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中山市2016届高三理科综合高考模拟试题(化学)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ti 48
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)
7.人类生活离不开化学知识,下列叙述正确的是
A.双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒,其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
B.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理
C.在某爆炸事故救援现场,消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火,应
立即用泡沫灭火器将火扑灭
D.钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料
8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
B.25℃时,1L pH=1的硫酸溶液中,含有H+的数目为0.2NA
C.2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3,转移的电子数为4NA
D.含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+数为NA
9.某有机物的结构简式如右图所示,下列有关该有机物的说法正确的是
A.分子中含有四种官能团
B.1mol该有机物完全燃烧消耗O2的物质的量为10mol
C.能发生加成、取代、消去、水解等反应
D.相同条件下,等量的该有机物分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应产生的气体的量相同
10.下列实验的操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向Na2SO3溶液加入足量稀盐酸酸化,再加入Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
Na2SO3溶液已变质
B
向NaBr、NaI的混合溶液中加入足量氯水,再加几滴淀粉溶液
溶液变蓝
氧化性:Cl2>Br2>I2
C
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体
溶液红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
D
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却,取上层溶液,加AgNO3溶液
未产生淡黄色沉淀
CH3CH2Br与NaOH溶液没有发生反应
11.一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池说法正确的是
A.a电极发生还原反应,做原电池的正极
B.b电极反应式为:2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O
C.H+由右室通过质子交换膜进入左室
D.标准状况下,电路中产生6moLCO2同时产生22.4L的N2
12.短周期主族元素X 、Y、 Z、 W的原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍,X与Z位于同一主族,且与Y不在同一周期,W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为零,下列说法正确的是
A.Y的气态氢化物的沸点在同主族中最高,所以其气态氢化物最稳定
B.W的氧化物与X 、Z形成的化合物中所含化学键相同
C.简单离子半径:W>Z>Y
D.单质的氧化性:Y>W
13.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,据溶液
电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用
0. 1 mol·L-1 KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为
0.1 mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混
合溶液体积变化忽略不计)。下列有关判断不正确的是
A.曲线①代表0.1 mol·L-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
B.在相同温度下,C点水电离的c(H+)大于A点水电离的c(H+)
C.在A点的溶液中有:c(CH3COO-)+ c(OH-)—c(H+)= 0.05 mol·L-1
D.在B点的溶液中有:c(K+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第26题~第28题为必考题,每个试题考生都必须做答。第36题~第38题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(共43分)
26.(14分)TiO2和TiCl4都是钛的重要化合物,某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究。
Ⅰ.制备TiCl4
实验室利用反应TiO2 (s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下制备TiCl4,装置图和有关信息如下:
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他
CCl4
—23
76
与TiCl4互溶
TiCl4
—25
136
遇潮湿空气产生白雾
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是 。
(2)实验开始前的操作包括:①组装仪器,② ,③加装药品,④通N2一段时间,⑤最后点燃酒精灯。实验结束后欲分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是 。
(3)装置E能否 (填“能”或“不能”)换成装置A,理由是
。
(4)TiCl4是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等,已知在常温下,钛是一种耐强酸强碱的金属,请设计实验检验其中的Si元素。
Ⅱ.制备TiO2及测定TiO2的质量分数:
在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
(5)写出生成TiO2·xH2O的化学方程式 。
(6)一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时,称取上述TiO2试样0.2g,消耗0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液20mL。
①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的目的是: 。
②该滴定操作所用到的指示剂是 。
③则TiO2质量分数为 。
27.(14分) 锶(Sr)元素广泛存在于矿泉水中,是一种人体必需的微量元素。用天青石(主要成分为SrSO4,含有少量BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备SrCO3,工艺流程如下:
已知:
SrSO4
BaSO4
SrCO3
Ksp
3.2×10-7
1.1×10-10
1.6×10-10
(1)“浸取转化”过程中发生的化学方程式为: ;当转化完全时,混合液中的c(CO32-) =1.0×10-3 mol·L-1,则c(SO42-)= 。
(2)滤液1的主要成分为 ;滤渣1的主要成分为 。
(3)“除钡”过程中硫酸不要过量,原因是 。
(4) “沉淀”生成SrCO3的离子方程式为 。
沉淀过程中,温度对Sr2+生成SrCO3反应转化率的影响见右图,60℃
之前,锶转化率随温度升高而变大的主要原因是
。
(5)以SrCO3粉作原料经高温焙烧分解成SrO,再将SrO与铝粉充分混合并
压制,真空环境下通过热还原反应可制得金属Sr,同时获得3SrO·Al2O3渣团。请写出热还原反应的化学方程式 。
28.(15分) 研究NOx、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1) 利用甲烷催化还原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJ•mol﹣1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160kJ•mol﹣1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。
(2)已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,发生如下反应:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),500℃时的平衡常数为9,若在该温度下进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L-1,则CO的平衡转化率为: 。
(3) 用活化后的V2O5作催化剂,氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。
①写出总反应化学方程式 。
②测得该反应的平衡常数与温度的关系为:lgK= 5.08+217.5/T,该反应是_ 反应(填“吸热”或“放热”)。
③该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示,当温度达到700K时,发生副反应的化学方程式 。
(4)下图是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图,NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3—,尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。如下图,电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。
①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-反应的离子方程式 _ _ 。
②溶液的pH对NO去除率影响的原因是 _ _ 。
③若极板面积10cm2,实验烟气含NO 1.5%,流速为0.070L·s-1
(气体体积已折算成标准状态,且烟气中无其他气体被氧化),法拉第常数为96500 C·mol-1,测得电流密度为1.0 A·cm-2。列式计算实验中NO除去率 _ _ __。
(二)选考题:共15分。请考生从给出的3道化学题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
36.【化学——选修2:化学与技术】(15分)
工业上处理含铬(主要成分是HCrO4-)污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图:
(1)还原过程中HCrO4-转化为Cr3+的离子方程式为 ,氧化产物是 。
(2)当沉淀池中c(Fe2+):c(Fe3+)=2:1时,能生成铁铬氧体。通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一,压缩空气的设备是 (填字母)。
A.离心机 B.压缩机 C.沸腾炉
(3)通入压缩空气的目的是 、 ,在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多,若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为: (填字母)。
A.FeSO4 B.Cu C.H2O2 D.Fe
(4)已知三价铬在水溶液中的存在形态随pH 的变化如下图,为尽可能除去铬元素实现清液达标排放,沉淀池中pH要控制在 ;若pH过高,溶液中残留铬量增大,其原因为
。(用离子方程式表示)。
(5)常温下,pH=8时,水溶液中Cr3+离子的物质的量浓度为 。(已知Ksp=6.3×10-31)
37.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为 。
②Fe的基态原子共有 种不同能级的电子。
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ,中心原子的杂化方式为 。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。则熔点:NiO (填“>”、“Cl>C (1分) ②3∶1 (2分) sp2
(1分)
(3)>(1分) (4)①LaNi5 (2分) ②M/(NA·d) (3分) ③1236 (3分)
38.(15分)
(1)加成反应,氧化反应(各1分) (2)1,3-丙二醇;氯原子(各1分) (3) (2分)
(4)(2分)
(5) 13(2分), (2分)
(6)CH3OH HCHO (3分)