太原五中2015-2016学年度第二学期阶段性检测
高 一 化 学
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O16
一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．下列措施不符合节能减排的是
A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用潮湿的石灰石粉末对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
2．下列元素中，原子半径最大的是
A．Li B．Na C．F D．Cl
3．下列反应属于吸热反应的是
A．盐酸和氢氧化钠溶液混合 B．灼热的木炭与二氧化碳反应
C．锌放入稀硫酸中 D．碳不完全燃烧生成一氧化碳
4．下列含有非极性键的化合物是
A．MgCl2 B．Na2O2 C．H2O D．N2
5．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是
A．异丁烷的结构式： B．S2－的结构示意图：
C．O—18的原子符号： D．CO2分子的结构式：O=C=O
6．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4
7．下列关于乙烯和乙烷的说法中，错误的是
A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，乙烷则不能
C．乙烯分子中存在碳碳双键，乙烷分子中存在碳碳单键，因此乙烯比乙烷稳定
D．乙烯分子为平面形结构，乙烷分子为立体结构
8．下列叙述中错误的是
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3 B．还原性：Na＞Mg＞Al
C．稳定性：HF＞HCl＞HBr D．原子半径：Cl＞S＞O
9．下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是
A．OH－ B．F－ C．Na+ D．NH3
10．进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的产物的烷烃是 [Z-X-X-K]
A．异戊烷 B．新戊烷
C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3
11．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是
2011.3.18，实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol
气体
⑤电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应
A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤
释氢
储氢
12．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3 + H2
HCOONa + H2O 下列有关说法正确的是
A．储氢、释氢过程均无能量变化
B．NaHCO3、HCOONa（甲酸钠）均含有离子键和共价键
C．储氢过程中，NaHCO3被氧化
D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
13.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：① 混合气体的密度 ② 容器内气体的压强 ③ 混合气体的总物质的量 ④ B的物质的量浓度
A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④
14．如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是
A．原子半径：Z＜W＜Y＜X
B．Z的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W
D．W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水
15．ZEBRA蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是
A．电池反应中有NaCl生成
B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C．正极反应为:NiCl2+2e－=Ni+2Cl－
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
16．两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是
A．可能为甲烷和乙烷的混合物 B．一定有乙烯
C．混合物中可能含有丙烷 D．两种气态烃一定都有四个H原子
17．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量
C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
18．元素R有如下反应：RO3－＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列说法正确的是
A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO3－中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体 D．反应每消耗1 mol RO3－，转移电子5 mol
19．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，其最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A．元素的非金属性次序为c>b>a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
c(R)/10-4mol·L-1
D．d和其他3种元素均能形成离子化合物
20．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解
反应的影响如右图所示。下列判断正确的是
A． 在0-50min之间，pH =2和pH= 7时R的降解百分
率不相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度和溶液的pH均影响R的降解速率
D．在 20-25min之间，pH = 10 时R的平均降解速率为
0.04mol·L-1·min-1
二．填空题
21．（7分）下列几组物质中，互为同位素的有__________，互为同素异形体(同一种元素形成的不同的单质)的有________，互为同系物的有____________，互为同分异构体的有____________________，属于同种物质的有__________。
①O2和O3 ②35Cl和37Cl ③CH3CH3和CH3CH2CH3
④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3
⑤ [Z-x-x-k.Com]
⑥CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑦CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)3
22．（12分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应， 其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：
（1）按要求填空： A_____（填电子式），B _____（填结构式），E _____（填结构简式）。
（2）写出反应的方程式③ 。
（3
）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂C(沸点12.27 ℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。要得到较纯净的C，应（选择框图中出现过的化学反应类型，并用化学反应方程式表示）________________________。该反应的类型是________反应。决定C能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质 。
23．（15分）一个化学反应，我们不但关心物质变化和能量变化，还通常要研究化学反应的快慢。
G
V(H2)
（1）用纯净的锌粒和盐酸反应制取氢气，回答：
实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，主要原因是 ，_______段收集的氢气最多。
为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入一定量下列物质，你认为可行的是
A.胆矾晶体 B.硫酸氢钠固体 C.氯化锌浓溶液 D.浓硝酸
（2）下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是反应的时间。
试回答：
①1
1
该反应的化学方程式为_________________。
②达到平衡状态的所需时间是2min，用A物质表示该反应的平均化学反应速率 。
v逆(C)
③0-2min内，v正(A) 2/3(填“大于”；
“小于”或“等于”，下同)，2min后，若条件不变，则v正(B) v逆(C) 。
④ 上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(A),其中k正为速率常数，x为物质的量分数，若k正=0.002min-1，当t=1min时，v正=__________ min-1。
24．（15分）乙烯是一种重要的化工原料，可以用以下两种方法制得乙烯：
（一）某同学设计实验探究工业制乙烯原理和乙烯主要化学性质,实验装置如图所示。
（1）B装置中的实验现象是 。
（2）C装置中的现象是 ，其发生反应的反应类型是 。
（3）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置
(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。
（4）通过上述实验探究可知,检验甲烷和乙烯的方法是 (填字母序号,下同)；除去甲烷中乙烯的方法是 。
A.气体通入水中 B.气体通过装溴水的洗气瓶
C.气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D.气体通过氢氧化钠溶液
（二）在实验室里用乙醇（C2H5OH）与浓硫酸共热可制得乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：
（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV (将下列有关试剂的序号填入空格内）。
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是 。
（3）确定含有乙烯的现象是 。
25．（11分）CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
（1）已知8.0 gCH4完全燃烧生成液体水放出444.8 kJ热量。若甲烷燃烧放热889.6kJ的热量，需要标况下空气的体积为 L。
（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，则通入b气体的电极名称为 （选填“正极”或“负极”），通入a气体的电极反应式为 。
（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在 左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜 (CuAlO2，难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 。
③CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96 L CH4可处理22.4 LNOx，则x值为 。
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