可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
Ca-40 Cu-64 Ag-108 Li-7
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题：每小题6分，每题只有一个选项正确
7、下列说法不正确的是
A.拉瓦锡研究了空气的成分，让大家认识了氧气
B.右图为雾霾的主要成分示意图，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人因素之一
C.“滴水石穿、绳锯木断、落汤螃蟹着红袍”均不包含化学变化”
D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态
8、已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色.据此判断下列说法正确的是( )
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
D．刺激性气味的气体是氨气
C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
9、下列说法正确的是
A．把SO2通入酸性高锰酸钾溶液，即可验证SO2的漂白性
B．无论是在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，还是加入少量CH3COONa晶体，都会引起溶液的导电能力减弱
C．实验室需用480mL 0.1mol•L-1硫酸铜溶液，应称取12.5g胆矾晶体，并用500mL容量瓶定容配制
D．硫酸亚铁铵晶体中NH4+的检验操作为：取适量样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则存在NH4+，反之则不存在NH4+
10、芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有( )
A．5种B．6种C．7种D．8种
11、已知A、B为单质，C为化合物，能实现下述转化关系的是( )
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na2SO3，放出SO2气体，则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe．④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②B．①③C．②④D．③④
12、下表是3种物质在水中的溶解度(20℃)，下列说法正确的是
物质
MgCl2
Mg(OH)2
MgCO3
溶解度(g/100 g)
54.6
0.000 84
0.039
A.已知MgCO3的Ksp=2.14×10-5，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=2.14×10-5
C.除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
B.将式量的表中三种物质与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同
D.用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
13、C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC⇌Na(1-x)MO2+NaxCn，下列有关该电池的说法正确的是( )
A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动
B．该电池负极的电极反应为：NaMO2-xe-═Na(1-x)MO2+xNa+
C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少
D．电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+-xe-═NaxCn
26、(14分)锰是一种银白色的脆性金属，强度不如铁，但把锰加到钢铁中，竟然能使钢铁的强度提高4～8倍，而且还提高了钢的耐磨性，所以锰钢在工农业生产及国防建设中有着广泛的用途．
用阴离子膜电解法的新技术从含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的锰矿石中提取金属锰，其工艺流程如下：
已知FeCO3、MnCO3难溶于水．
(1)设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2．则滤渣1的主要成分是_________(填化学式)。
(2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是_________。
(3)设备2中加足量双氧水的作用是_________。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+:_________。
(4)设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解．用化学平衡移动原理解释原因：_________。
(5)设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：
①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的_________极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，其电极反应式为_________。
②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式_________。
27、(14分)某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：
(1)测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图装置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为_________mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为_________mL．
(2)测定NO的体积．
①从如图3所示的装置中，你认为应选用_________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_________。
②选用如图3所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_________填各导管口编号)。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_________(填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
(3)气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中_________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_________。
28、(15分)冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一．
(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)
①一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，开始反应至2min时测得CO转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为v(N2)=_________。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数(记作KP)，则该反应平衡常数的表达式KP=_________。
③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H_________0(填“＞”、“＜”)
④在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知：t2-t1=t3-t2)则下列说法不正确的是_________(填编号)
A．反应在c点未达到平衡状态
B．反应速率a点小于b点
C．反应物浓度a点大于b点
