山西省太原市第五中学2015-2016学年高二5月月考化学（文）试题 Word版无答案.doc

太原五中2015-2016学年度第二学期阶段性检测 ‎ 高二理科综合（化学）‎ ‎ (考试时间：40分钟,满分50分)‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5‎ 一、选择题（每题2分，共32分）‎ ‎1.下列行为不符合安全要求的是 ‎ A. 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中 ‎ B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 ‎ C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌 ‎ D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 ‎2.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是 ‎ A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液 D．NaOH溶液 ‎3.合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质属于合金的是 A．水银 B．石墨 C．硅晶体 D．不锈钢 ‎4.高分子化合物在自然界中大量存在。下列物质不属于高分子化合物的是 ‎ A．油脂 B．淀粉 C．纤维素 D．蛋白质 ‎5.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体属于大气污染物的是 A．N2 B．O2 C．CO2 D．NO2‎ ‎6.离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。下列物质属于离子化合物的是 ‎ ‎ A．H2O B．HCl C．NaCl D．CO2‎ ‎7.下列物质互为同素异形体的是 A、612C和613C B、金刚石和石墨 C、CH4和C2H6 D、CH3CH2CH2CH3和 ‎8.下列反应中，观察不到颜色变化的是 A．黄色的氯化铁溶液中加人足量铁粉　　　　　　　B．往稀硫酸中通入氨气 C．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体　　　　　　D．一氧化氮气体暴露在空气中 ‎ 9.合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合 ‎ 成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说 ‎ 法不正确的是 ‎ A．N2、H2完全转化为NH3 B． N2、H2、NH3在容器中共存 C．反应已达到化学平衡状态 D． N2、H2、NH3的浓度不再改变 ‎10..不属于氧化还原反应的是 A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3　　　　　　 B、2Mg+CO22MgO+C[Z-X-X-K] C、N2+3H22NH3　　　　　　　　　D、SiO2+CaOCaSiO3 11.在溶液中能大量共存的离子组是 A、H＋、OH－、Na＋、Cl-　　 B、K＋、NO3－、Cu2+、Cl-　 ‎ C、Ba2+、SO42－、Na+、OH－　　　 D、Fe3+、OH－、NH4＋、HCO3－‎ ‎12.下列说法中，正确的是 ‎ A．1 mol NO的质量是30 g ‎ B．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L C．17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023‎ D．100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01 mol ‎13.下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2O C．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O ‎14下列现象因发生取代反应而产生的是 A．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消矢 B．将苯加人溴水中，振荡后水层接近无色 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色　　　　　　　　‎ D．乙烯使酸性KmnO4溶液褪色 ‎15.下列实验方法能达到实验目的的是 实验目的 实验方法 A．‎ 分离水和酒精 分液 B．‎ 从食盐水中获得食盐 过滤 C．‎ 将海水淡化为可饮用水 蒸馏 D．‎ 除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠 加热 ‎16.钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。下列关于钠的说法不正确的是 ‎ ‎ A．银白色固体 B．密度比水的大 ‎ C．能与水剧烈反应 D．可保存在煤油中 ‎17、（10分）A是在人们日常生活中最常见的有机物，75℅（体积分数）的水溶液可用于医疗消毒，B是一种植物生长调节剂，通常情况下C是一种具有果香味的无色液体。 ‎ ‎（1）A中官能团的的名称为             ，B的结构简式为              。 （2）①、②的反应类型分别为 、 。‎ ‎（3）④的反应的化学方程式为：                                                                     ； 18、（8分）实验室欲配制450 mL 0.1mol/L NaCl溶液，其操作步骤可分解为以下几步： 　A．称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 　B．用蒸馏水分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里。 　C．将氯化钠溶液小心地转移至容量瓶中。 D．检查容量瓶口是否发生滴漏。 E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2 cm～3 cm。 F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。 G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。 请据此回答下列问题： （1）实验时，应用托盘天平称取氯化钠晶体 g。 （2）在配制氯化钠溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、 、‎ ‎ 。正确的操作顺序是____________________________。（填序号） （4）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是_____。（填字母） 　A．加水时越过刻度线 B．忘记将洗涤液加入容量瓶 　C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D. 定容时俯视液面