2016潮南区高三考前理科综合化学训练题
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N －14 O －16 F－19 Cl－35.5 Na－23 Fe－56 Co－59
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
7． 《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是：
A．氢氟酸、食盐水 B．氨水、碘酒 C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是：
A．1molCH5+中含有的电子数目为11NA
B．0.1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目一定小于0.1NA
C．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是NA
D．常温下，1L PH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA
9．下列解释实验事实的离子方程式正确的是：
A．硫酸亚铁在空气中被氧化：4Fe2＋＋3O2＋6H2O＝4Fe(OH)3
B．向CH2Br-COOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2Br-COOH+OH－CH2Br-COO－+ H2O
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+
D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－
10．a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7。a、d的简单离子的电子层结构相同，b、c原子的次外层电子数均为8。下列说法正确的是：
A．氢化物的沸点：c﹥d
B．a、b、d的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应
C．a、b、c的简单离子都会破坏水的电离平衡
D．简单离子的半径： c＞d＞a＞b
11．某中性有机物（分子式为C10H20O2）在稀硫酸作用下加热得M和N两种有机物，且M在酸性KMnO4溶液作用下可直接得到N。下列说法正确的是：
A．M的分子式为C5H10O
B．上述过程发生的所有反应与油脂皂化反应类型相同
C．该中性有机物有4种（不考虑立体异构）
D．M和N都可以发生取代反应、都能与Na反应生成H2，因此具有相同的官能团
12．25℃时，用浓度为0.1000mol·L—1NaOH的溶液分别滴定20.00mL
浓度均为0.1000 mol·L—1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是：
A．根据滴定曲线，可得Ka(CH3COOH)≈10—5
B．pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH溶液)＜20mL
C．C点溶液：c (HX)＞c(X—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
D．当V(NaOH溶液)＝20mL时，A点水电离产生的c(H+)大于B点水电离产生的c(H+)
13．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显—3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置,同时利用该装置实现在铁上镀铜，下列说法中不正确的是：
A．H十透过质子交换膜由左向右移动
B．铜电极应与Y相连接
C．M电极反应式： H2NCONH2＋H2O－6e－CO2↑＋N2↑＋6H＋
D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
26．（14分）氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性。
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。
（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：
。
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是a →（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）。
（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是： ，作用是： 。
（4）装置C中酒精灯的作用是： 。
（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
分别称取上述实验制备所得的氯化亚铁样品54.350g配成溶液，用1.00mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点。（已知还原性Fe2+＞Cl-）滴定结果如下表所示：
滴定次数
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
1.04
25.03
2
1.98
25.99
3
3.20
25.24
① 写出滴定过程中所发生的2个离子方程式： 、
。
② 样品中氯化亚铁的质量分数为 。
27．（14分）锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在两极之间移动来工作。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、铝箔和有机物导电剂等。现利用以下流程回收正极材料中的某些资源。
请回答下列问题：
（1） 用硫酸和过氧化氢酸浸时，一般在90℃下进行，写出该步骤中LiCoO2参与的化学反应方程式 。当有1mol LiCoO2参加反应时，得到氧化产物的质量为 。
（2） 常温条件下调pH时，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH为 (保留整数)。
(已知：①离子浓度等于或小于1.×10-6时，认为其完全沉淀； ②Al(OH)3的Ksp=1.13×10-33)
（3） 操作1的名称是 。
（4）从平衡角度进行解释生成CoCO3固体的原因 。
（5）钴元素与铁元素都属于第VIII族，它们的化合物有相似的性质。Co(OH)2在空气中加热时，钴元素在固体残留物中的百分含量有如右图所示的变化。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则A点时，剩余固体的成分为
（填化学式）；在550-600℃范围内，剩余固体的成分为 （填化学式）。
28．（15分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1。
I．已知：2NO(g)+ O2(g) =2 NO2(g) ΔH=b kJ·mol-1；CO的燃烧热为c kJ·mol-1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学方程式 。
II．一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/mol·L-1
1.00
0.8
0.64
0.55
0.5
0.5
c(CO)/mol·L-1
3.50
3.30
3.14
3.05
3.00
3.00
（1）在恒容密闭容器中充入CO、 NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是 。
（2）前2s内的平均反应速率υ(N2) = mol/（L·s）（保留两位小数，下同）；此温度下，该反应的平衡常数为 。
（3）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。已知常温下，该溶液的PH=5，则 = （已知该温度下NH3·H2O的Kb=1.7×10-5）。若向此溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固体，的值将 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
III．右图所示，用无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分，在25℃和101kPa下达到平衡时，各部分体积分
别为V甲、V乙。此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动。
则x= ，V甲︰V乙= 。
36．【化学－选修2 化学与技术】（15分）
Ⅰ.工业上制取硝酸的主要流程图如下图1：
（1）工业合成氨的原料是N2和H2。装置A的名称是 ；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气 ，然后 即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为 。
（2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)来实现。已知1100 K时该反应的平衡常数K＝0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于 。
Ⅱ.利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如上图2。已知NO和NO2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。
（3）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。
（4）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)>1：1，则会导致 ；若n(NO)：n(NO2)
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