湖北省黄冈中学2016届高三5月第一次模拟考试理综化学试题 Word版含答案.doc

湖北省黄冈中学2016届高三5月第一次模拟考试 理综　化学试题 可能用到的相对原子质量H‎-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56‎ ‎7．下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是（ ）‎ 选项 诗句 相关物质 相关说法 A 春蚕到死丝方尽 纤维素 高分子化合物 B 蜡炬成灰泪始干 脂肪烃 不饱和烃 C 沧海月明珠有泪 碳酸钙 强电解质 D 蓝田日暖玉生烟 二氧化硅 两性氧化物 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A．常温下‎1L 0.1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA个氧原子 B．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 ‎8.7g时，可制得标况下氯气‎2.24L ‎ C．‎1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NA D．常温下，pH=7的0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol﹒L-1‎ ‎9．已知某烃A相对氢气的密度为42，且该烃不能使溴的CCl4溶液褪色。则A的可能结构共有（不考虑立体异构）（ ）‎ A．9种 B．10种 C．11种 D．12种 ‎10．下列有关实验操作及原理正确的是（ ）‎ A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，证明HClO是弱酸。‎ B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液 C．将Cu与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，以证明反应生成了CuSO4‎ D．用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，可立即补加 ‎11．常温下，向10mL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2mol﹒L-1 NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度 B．V(NaOH)=10ml时，溶液温度最高，c(H2SO3)= 0.1mol﹒L-1‎ C．水的电离程度大小：a点＜b点＜c点 D．若c点pH=6，则K2(H2SO3)=10—8‎ ‎12．自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。下图所示装置中电极Ⅰ为方铅矿（PbS），电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转。若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO4‎ 溶液未出现黑色沉淀。下列有关说法中正确的是（ ）‎ A．工业上利用该原理富集铁 B．电极Ⅱ作正极 C．溶液流经该装置后pH增大 D．该装置负极的电极反应为FeS2—15e—+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+‎ ‎13．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确的是（ ）‎ A．相对分子质量M>N，沸点N>M B．A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应 C．简单离子半径：C2—＞B2—＞D+＞A+‎ D．D与其他元素均能形成离子化合物 ‎26．（14分）二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂 ‎ 等。实验室制备二茂铁装置示意图如下：‎ 实验原理为：‎ 实验步骤为：‎ ‎①在三颈烧瓶中加入‎25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min。‎ ‎②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（密度‎0.95g/cm3），搅拌。‎ ‎③将‎6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜)配成的溶液25ml装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min。‎ ‎④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌。‎ ‎⑤将c中的液体转入仪器d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液。‎ ‎⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。‎ ‎⑦……‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①中通入氮气的目的是： 。‎ ‎（2）仪器c的名称为： ，其适宜容积应为： 。‎ a．100ml b．250ml c．500ml ‎（3）仪器d使用前应进行的操作是： ，请简述该过程： 。‎ ‎（4）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在下图中进行，其操作名称为： 。‎ ‎（5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是 。‎ ‎（6）最终得到纯净的二茂铁‎3.7g，则该实验的产率为 （保留两位有效数字）。‎ ‎27．（14分）锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：‎ 已知‎25℃‎，部分物质的溶度积常数如下：‎ 物质 Mn(OH)2‎ Co(OH)2‎ Ni(OH)2‎ MnS CoS NiS Ksp ‎2.1×10-13‎ ‎3.0×10-16‎ ‎5.0×10-16‎ ‎1.0×10-11‎ ‎5.0×10-22‎ ‎1.0×10-22‎ ‎（1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是： 。（至少答两条）‎ ‎（2）步骤Ⅱ中，须加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的主要成分为 （填化学式）。已知MnO2的作用为氧化剂，则得到该成分所涉及的离子方程式为 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）步骤Ⅲ中，所加(NH4)2S的浓度不宜过大的原因是 。‎ ‎（4）滤液2中，c(Co2+) ：c(Ni2+)= 。‎ ‎（5）将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。若每一步都进行完全，滤渣1为纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为 。