江西上犹县2016年高考考前冲刺30天训练（二）化学试题 Word版含解析.doc

江西上犹县2016年高考考前冲刺30天训练（二）化学 第Ⅰ卷 ‎（选择题，每小题6分，共48分）‎ 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。‎ 以下数据可供解题时参考：‎ 相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65‎ ‎1、下列判断中正确的是（　　）‎ A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫 B．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘元素 C．能使灼热的CuO由黑变红的气体一定是H2‎ D．可用石蕊试液来鉴别盐酸和NaOH ‎2、某硫原子的质量是a g, 12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )‎ ‎①该硫原子的相对原子质量为 ‎ ‎②m g该硫原子的物质的量为 mol ‎③该硫原子的摩尔质量是aNA g ‎ ‎④ag该硫原子所含的电子数为16NA A．①③ B．②④ C．①② D．②③‎ ‎3、某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．X分子中不存在手性碳原子 B．一定条件下，X可以发生加聚反应 C．1 mol X跟足量浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2‎ D．1 mol X跟足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH ‎4、下列有关反应热的叙述中正确的是（　　）‎ ‎①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ·mol﹣1‎ ‎②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 ‎③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大 ‎④已知：‎ 共价键 C﹣C C═C C﹣H H﹣H 键能/（kJ·mol﹣1）‎ ‎348‎ ‎610‎ ‎413‎ ‎436‎ 上表数据可以计算出（g）+3H2（g）→（g）的反应热；‎ ‎⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；‎ ‎⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．‎ A．①②③④ B．③④⑤‎ C．④⑤ D．⑥‎ ‎5、下列化学反应的离子方程式正确的是( )‎ A．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2O B．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-‎ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2‎ D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH- =CO32-+H2O ‎6、在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（　　）‎ A．A，B，C的分子数之比为1：3：2‎ B．C生成速率与A生成速率相等 C．单位时间内生成n molA同时3n mo1B D．A，B、C的深度不再变化 ‎7、在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（　　）‎ A．54.5% B．40%‎ C．36% D．33.3%‎ ‎8、如图所示，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入甲烷与空气，电解质为掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导O2﹣．下列说法正确的是（　　）‎ A．c电极名称为负极，气体A为空气 B．d电极上发生反应：CH4﹣8e﹣+4O2﹣═CO2+2H2O C．O2﹣向c电极移动 D．用此装置作电源电解精炼铜，d电极与粗铜相连 第Ⅱ卷 ‎（非选择题，共4小题，共52分）‎ ‎9、短周期的5种非金属元素,其中A、B、C的特征电子排布可表示为:A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c,D与B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中电负性最大的元素。请回答下列问题。‎ ‎(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子,下列分子①BC2　②BA4　③A2C2　④BE4,其中属于极性分子的是　　　　　(填序号)。 ‎ ‎(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是　。 ‎ ‎(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂,其分子式为　　　　　、　　　　　。DE4在前者中的溶解性　　　　　(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。 ‎ ‎(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为　　　　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸,如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等,以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎10、‎ 物质A～I之间能发生如下反应（图中部分反应的条件和产物没有全部标出），其中A、B、C、I为金属单质，B是地壳中含量最多的金属，甲、乙、丙为气体．‎ 请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：C 、H ．