2016届南京市、盐城市高三第三次模拟试卷
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32
Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Zn－65
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化工产品的清洁生产、循环利用、环境友好有利于可持续健康发展。下列举措不合理的是
A．用“地沟油”中油脂生产航空生物煤油
B．用细菌浸取法以含硫化铜贫矿制取铜盐
C．用水代替化工合成反应中某些有机
D．将废铅蓄电池深埋处理，节约回收成本
2．乙炔气经CaCl2等净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，有关表示错误的是
A．质子数与中子数均为20的钙原子： B．氮分子的电子式：
C．氯离子的结构示意图： D．聚乙炔的结构简式：
3．利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四中产品（如下图所示）的相关说法不正确的是
A．反应CO2(g) + C(s) == 2CO(g) 的△H＞0，△S＞0
B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除被色污染
C．CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同
D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
4．黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8 (结构式如下图所示)爆炸生成
K2S、CO2和N2,下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．该反应中氧化剂只有KNO3
C．32g S8含有S—S的数目约为6.02×1023
D．1mol KNO3参与该反应，转移电子总数目约为5×6.02×1023
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数一次增大，X原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子最外层只有1个电子，W的最低负价为-3。下列叙述正确的是
A．X与W的最高正价之和为11
B．Y的氢化物的稳定性比W的强
C．原子半径由大到小的顺序为W、Z、Y、X
D．Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3—、Cl—
B．使KSCN变红色的溶液中：NH4+、S2—、Br—、I—
C．c(H+)/c(OH—)=1012 的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3—、SO42—
D．由水电离产生的c(H+)·c(OH—)=10—8的溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—
7．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．用装置甲干燥氨气
B．用装置乙进行高锰酸钾溶液滴定草酸溶液实验
C．用装置丙可分离氢氧化铁胶体中Fe（OH）3和水
D．用装置丁可验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
8．在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或其化合物，能按有图箭头
方向实现一步转化（不含电解），该金属元素可能是
①Fe ②Cu ③Al ④Na
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．碳酸的电离子方程式：H2CO32H+ + CO32—
B．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3— == Fe 3+ + NO↑+ 2H2O
C．次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生Cl2：2H+ +Cl—+ClO—==Cl2 ↑+H2O
△
D．(NH4）2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液并加热：
NH4+ +Fe2+ +3OH— === NH3 ↑+Fe(OH)2↓ +H2O
10．下列图示与对应的叙述正确的是
A．图甲为在水溶液中H+和OH—的浓度变化曲线，恒温稀释可实现a→b的转化
B．图乙为H2O2在有、无催化剂下的分解反应曲线b表示有催化剂时的反应
C．图丙可表示用0.0110mol/L盐酸滴定0.0110mol/L氨水时的滴定曲线
D．图丁为中KNO3和NaCl少量KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
11．下列说法正确的是
A．反应2CO(g)→2C(s) + O2(g)；△H＞0不能自发进行，加入适当的催化剂可以自发
B．粗铜电解精炼时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相同
C．体积均为10mL pH均为2的盐酸与醋酸，分别加入0.1g Zn，最终醋酸产生的H2多
D．一定条件下反应达到平衡时，
12．化合物CBDA的结构简式如右图所示，下列说法正确的是
A．1个CBDA分子中含有2个手性碳原子
B．1 mol CBDA 最多可与2molBr2反应
C．1 mol CBDA最多可与3 mol NaHCO3反应
D．1 mol CBDA最多可与2mol H2发生加成反应
13．下列根据实验现象得出的结论正确的是
A．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，则样品已变质
B．NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，震荡，有机相呈橙色，则还原性：Br—＞Cl—