D．NO的转化率：t1～t2＞t2～t3
(2)使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染．某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3mol CO，此时v(正)_________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)，判断的理由_________。
(3)二甲醚也是清洁能源．用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比 的变化曲线如图：
①a、b、c按从大到小的顺序排序为_________。
②某温度下，将某温度下，将2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_________
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_________
A．正反应速率先增大后减小 B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大 D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小 F．氢气的转化率减小．
36、利用氟磷灰石［(Ca5(PO4)3F)］生产磷铵［(NH4)3PO4］并制取硫酸、联产水泥。其工艺流程如下图所示：
(1)操作I的名称________________；在实验室中操作II包括___________、____________。
(2)沸腾槽的材质是_______________(从“玻璃”、“钢铁”、“附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨”中选择)，选择的理由是__________________________________________________
(3)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO，反应方程式为：_________________________________________。
(4)黏土中有一种成分为石脂(Al2[OH]4Si2O5·nH2O)，其用氧化物表示为____________。
(5)已知SO2的催化氧化反应为2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g) △H＜0。
从化学反应原理的角度说明催化氧化时使用热交换器的原因__________________。
(6)制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。拟用下图所示的装置测定硫酸尾气中SO2的含量：
若下列各组中的试剂，前者浓度为0．1mol·L-1，后者适量，溶液体积为5mL；通入尾气10L(已换算为标准状况)时反应管中的溶液恰好变色。判断下列试剂组能否测定硫酸尾气中SO2的体积分数。能者，确定SO2的体积分数；不能者，说明原因。
编号
试剂组
结论
①
NaOH溶液、酚酞试液
②
Na2CO3溶液、酚酞试液
③
碘水、淀粉溶液
④
KMnO4溶液、稀硫酸
37、(15分)磷元素在生产和生活中有广泛的应用
(1)P原子价电子排布图为_________。
(2)四(三苯基膦)钯分子结构如下图1:
P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为_________；判断该物质在水中溶解度并加以解释_________，该物质可用于图2所示物质A的合成：
物质A中碳原子杂化轨道类型为 _________；一个A分子中手性碳原子数目为 _________。
(3)在图3中表示出四(三苯基膦)钯分子中配位键：
(4)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为_________；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为_________；该晶体的晶胞如右图4所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_________g/cm3．
(5)PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因_________。
38、(15分)双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为。已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
双安妥明的合成路线如下：
已知：C的分子式为C4H8，且支链有一个甲基；Ⅰ能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
①写出结构简式：A_________，J _________，C化学名称_________。
②反应(2)的条件是_________，反应(3)的类型是_________。
③写出反应(4)的化学方程式_________。
④与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物，写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式_________、_________。
⑤与丙烯酸互为同系物，且相对分子质量为100，其结构共有_________种(不考虑立体异构)。
26、(1)SiO2；
(2)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O；
(3)将Fe2+完全氧化为Fe3+；取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2+，否则没有Fe2+；
(4)滤渣2中存在Al(OH)3，存在电离平衡：Al3++3OH-Al(OH)3AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，浓度减低，Al(OH)3不断溶解；
(5)①负极；4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+。
27、(1)0.008；268.8；
(2)①A；因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化；
②123547；
③升高；
(3)有；因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6＜112.0)。
28、(1)①0.03mol/(L．min)；
②=；
③＜；
④D；
(2)=；Qc=K，平衡不移动；
(3)①a＞b＞c；
②BD；
③BD
36、(1)过滤；蒸发浓缩、冷却结晶
(2)附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨
因为酸性且加热，钢铁易被溶解，反应产生HF，HF能腐蚀玻璃
(3)4Ca5(PO4)3F+21SiO2+30C20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑
(4)Al2O3·2SiO2·(n+2)H2O
(5)移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体
(6) ①不能，因为SO2和CO2均可以与NaOH溶液反应，且产物Na2SO3、NaCO3的溶液仍然为碱性，不能确定反应终点
②不能，因为SO2可以与Na2CO3溶液反应生成Na2SO3，反应后溶液仍然为碱性，不能确定反应终点
③0．112%
④0．28%
37、(1)；
(2)sp3；不易溶于水，水为极性分子，四(三苯基膦)钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；
(3)；
(4)PCl4+和PCl6-；两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对．孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；；
(5)PBr5=PBr4++Br-
38、①；HOCH2CH2CHO；2-甲基-1-丙烯；
②氢氧化钠水溶液、加热；加成反应；
③；
④HCOOCH2CH2CH3、；
⑤8。
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