衡阳八中2016年上期高一年级第二次月考综合检测
理科综合（试题卷）
注意事项：
1.本卷共36题，满分300分，考试时间为150分钟。
2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。
化学部分
一.选择题（每题6分，共48分。每题后面的四个选项中只有一个是正确的。）
13.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛；常温 0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是
A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>rC)>r(B)
C．1.0L 0.1mol／L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.lmol
D．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204xl024个电子
14.金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是
A.可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成
B.、是同素异形体
C.铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2
D.铈的原子核外有58个电子
15.下列有关反应热的叙述中正确的是
①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
④已知：
共价键
C﹣C
C═C
C﹣H
H﹣H
键能/（kJ•mol﹣1）
348
610
413
436
上表数据可以计算出（g）+3H2（g）→（g）的反应热；
⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；
⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．
A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥
16.有两气态脂肪烃的混合气体，它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于5.1体积该混合气体完全燃烧后，可得3.6体积的CO2和3体积的水蒸气（体积在同温同压下测定），这两种烃的分子式及体积比为
A．C2H4与C4H8，体比为17：53 B．C2H2与C4H8，体积比为17：58
C．C3H6与C4H6，体积比为2：3 D．C2H4与C4H8，体积比为17：23
17.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差
B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生
18.已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
△H=﹣1 452kJ•mol﹣1
H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）
△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
下列说法正确的是A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1
B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1
C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol﹣1
19.下列叙述中，正确的是
A．乙醛与银氨溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银
B．苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷
C．乙醇与浓硫酸共热迅速升温至140℃时，发生消去反应生成乙烯
D．甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成2，4二氯甲苯
20.已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是
A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小
B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性
D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
二.解答题（共3题，共52分）
21.（本题满分16分）生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN﹣氧化的反应）．
【相关资料】
①氰化物主要是以CN﹣和[Fe(CN)6]3﹣两种形式存在．
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe(CN)6]3﹣较CN﹣难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe(CN)6]3﹣越稳定，越难被氧化．
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
（l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
实验
序号
实验目的
初始pH
废水样品体积/mL
CuSO4溶液的体积/mL
双氧水溶液的体积/mL
蒸馏水的体积/mL
①
为以下实验操作参考
7
60
10
10
20
②
废水的初始pH对破氰反应速率的影响
12
60
10
10
20
③
7
60
10
实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN﹣表示）随时间变化关系如图所示．
（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN﹣）= mol•L﹣1•min﹣1．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是 （填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN﹣最终被双氧水氧化为HCO3﹣，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式： ．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN﹣浓度可用离子色谱仪测定）
实验步骤（不要写出具体操作过程）
预期实验现象和结论
22.（本题满分16分）甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
Ⅰ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H1
Ⅱ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H2=-58kJ/mol
Ⅲ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H3
回答下列问题：
（1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。即化学反应热：∆H=生成物标准生成热总和-反应物标准生成热总和。
已知四种物质的标准生成热如下表：
物质
CO
CO2
H2
CH3OH(g)
标准生成热(kJ/mol)
-110.52
-393.51
0
-201.25
A．计算∆H1=_______kJ/mol B．∆H3______0(填=、)
（2）由甲醇在一定条件下制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。实验数据见下表：
容器编号
温度(℃)
起始物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
a
387
0.20
0
0
0.080
0.080
b
387
0.40
0
0
c
207
0.20
0
0
0.090
0.090
下列说法正确的是__________
A．该反应的正反应为放热反应
B．达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小
C．容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长
D．若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。
①α(CO)值随温度升高而____(填“增大”或“减小”)，其原因是_________。
②图中P1、P2、P3的大小关系为______，其判断理由是______。
（4）甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：_____；若以硫酸作为电解质其负极反应为：_________。
23.（本题满分20分）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。
①已知部分化学键的键能如下
分子式/结构式
NO/N≡O
CO/C≡O
CO2/O=C=O
N2/N≡N
化学键
N≡O
C≡O
C=O
N≡N
键能（KJ/mol）
632
1072
750
946
请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH= kJ/mol
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是 （填选项序号）。（下图中v正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）
（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO , 测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/×l0-2mol
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
n(CO)/×l0-1mol
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
t1℃时该反应的平衡常数K= ，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是 。（写出一种即可）
（3）如图1所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式 。
图1 图2
（4）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响 ，给出合理的解释： 。
化学部分
13.A 14.D 15.D 16.C 17.C 18.C 19.B 20.D
21.（1）双氧水的浓度对破氰反应速率的影响；10；20；
（2）0.0175；
（3）初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe(CN)6]3﹣较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）；CN﹣+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3﹣；
（4）
实验方案（不要求写出具体操作过程）
预期实验现象和结论
分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN﹣浓度
相同时间内，若甲试管中的CN﹣浓度小于乙试管中的CN﹣浓度，则Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用；若两试管中的CN﹣浓度相同，则Cu2+对双氧水破氰反应不起催化作用
22.（1）A． －90.73 kJ/mol； B． ＞ （2）AD；
（3）① 减小；升高温度时，反应Ⅰ为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应Ⅲ为吸热反应，平衡向右移动，CO产生的量也增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；
② P3＞P2＞P1；相同温度下，由于反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应Ⅲ为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响；故增大压强，CO的转化率升高。
（4）装置简单，减小了电池的体积。
CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋
23.（1）①-538 ②ABC
（2）500 加压
（3）N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
（4）300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小
300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小。
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