湖南师大附中2019届高三摸底考试（高二上学期期末考试）化学试卷Word版含答案.doc

炎德·英才大联考湖南师大附中 ‎2018年春季高二期末考试暨2019届高三摸底考试 化　学 命题人：雷光华　审题人：李　莉 得分：__________‎ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。‎ 可能用到的相对原子质量：H～1　C～12　N～14　O～16　Na～23‎ S～32　Cl～35.5　Fe～56　Cu～64　Sr～88‎ 第Ⅰ卷 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的酿造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是 A．过滤 B．萃取 C．分液 D．蒸馏 ‎ ‎2．下列说法正确的是 A．仅用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯、苯乙烯、环己烷 B．糖类、蛋白质、油脂都可以发生水解 C．以苯甲醇为原料可以制得苯甲酸 D．分子式为C4H10O的有机物一定能和钠反应产生H2‎ ‎3．下列实验操作或装置不符合实验要求的是 A．装置Ⅰ酸性高锰酸钾溶液中有气泡出现，溶液颜色变浅或褪色 B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体 C．装置Ⅲ可用于比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气 ‎4．下列说法不正确的是 A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．饱和Na2SO4溶液和浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液 ‎5．下列说法错误的是 A．CH3的一溴代物和的一溴代物都有 ‎4种 B．CH3CH===CHCH3分子中的四个碳原子在同一平面上 C．按系统命名法命名，化合物CCH3CH2CH3H3CCHCH3CHCH3CH3的名称是 ‎2，3，4，4－四甲基己烷 D．HOCH2CHCOOHNH2HOH2C与HOCH2CHCOOHNH2HO互为 ‎　同系物 ‎6．塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：‎ 下列说法正确的是 A．DCHP的分子式为C20H24O4‎ B．环己醇分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰 C．DCHP能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应 ‎ D．1 mol DCHP可与4 mol NaOH完全反应 ‎7．下列相关的离子方程式书写正确的是 A．NaHS水解： HS－＋H2OS2－＋H3O＋‎ B．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：‎ SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋2H2O===CaSO3＋2HClO C．硫酸与氢氧化钡溶液混合：‎ H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO2－4刚好沉淀完全：‎ Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O ‎8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．24 g NaH中阴离子所含电子总数为NA B．标准状况下，22.4 L苯中含有NA个分子 C．CO2通过Na2O2使其增重28 g时，反应中转移的电子数为NA D．常温常压下，将14.9 g NaClO固体完全溶于1 L水，所得溶液中含有0.2NA个ClO－‎ ‎9．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O发生氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是 A．POHOHH B．PHOHOH C．PHOOHH D．PHHHOO ‎10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂。下列说法正确的是 A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：X＞Y，Z＜W C．化合物Z2Y和ZWY中都只存在离子键 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 ‎11．下列示意图与对应的反应情况正确的是 A．向AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入氨水 B．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2‎ C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸 ‎12．研究化学反应原理对生产、生活及环境保护具有重要意义。已知：‎ Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1‎ ‎2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.46 kJ·mol－1‎ H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.84 kJ·mol－1‎ 则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的ΔH为 A．＋319.68 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1‎ C．－319.68 kJ·mol－1 D．－259.7 kJ·mol－1‎ ‎13．市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3·3H2O2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是 ‎ A．B在反应①中可能起催化作用 B．设计③的目的是制取氧气 C．第②步分离混合物的方法是过滤 D．白色沉淀D为CaCO3‎ ‎14．一种光化学电池的结构如右图所示，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)＋e－===Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是 A．光照时，电流由Y流向X B．光照时，Pt电极发生的反应为： ‎ ‎2Cl－＋2e－===Cl2↑‎ C．光照时，Cl－向Ag电极移动 D．光照时，电池总反应为：‎ AgCl(s)＋Cu＋(aq)Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)‎ ‎15．已知：常温下浓度均为0.1 mol·L－1的下列各溶液的pH如下表所示：‎ 溶质 NaF NaClO Na2CO3‎ pH ‎7.5‎ ‎9.7‎ ‎11.6‎ 下列有关说法正确的是 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：‎ H2CO3＜HClO＜HF B．若将CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1(忽略溶液体积变化)‎ C．根据上表，水解方程式ClO－＋H2OHClO＋OH－的平衡常数K≈10－7.6‎ D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：‎ c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(HClO)＞c(OH－)‎ ‎16．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗，可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是 A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7‎ B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl C．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好 D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全 第Ⅰ卷 答 题 卡 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 得分 答案 第Ⅱ卷 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第17～20题为必考题，每个试题考生都必须作答。第21～22题为选考题，考生根据要求作答)‎ ‎(一)必考题 ‎17．(6分)NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：‎ ‎①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；‎ ‎②NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。‎ 已知：HCN(Ka＝6.3×10－10)有剧毒且易挥发；HCN、HOCN中氮元素的化合价相同。‎ 请完成下列填空：‎ ‎(1)第一次氧化时，应将溶液调节为碱性，原因是____________________________。‎ ‎(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：______________________________________。‎ ‎(3)处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际上至少需要NaClO________g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。‎ ‎18．(10分)化学反应原理在生产和科研中有着重要的应用，请利用相关知识回答下列问题。‎ ‎(1)一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：‎ a．NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)　b．2HI(g)H2(g)＋I2(g)‎ 则反应a的平衡常数表达式为__________；达到平衡后，缩小容器体积，反应b的移动方向为________________(填“正向”“逆向”或“不移动”)。‎ ‎(2)氮元素的＋4价氧化物有两种，它们之间发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔHKc D．d点：v(正)>v(逆)‎ ‎(3)利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。‎ ‎①电极b的电极反应式为_________________________________。‎ ‎②为使电池持续放电，该离子交换膜需选用_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。‎ ‎(4)使用硼氢化钠(NaBH4)为诱导剂，可使Co2＋与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。在纳米钴的催化作用下，肼(N2H4)可分解生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有__________________________________________ (任写一种)。‎ ‎19．(10分)一种工业制备SrCl2·6H2O的生产流程如下图所示：‎ 已知：①M(SrCl2·6H2O)＝267 g/mol；‎ ‎②Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；‎ ‎③经盐酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。‎ ‎(1)“隔绝空气、高温焙烧”，若2 mol SrSO4中只有S被还原，转移了16 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。‎ ‎(2)加入硫酸溶液的目的是______________；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于_________ mol/L(注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×10－5 mol/L)。‎ ‎(3)产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.200 0 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。‎ ‎①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。‎ ‎②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为________________(保留4位有效数字)。‎ ‎20．(12分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O(已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O)，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。‎ 烧瓶C中发生反应如下：‎ Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)‎ ‎2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)‎ S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)‎ ‎(1)装置E的作用是_______________________________________。‎ ‎(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则理论上烧瓶C中Na2S和Na2SO3的物质的量之比为__________。‎ ‎(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________(填字母代号)。‎ a．蒸馏水　　　　　　　　　b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液　　　　 d．饱和NaHCO3溶液 实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是______________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是________________。‎ ‎(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：________________________________________。‎ 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 ‎(二)选考题(请考生从下列两题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分)‎ ‎21．【选修3——物质结构与性质】(14分)‎ 有机反应中常用Cr、Fe、Ni作催化剂。某镍催化剂中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为C、H、O、N等元素。‎ ‎(1)氰酸(HOCN)中碳原子的杂化方式是__________，根据等电子体原理，可推测氰酸根离子的空间构型是_________________。‎ ‎(2)用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr—O键和Al—O键中____________键更强。研究发现气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，由此可知该分子是______(填“极性”或“非极性”)的。‎ ‎(3)铁有α、γ、δ三种晶体构型，其中α－Fe单质为体心立方晶体，δ－Fe单质为简单立方晶体。则这两种晶体结构中铁原子的配位数之比是___________。设α－Fe晶胞边长为a nm，δ－Fe晶胞边长为b nm，则这两种晶体的密度之比为____________(用含a、b的代数式表示)。‎ ‎(4)氧化镍(NiO)是一种纳米材料，比表面积S(m2/g)是评价纳米材料的重要参数之一(纳米粒子按球形计)。已知氧化镍的密度为ρ g/cm3，其纳米粒子的直径为D nm。列式表示其比表面积为__________m2/g。‎ ‎22．【选修5——有机化学基础】(14分)‎ 有机物H是一种重要的医药中间体。其结构简式如图所示：‎ 合成H的一种路线如下：‎ 已知以下信息：‎ ‎①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种；‎ ‎②J能发生银镜反应。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)I的名称是________________。G生成H的反应类型是____________________。‎ ‎(2)B的含氧官能团名称是________；E生成F的化学方程式为____________________。‎ ‎(3)在一定条件下，A与J以物质的量比1∶1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为________________________。‎ ‎(4)已知：ROH＋R1ClROR1＋HCl，C与E以物质的量比1∶1混合，在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式______________________________________________。‎ ‎(5)L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有________种(不考虑立体结构)。‎ ‎①与B具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应。‎ 炎德·英才大联考湖南师大附中 ‎2018年春季高二期末考试暨2019届高三摸底考试 化学参考答案 一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答 案 D C C C D C D C 题 号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答 案 B D B C B D C C 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第17～20题为必考题，每个试题考生都必须作答。第21～22题为选考题，考生根据要求作答)‎ ‎17．(每空2分，共6分)‎ ‎(1)防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气 ‎(2)2CNO－＋3ClO－===CO2↑＋CO2－3＋3Cl－＋N2↑‎ ‎(3)14 900‎ ‎18．(除注明外，其余每空2分，共10分)‎ ‎(1)K＝c(NH3)·c(HI)(1分)　不移动(1分)‎ ‎(2)AC ‎(3)①2NO2＋8e－＋4H2O===N2＋8OH－　②阴 ‎(4)降低反应温度(其他合理答案均可)‎ ‎19．(每空2分，共10分)‎ ‎(1)SrSO4＋‎4CSrS＋4CO↑‎ ‎(2)除去Ba2＋杂质　0.03‎ ‎(3)①加入最后一滴标准液，溶液由无色变为红色，且30 s不褪色　②93.45%‎ ‎20．(每空2分，共12分)‎ ‎(1)吸收尾气中的SO2、H2S，防止污染环境 ‎(2)2∶1‎ ‎(3)c　控制滴加硫酸的速度(合理即得分)　溶液变澄清(或浑浊消失)‎ ‎(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即得分)‎ ‎21．(每空2分，共14分)‎ ‎(1)sp　直线形 ‎(2)Al—O　非极性 ‎(3)4∶3　2b3∶a3‎ ‎(4) ‎22．(每空2分，共14分)‎ ‎(1)乙醇(或酒精)　取代反应(或酯化反应)‎ ‎(2)羟基、羧基 HOCH2CHCOOHCl＋3NaOHNaOCH2CHCOONaOH＋NaCl＋2H2O ‎(3) ‎(4)CH2CHCOOHClOH＋　CHCHCOONaOHCHHOOCCHOCCH2OHHCOOH＋‎ NaCl ‎(5)15‎