福建省泉州市2016届高三第二次（5月）质量检查化学试题 Word版含答案.doc

‎2016年泉州市高中毕业班质量检测 可能用到的原子量：H 1 C12 N 14 O 16 Cl 35.5 K39 Fe56 Zn 65 Ag 108‎ ‎7．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种 灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。‎ ‎“蜃”的主要成分是 A．CaO B．NaHCO‎3 C．SiO2 D．CaCO3‎ ‎8．乳酸的一种合成方法：‎ ‎ ‎ ‎ 下列说法正确的是 A．步骤①、②分别是加成反应、取代反应 B．蛋白质水解也可生成乳酸 C．丙酸烃基上的二氯代物有2种 D．乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同 ‎9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A NH3溶于水显碱性 用氨气作“喷泉实验”‎ B 高锰酸钾具有强氧化性 高锰酸钾须与活性金属粉末分开储存 C NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4Cl D 碘在酒精中溶解度大于在水中溶解度 用酒精萃取碘水中的碘 ‎10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．‎9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA B．标准状况下，‎22.4 L CCl4含有的分子数目为NA C．常温常压下，‎92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA ‎11．X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X3+比Z2-少一个电子层。以下说法不 正确的是 A．原子半径：X＞Y＞Z B．氧化物的熔点： Z＞X C．简单氢化物稳定性：Z＞Y D．X、Y、Z单质的晶体类型可能有三种 ‎12．下列有关NaHCO3溶液的说法正确的是 A．该溶液中，H+、Al3+、Cl‾能大量共存 B．溶液中c(H2CO3)＜c(CO32‾)‎ C．该溶液中阳离子总数大于阴离子总数 D．常温下，加水稀释，变小 ‎13．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi + LiV3O8 = Li1+xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。已知： Li熔点‎181℃‎，LiCl-KCl共晶盐熔点‎352℃‎。下列说法正确的是 A．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能 B．放电时正极反应为：Li1+xV3O8 – xe‾ = LiV3O8 + xLi+ ‎ C．放电时Cl‾ 移向LiV3O8电极 D．Li-Si合金熔点高于‎352℃‎ ‎26．（16分）‎ 二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上易分解，遇水剧烈反应生成SO2与HCl，常用作脱水剂。‎ ‎（1）SOCl2遇水发生反应的化学方程式 。‎ ‎（2）甲同学用下图装置制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)：‎ ‎ ‎ ‎①装置的连接顺序为A→B→ → → → 。‎ ‎②搅拌的作用是 ，适合A的加热方式是 ，冷凝管的进水 口是 。（填“a”或“b”）‎ ‎③一段时间后，F中观察到的现象是 ，C中新增的阴离子可能有 。‎ ‎④实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O是否完全脱水，称取蒸干后的固体a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg，若 = （保留一位小数），即可证明ZnCl2·xH2O已完全脱水。‎ ‎⑤乙同学认为直接将ZnCl2·xH2O置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2，你认为这种方法是否可行，并说明原因： 。‎ ‎（3）若用SOCl2作FeCl3·6H2O的脱水剂，设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应。‎ 实验方案如下：取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；‎ ‎ 。‎ ‎27．（13分）‎ ‎ 苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：‎ ‎（1）苯乙烯可聚合生成聚苯乙烯，该聚合物的结构简式为 。‎ ‎（2）已知、、H2(g)的燃烧热（△H）分别为－Q1 kJ·mol-1、‎ ‎－Q2kJ·mol-1、－Q3 kJ·mol-1，写出Q与Q1、Q2、Q3的关系式 。‎ ‎（3）‎500℃‎时，在恒容密闭容器中，充入a mol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压 强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则a　　b ‎（填“＞”、“＜”或“=”），乙苯的转化率将　　　（填“增大”、“减小”或 ‎“不变”）。‎ ‎（4）在实际生产中，常保持总压0.1Mpa不变，并向反应体系加入稀释剂，如CO2、N2‎ 等。反应混合气物质的量之比及反应温度与乙苯（EB）脱氢转化率关系（N2不参 与反应）如图所示。‎ ‎①由图判断Q 0（填“＞”或“＜”），依据是 。‎ ‎②A、B两点对应的正反应速率较大的是 。‎ ‎③A点乙苯的转化率比B点高，原因是 　 。‎ ‎④用平衡分压代替平衡浓度计算，其中，分压＝总压×物质的量分数。则‎600℃‎时 的平衡常数Kp＝　 。（保留两位小数）‎ ‎28．（14分）‎ 某研究小组采用矿浆电解法从复杂锑铅矿（主要成分为Sb2S3、PbS、FeS）提取金属锑，实现了锑、铅的一步分离。其工艺流程图如下：‎ ‎……‎ Ⅳ 阳极余液 阴极产物：锑单质 电解 NH4Cl、HCl 锑铅矿 矿浆 电解槽 阳极渣 NH4HCO3溶液 Ⅱ 过滤 NH4Cl溶液 滤渣 Ⅲ 硫磺 碳酸铅 NH4Cl、HCl等余液 Ⅰ 已知：①Sb3+ + 6Cl‾ SbCl63‾ ‎ 物质 Sb2S3‎ PbS FeS PbCl2‎ PbCO3‎ Ksp ‎2×10‾93‎ ‎1×10‾28‎ ‎6×10‾18‎ ‎1.6×10‾5‎ ‎7.4×10‾14‎ ‎②‎ ‎（1）加入NH4Cl可以提高电解时SbCl3在阳极区的溶解度，理由是 。