（用含a、b、c的式子表达，无需化简）‎ ‎28．（15分）氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题：‎ ‎（1）氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程：‎ ‎ 。‎ ‎（2）联氨（N2H4）是一种还原剂。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。试结合下表数据，写出N2H4 (g)燃烧热的热化学方程式： 。‎ 化学键 N—H N—N N=N N≡N O=O O—H 键能（kJ/mol）‎ ‎390.8‎ ‎193‎ ‎418‎ ‎946‎ ‎497.3‎ ‎462.8‎ ‎（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物。将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag(CN)2—，该转化的离子方程式为： 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16，K稳[Ag(CN)2—]=1.0×1021，则上述转化方程式的平衡常数K= 。（提示：K稳越大，表示该化合物越稳定）‎ ‎（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式： 。‎ ‎（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2 N2O4其相关图像如下。‎ ‎①0~3s时v(NO2)增大的原因是 。‎ ‎②5s时NO2转化率为 。‎ ‎36．（15分）略 ‎ ‎37．（15分）X、Y、Z、P、Q为周期表前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子2p能级有两个未成对电子，但没有空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数。Z与X同族。P原子的基态+2价阳离子的价电子排布为3d2。Q位于第ⅠB族。根据以上信息，回答下列问题。‎ ‎（1）X的基态原子核外有 种不同运动状态的电子。‎ ‎（2）Y与X可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中a对应的阴离子化学式为SiO44—，则c对应的阴离子的化学式为 。 ‎ ‎（3）Z能形成很多种含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4。Z的某种含氧酸分子式为H2Z2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式 ‎ （配位键须注明）。‎ ‎（4）P与X形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，其晶体的化学式为 ，P的配位数为 。‎ ‎（5）向盛有QZX4的溶液中加入氨水至过量，现象为 ，相关反应的离子方程式为 。NF3的空间构型是 ‎ ，NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。‎ ‎38．（15分）下图为有机物X的合成路线：‎ 已知：‎ ‎①A的产量用于衡量一个国家石油化工发展的水平 ‎②R—CHO + CH3COOR’R—CH=CH—COOR’‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）C的俗称： ‎ ‎（2）A→B的反应类型： ；反应条件①为： ‎ ‎（3）C+D→E的反应方程式： ‎ ‎（4）F分子的结构简式： ，其最多有 个原子共平面。‎ ‎（5）以甲醇、物质C为起始原料，其他无机试剂任选，参照上述合成路线，设计制备聚丙烯酸甲酯的合成路线。‎ 化学参考答案 ‎7——13CCDCCAB ‎26．（14分）（1）将装置中的空气排尽，防止实验过程中Fe2＋被氧化（2分）‎ ‎（2）三颈烧瓶 （1分） b（1分）‎ ‎（3）检漏（2分） 关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞是否漏水，若不漏水，关闭上磨口塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，检查是否漏水（2分）‎ ‎（4）升华（2分）‎ ‎（5）测定所得固体的熔点（2分）‎ ‎（6）50%（2分）‎ ‎27．（14分）（1）升高温度、适当增大硫酸浓度、减小矿粉颗粒直径（2分）‎ ‎（2）Fe(OH)3（2分） ‎ ‎2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O（2分） Fe3++3NH3﹒H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+（2分）‎ ‎（3）若(NH4)2S的浓度过大，产生MnS沉淀，造成产品损失（2分）‎ ‎（4）5:1 （2分）‎ ‎（5）×100%（2分）‎ ‎28．（1）（2分）‎ ‎（2）N2H4 (g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=—631.7kJ/mol （3分）‎ ‎（3）AgI(s)+2CN—(aq)Ag(CN)2—(aq)+I—(aq) （2分） 1.5×105（2分）‎ ‎（4）NH3—5e—+5OH—=NO+4H2O（2分）‎ ‎（5）容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v(NO2)增大（2分） ‎ ‎75%（2分）‎ ‎36．（15分）‎ ‎（1）沸腾炉（1分） （1分）‎ ‎（2）防止催化剂中毒（1分） 96.6%（2分）‎ ‎（3）常压下SO2转化率已经很高，采用高压增加设备成本（2分）‎ ‎（4）98.3%的浓硫酸（2分）‎ ‎（5）利用废热发电；在设备Ⅱ中使用热交换装置，加热进气（4分）‎ ‎（6）520（2分）‎ ‎37．（15分）‎ ‎（1）8（1分） （2）Si6O1812—（2分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）TiO2（1分） 6（2分）‎ ‎（5）先形成蓝色沉淀，氨水过量时，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液（2分）‎ Cu2+ +2NH3﹒H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+（1分）‎ Cu(OH)2 +4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH—（1分）‎ 三角锥形（1分） NF3分子中氟原子电负性大，非金属性强，有吸电子效应，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键。（2分）‎ ‎38．（15分）（1）醋酸（1分）‎ ‎（2）加成反应（2分）；Cl2，光照（2分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）（2分），11（2分）‎ ‎（5）‎ ‎（4分）‎