‎ ‎（2）写出气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式： ；该反应的现象有： ．‎ ‎（3）写出反应③的化学方程式： ；向反应③所得溶液中通入过量的CO2，写出反应的离子方程式： ．‎ ‎（4）写出反应⑤的离子方程式： ；‎ ‎（5）检验物质D中阳离子的方法名称是： ．‎ ‎11、某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2，设计了如图实验装置．‎ ‎（1）如上图连接好装置．实验前应进行 操作 ‎（2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）．‎ 猜想1： ；‎ 猜想2：SO2被Fe3+氧化了；‎ 猜想3：SO2被NO3﹣氧化了 ‎（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验．‎ ‎（4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是 ‎ ‎（5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液 实验步骤 预期现象和结论 ‎12、由乙烯和其他无机原料合成环状酯，其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）‎ 请分析后回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列反应的反应类型：① ；② ；‎ ‎（2）D物质中的官能团名称为 ；‎ ‎（3）物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为 ；‎ ‎（4）写出下列转化的化学方程式：A→B ；‎ B+D→ ．‎ 参考答案及评分标准 ‎1.【答案】D ‎【解析】解：A．二者都可使澄清石灰水变浑浊，因二氧化硫具有还原性，可用溴水或高锰酸钾鉴别，故A错误；‎ B．淀粉与KIO3不反应，无现象，故B错误；‎ C．能使灼热的CuO由黑变红的气体应具有还原性，可与CO等，不一定为氢气，故C错误；‎ D．盐酸可使石蕊变红色，酚酞使石蕊变蓝色，可鉴别，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎2.【答案】C ‎【解析】解：①某硫原子的质量是a g, 12C原子的质量是b g，则该硫原子的相对原子质量是a g÷b g/12=，正确；②m g该硫原子的物质的量为n=m g÷a gNAg/mol= mol，正确；③摩尔质量单位是g/mol，错误；④ag该硫原子的物质的量不是1mol，所以所含的电子数不一定为16NA，错误。故答案是C。‎ ‎3.【答案】A ‎【解析】本题考查有机物的结构与性质。B项，X分子中无碳碳双键或碳碳叁键，不能发生加聚反应，错误；C项，X中酚羟基的邻对位均能被溴取代 ，1 mol X最多消耗2 mol Br2，错误；D项，2个酚羟基，1个羧基，1个氯原子均能与NaOH溶液反应，1 mol X最多消耗 4 mol NaOH，错误。‎ ‎4.【答案】D ‎【解析】解：①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热＜﹣241.8kJ·mol﹣1，故错误；‎ ‎②单质A转化为单质B是一个吸热过程，则B的能量比A的高，能量越高越不稳定，故错误；‎ ‎③一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关，故错误；‎ ‎④反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，由于苯环中不存在碳碳双键，不能计算反应热，故错误；‎ ‎⑤金刚石与石墨的结构不同，能量不相同，在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量不相等，故错误；‎ ‎⑥碳的燃烧热指：25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量，故正确，‎ 故选D．‎ ‎5.【答案】B ‎【解析】解：A．铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式是：3Cu＋8H++2NO3-=3Cu2+‎ ‎＋2NO↑＋4H2O，错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体生成碳酸氢钠和氢氧化铝，离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓十HCO3－，正确；C．醋酸是弱酸，不能拆分，应该写化学式，离子方程式是：CH3COOH+CaCO3= Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑错误；D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应产生一水合氨、碳酸钠和水，反应的离子方程式应为：NH4＋ +HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O，错误。‎ ‎6.【答案】D ‎【解析】解：A、当体系达平衡状态时，A，B，C的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；‎ B、达平衡状态时，C生成速率与2倍A生成速率相等，故B错误；‎ C、都体现的逆反应方向，未体现正与逆的关系，故C错误；‎ D、A、B、C的浓度不再变化关，说明各物质的量不变，达平衡状态，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎7.【答案】A ‎【解析】解：CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量，‎ 氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，‎ CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为16.5g﹣7.5g=9g，氧气的质量分数为×100%=54.5%．‎ 故选：A．‎ ‎8.