‎ ‎（2）Sb2S3在阳极区因硫元素被氧化而溶解，写出电极反应式 ； Sb2S3也可 以被电解生成的Fe3+溶解，反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）阳极渣中含铅化合物的化学式为 。‎ ‎（4）步骤Ⅱ反应选择在40～‎50℃‎进行，温度不宜 过高的原因是 。‎ ‎（5）单质硫在煤油中的溶解度曲线如图。利用煤 油为溶剂将滤渣中的碳酸铅和单质硫分离，‎ 步骤Ⅲ的操作方法是： 。‎ ‎（6）步骤Ⅳ，先加入NaClO3试剂将Fe2+转化为Fe2O3·nH2O除去，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。‎ ‎37．（15分）‎ 碳氮化合物多种多样。回答下列问题：‎ ‎（1）基态N原子中，有 　 种运动状态不同的电子，占据的最高能级符号为　　　。‎ ‎（2）氰分子（N≡C－C≡N）的空间构型是　　，分子中σ键和π键的个数比是 。‎ ‎（3）比较(OCN)2和(SCN)2固体的熔点高低，并说明理由：　　 。‎ ‎（4）OCN‾离子与CN22‾的具有相同的空间构型和键合形式，O、C、N的第一电离能由 大到小的顺序是　　　　　。CN22‾中心C原子的杂化轨道类型为　　　　 。‎ ‎（5）普鲁士蓝的1/8晶胞结构如图一所示，每隔一个立方体出现一个K+（K+位于立方 体中心）。普鲁士蓝的晶体类型是　 ，1个普鲁士蓝晶胞的质量是　　 g。‎ ‎（6）C和N可以形成如图二网状结构的化合物，该化合物的化学式是　　　 　。‎ ‎38．（15分）‎ 有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：‎ ‎（1）A的名称为 ，试剂X的结构简式为 ，步骤Ⅵ的反应类型为 。‎ ‎（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为 、 。‎ ‎（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）满足下列条件的E的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积比为 ‎6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为 。‎ ‎①苯环上只有两个取代基 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎③能发生水解反应和银镜反应 ‎（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图。‎ 合成路线图示例如下：‎ ‎2016年泉州市高中毕业班质量检测 化学试题答案及评分说明 总说明：‎ ‎1．本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。‎ ‎2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。‎ ‎3．化学专用名词书写错误均不得分。‎ ‎7．A 8．D 9．B 10．C 11．B 12．C 13．D ‎26．（16分）‎ ‎（1）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ （2分）‎ ‎（HCl后可不标↑，若写先反应生成H2SO3，再分解也得分）‎ ‎（2） ‎ ①D、E、F、C （2分）‎ ②增大接触面积，加快脱水速率 （1分）‎ 水浴加热 （1分）‎ b （1分）‎ ③品红溶液褪色 （1分）‎ SO32-、Cl-、HSO3- （2分）‎ ‎（说明：写出“SO32-、Cl-”或“SO32-、HSO3-”得2分）‎ ④ 2.1 （2分）‎ ⑤ 不可行，因为ZnCl2加热时水解 （2分）‎ ‎（3）方法一：往试管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀则 证明脱水过程发生了氧化还原反应。 （2分）‎ 方法二：往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象则 证明脱水过程发生了氧化还原反应。‎ 方法三：往试管中加水溶解，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉 淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。‎ ‎27．（13分）‎ ‎（1） （2分）‎ ‎（2）Q = Q2 + Q3－Q1 （2分）‎ ‎（3）＜ （1分）‎ ‎ 减小 （1分）‎ ‎（4）‎ ‎①＞ （1分）‎ 随着温度升高，乙苯的平衡转化率增大 （1分）‎ ‎②B （1分）‎ ‎③保持总压不变，充入N2，容器体积增大，各组分的浓度同倍数减小，‎ 利于反应正向进行，乙苯转化率增大 （2分）‎ ‎④0.019MPa （2分）‎ ‎28．（14分）‎ ‎（1）提高氯离子浓度，使Sb3+ + 6Cl- SbCl63-正向移动 （2分）‎ ‎（2）Sb2S3 + 12Cl-－6e- = 3S + 2SbCl63-或Sb2S3－6e- = 3S + 2Sb3+ （2分）‎ ‎6Fe3+ + Sb2S3 + 12Cl- = 6Fe2+ + 3S + 2SbCl63-或6Fe3+ + Sb2S3 = 3S + 2Sb3+ + 6Fe2+‎ ‎（2分）‎ ‎（3）PbCl2 （2分）‎ ‎（4）防止NH4HCO3分解 （2分）‎ ‎（5）用热煤油溶解，趁热过滤；将滤液冷却，过滤 （2分）‎ ‎ （说明：“用热煤油溶解，趁热过滤”2分，“将滤液冷却，过滤”1分）‎ ‎（6）1︰6 （2分）‎ ‎37．（15分）‎ ‎（1）7 （1分）‎ ‎2p （1分）‎ ‎（2）直线型 （1分）‎ ‎3︰4 （1分）‎ ‎（3）(SCN)2较高，二者组成与结构相似，(SCN)2的相对分子量较大，范德华力较强 ‎ （2分）‎ ‎（4）N、O、C （2分）‎ ‎ sp （2分）‎ ‎（5）离子晶体 （1分）‎ 或 （2分）‎ ‎（6）C3N4 （2分）‎ ‎38．（15分）‎ ‎（1）甲苯 （2分）‎ CH3CHClCOOH （2分）‎ 取代反应或酯化反应 （1分）‎ ‎（2）Cl2、光照 （各1分，共2分）‎ ‎（3）C6H5-CH2Cl + NaOH C6H5-CH2OH + NaCl （2分）‎ ‎（4）15 （2分）‎ ‎ （1分）‎ ‎（5） （3分）‎