷却水的进口为 ▲ （填“a”或“b”）。‎ ‎（2）仪器B中盛放的药品是 ▲ 。‎ ‎（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎（4）装置丙的作用为 ▲ ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4 + SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。‎ ‎①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 ▲ 。‎ ‎ ②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）： ▲ 。‎ ‎20．（14分）氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。‎ ‎（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：‎ H2O(l)＝H2O(g) △H1＝44.0 kJ·mol－1‎ N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝229.3 kJ·mol－1‎ ‎4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H3＝－906.5 kJ·mol－1‎ ‎4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H4‎ 则△H4＝ ▲ kJ·mol－1。‎ ‎（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋‎ 与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。‎ ‎① 写出该反应的离子方程式： ▲ 。‎ ‎② 在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为： ▲ ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有 ▲ （任写一种）。‎ ‎ ‎ 图1 图2‎ ‎（3） 在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。‎ ‎① 氮化硅的化学式为 ▲ 。‎ ‎② a电极为电解池的 ▲ （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式： ▲ ；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是 ▲ 。‎ ‎21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。‎ A．【物质结构与性质】‎ 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。‎ ‎（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。‎ ‎ ①Cu2+基态的核外电子排布式可表示为 ▲ 。‎ ‎ ②CO32-的空间构型是 ▲ （用文字描述）。‎ ‎（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O。‎ ‎ ①写出一种与CO分子互为等电子体的离子的化学式 ▲ 。‎ ‎ ②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为 ▲ 。‎ ‎ ③1mol CO2中含有的σ键数目为 ▲ 。‎ ‎（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 ▲ 。（不考虑空间构型）‎ B．【实验化学】‎ 实验室用粗锌(含铅等杂质)与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：‎ ‎ ‎ 已知ZnSO4的溶解度如下表所示：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g ‎41.6‎ ‎47.5‎ ‎53.8‎ ‎61.3‎ ‎70.5‎ ‎75.4‎ ‎71.1‎ ‎60.5‎ ‎（1）实验过程中多次用到如右图所示的过滤装置，仪器a的名称为 ▲ 。‎ ‎（2）滤渣Ⅰ的主要成分为 ▲ 。X的化学式为 ▲ 。‎ ‎（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是 ▲ 。‎ ‎（4）结晶的操作为 ▲ 。‎ ‎（5）用酒精进行洗涤的原因是 ▲ 。‎ ‎2016年高考化学冲刺卷02（江苏卷）答案 第I卷(选择题 共40分)‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A D C C D B C D C A ‎1．A ‎ A、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故A错误；B、二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；C、水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故C正确；D、汽车尾气中含有污染大气的物质，催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾，符合社会可持续发展理念，故D正确；故选A。‎ ‎2．D ‎ ‎3．C ‎ A、铜离子是蓝色，不选A；B、溶液为酸性，碘离子被硝酸根离子氧化，不选B；C、溶液可能酸性或碱性，四种离子在酸性或碱性溶液中都能存在，选C；D、高锰酸根离子为紫色，不存在，不选D。‎ ‎4．C ‎ A、浓硫酸有吸水性，也能和氨气反应，不能干燥氨气，不选A；B、明矾能净水，不能杀菌消毒，不选B；C、铁常温能被浓硝酸钝化，可以用铁质容器贮运浓硝酸，正确，选C；D、金属钠能与水反应，不能与水溶液反应置换出金属，错误，不选D。‎ ‎5．D ‎ A、NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为-3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；B、NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从-1价降低为-2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C、溶液体积未知，无法计算NaCN的物质的量，故C错误；D、‎ 因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故D正确；故选D。‎ ‎6．B ‎ A、乙醇和乙酸能互溶，不能用分液的方法分离，错误，不选A；B、向容量瓶中转移液体用玻璃杯引流，正确，选B；C、氯化铵和氢氧化钙固体加热时试管口应该略向下倾斜，防止水炸裂试管底部，不选C；D、分馏石油应将温度的水银球放在支管口处，错误，不选D。‎ ‎7．C ‎ ‎8．D ‎ A、二氧化硫通入氯化钡溶液中不能发生反应，故A错误；B、二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故B错误；C、氯化镁晶体加热水解得到氧化镁，不是氯化镁，故C错误；D、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，再加入葡萄糖加热，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故D正确；故选D。‎ ‎9．C ‎ A、用氨水吸收足量的SO2气体生成HSO3－：OH－＋SO2＝HSO3－ + H2O，故A错误；B、水解沉淀一般比较小：AlO2－＋2H2OAl(OH)3 ＋OH－，故B错误；C、NaClO将NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O，故C正确；D、NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液，氢氧化钡完全反应：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋H2O+CO32-，故D错误；故选C。‎ ‎10．A ‎ A、石墨具有导电性，正确；B、A极钠失去电子，错误；C、A极为负极，Na+向正极B移动，错误；D、方程式正确，每消耗1molNa转移1mol电子，错误。‎ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 CD AC B AB C ‎11．CD ‎ A、a为使用催化剂的反应，错误，不选A；B、碳完全燃烧放出的热量多，所以ΔH1