【答案】B ‎【解析】解：由电子流向可知，d为负极、c为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，则B为甲烷、A为空气，正极上氧气获得电子生成O2﹣，通过掺杂了Y2O3的ZrO3固体移向负极，甲烷在负极失去电子．‎ A．c为原电池的正极，故A错误；‎ B．d为负极，发生氧化反应，甲烷在负极失去电子与O2﹣结合生成二氧化碳与水，电极反应式为：CH4﹣8e﹣+4O2﹣═CO2+2H2O，故B正确；‎ C．原电池中阴离子移向负极，O2﹣向d电极移动，故C错误；‎ D．电解精炼铜时，粗铜作阳极，连接电源的c电极，纯铜作阴极，连接电源的d电极，故D错误，‎ 故选：B．‎ ‎9.【答案】(1)③(2)H2O分子间形成氢键(3)C6H6　H2O　大于(4)SiCl4>CCl4>CH4(5)HClO4>HClO3>HClO2>HClO ‎10.【答案】（1）Fe；Fe（OH）3；‎ ‎（2）H2+Cl22HCl；安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾；‎ ‎（3）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；‎ ‎（4）2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；‎ ‎（5）焰色反应．‎ ‎【解析】解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；B是地壳中含量最多的金属，氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，G与氢氧化钠与得到红褐色沉淀H，则C 为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，H为Fe（OH）3．‎ ‎（1）由上述分析可知，C为Fe、H为Fe（OH）3，故答案为：Fe；Fe（OH）3；‎ ‎（2）气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式：H2+Cl22HCl，该反应的现象有：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，‎ 故答案为：H2+Cl22HCl；安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾；‎ ‎（3）反应③的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，向反应③所得溶液中通入过量的CO2，反应的离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，‎ 故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；‎ ‎（4）反应⑤的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，‎ 故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；‎ ‎（5）物质D中阳离子为钠离子，具有钠离子的方法名称是：焰色反应，‎ 故答案为：焰色反应．‎ ‎11.【答案】（1）检查装置的气密性；‎ ‎（2）空气与SO2进入H2O中，氧气把二氧化硫氧化生成了H2SO4；‎ ‎（4）SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；‎ ‎（5）‎ 实验步骤 预期现象和结论 将装置C中的溶液换为NaNO3 和BaCl2的混合溶液，然后打开分液漏斗活塞进行反应 反应一段时间后，若C中出现白色沉淀，则证明猜想3正确 ‎【解析】解：（1）组装完仪器需检验装置的气密性，‎ 故答案为：检查装置的气密性；‎ ‎（2）猜想2：SO2被Fe3+氧化了；猜想3：SO2被NO3﹣氧化了，装置中含有的氧化剂还有氧气，故可能被氧气氧化，‎ 故答案为：空气与SO2进入H2O中，氧气把二氧化硫氧化生成了H2SO4；‎ ‎（4）按观点2，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，‎ 故答案为：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；‎ ‎（5）丙同学观点是在SO2与NO3﹣反应，则可用NaNO3溶液、BaCl2溶液代替BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液即可，具体操作为：将装置C中的溶液换为NaNO3 和BaCl2的混合溶液，反应一段时间后，若C中出现白色沉淀，则证明猜想3正确，‎ 故答案为：‎ 实验步骤 预期现象和结论 将装置C中的溶液换为NaNO3 和BaCl2的混合溶液，然后打开分液漏斗活塞进行反应 反应一段时间后，若C中出现白色沉淀，则证明猜想3正确 ‎12.【答案】（1）加成反应；酯化反应或取代反应；‎ ‎（2）羧基；‎ ‎（3）CH3﹣CHBr2；‎ ‎（4）CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；‎ CH2OHCH2OH+HCOOC﹣COOH+2H2O．‎ ‎【解析】解：CH2=CH2和溴发生加成反应，生成A为CH2BrCH2Br，B能连续被氧化生成D，B和D能发生酯化反应生成E，根据E结构简式知，B为CH2OHCH2OH，氧化产物C为OHC﹣CHO，D为HOOC﹣COOH，则A发生水解反应生成B，‎ ‎（1）由以上分析可知，①为CH2=CH2和溴发生加成反应，②为BCH2OHCH2OH与DHOOC﹣COOH发生酯化反应或取代反应，故答案为：加成反应；酯化反应或取代反应；‎ ‎（2）由以上分析可知，D为HOOC﹣COOH，其中的官能团名称为羧基，故答案为：羧基；‎ ‎（3）A为CH2BrCH2Br，对应的同分异构体为CH3﹣CHBr2，故答案为：CH3﹣CHBr2；‎ ‎（4）A和氢氧化钠的水反应发生取代反应生成B，反应方程式为：CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；‎ B和D发生酯化反应生成D，反应方程式为CH2OHCH2OH+HCOOC﹣COOH+2H2O，‎ 故答案为：CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCOOC﹣COOH+2H2O．‎