C．某试液中滴入溶液和稀硝酸有白色沉淀，则试液中一定含或
D．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，逸出的蒸气直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，则逸出的蒸气一定为纯净的乙烯
14．常温下，四种金属的氢氧化物的PKsp (PKsp = —lgKsp )，以及金属离子（起始浓度均为0.10 mol/L）开始沉淀和沉淀完全（金属离子浓度≤10—6）时的pH等相关数据如下表：
化学式
pH
开始沉淀时
沉淀完全时
Mg(OH)2
/
10.8
13.3
Cu(OH)2
/
4.4
/
Fe(OH)3
/
1.5
/
Al(OH)3
33
/
/
下列说法正确的是
A．Mg(OH)2不溶于pH=7的CH3COONH4溶液
B．PKsp［Mg(OH)2］＞PKsp［Cu(OH)2］
C．Fe(OH)3的PKsp =38.5
D．Al3+在溶液中沉淀完全的pH=5
15．反应，可用于由辉钼精矿制取钼，在2L的密闭容器中：加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3和0.4 mol H2（固体体积忽略不计），测得在不同温度达到平衡时各气体的物质的量分数关系如右图所示。下列说法正确的是
A．容器内的总压：P点＜Q点
B．正反应速率：
C．P点对应温度时，H2的平衡转化率为40%
D．P点对应温度的平衡常数的值为
非选择题
16．（12分）三聚磷酸铝是新一代无公害白色防锈颜料，可由膨润土（主要成分：Al2O3·4SiO2·3H2O；含少量杂质：FeO、Fe2O3、Na2O等）为原料制备。
硫酸 适量KMnO溶液 过量氨水 磷酸
酸浸
pH=3
缩合
中和
过滤3
合成
过滤2
净化
过滤1
膨润土→ → → → → → → → →产品
滤液3
滤渣2
（1）Al2O3·4SiO2·3H2O与硫酸反应的化学方程式为 。
（2）“净化”时KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+，再氧化反应生成的Mn2+。Fe2+被氧化为Fe3+
的离子方程式为 ；
滤渣2中两种沉淀为Fe(OH)3和 （填化学式）。
（3）“滤液3”中，若，则该溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。
（4）“中和”时，不同原料配比对产品中的比值的影响如图1所示，则“中和”时反应发生反应的化学方程式为 。
（5）通过X-射线衍射谱（XRD）测定产品的组成，可知“缩合”条件对其组成的影响，如图2和图3所示。故适宜的温度和时间为 （填序号）。
17.（15分）药物L-651896主要用于治疗骨缺损，可通过以下方法合成：
（1）D中含氧官能团为 和 （填官能团的名称）。
（2）B→C的反应类型是 ；C的结构简式为 。
（3）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：
（只写一种）。
Ⅰ.分子中含有2个苯环；Ⅱ.分子中含有7中不同化学环境的氢；
Ⅲ.能水解生成两种有机物，一种产物能发生银镜反应，另一种产物既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。
（4）请写出以 为原料制备二氢异苯并呋喃（结构简式如右图）的合成路
线流程图（无机试剂可任选）。
18.（12分）草酸铜（CuC2O4·2H2O）是制备纳米CuO的前驱体，可利用草酸和印刷线路板的酸性蚀刻废液为原料制取。
（1）7.6gCuC2O4在350℃灼烧完全分解生成CuO和气体，产生气体的
体积为 L（标准状况）。
（2）已知pKa=－lgKa，25℃时，H2C2O4的＝1.2，＝4.19，
草酸溶液中含碳各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如右图所示。A点溶液的PH为 ；
0.1mol·L－1NaHC2O4与0.1 mol·L－1Na2 C2O4溶液等体积混合，所得溶液
中微粒浓度从大到小的顺序为 （填序号）。
①c(H+) ②c(HC2O4－) ③c (H2C2O4) ④c (C2O42－)
（3）某合作学习小组的同学按下列步骤检测原料中酸性蚀刻废液中铜的含量：
Ⅰ.取100.00mL澄清的“酸性蚀刻废液”，加H2O2，然后调节pH约为3，过滤除去Fe(OH)3。
Ⅱ.取Ⅰ的滤液加入NH4HF2排除微量的Fe3+干扰，然后将溶液稀释定容到250mL容量瓶中，得溶液A。
Ⅲ.取25.00mL溶液A于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液（2Cu2++5I－＝2CuI↓+I3），用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定（2S2O32－+I3－=S4O62－+3I－）到近终点时，加入淀粉继续滴定，再加入KSCN溶液［CuI(s)+SCN－(aq)CuSCN(s)+I－(aq)］，振荡后继续滴定至极点，共消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
①若缺少步骤Ⅰ、Ⅱ会导致测定的铜的含量 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
②已知CuI能吸附不能被滴定,CuSCN不吸附碘，向CuI悬浊液中加入KSCN溶液，达到平衡后溶液中c（SCN）=
。
③计算原“酸性蚀刻废液”中铜离子浓度（用每升蚀刻废液中含铜的质量表示，单位g·）（请给出计算过程）。
19.(15分)实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如右图）先加入适量的高纯水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。
已知：① I2 + Na2CO3 == NaI +NaIO +CO2↑； △H ＜0
3I2 + 3Na2CO3 == 5NaI +NaIO3 +3CO2↑；△H ＜0
②I2(s) + I—(aq) I3—(aq) ；
③水合肼（N2H4·H2O）具有强还原性，可分别将IO-、IO3—和I2还
原为I-，本身被氧化为N2（放热反应）；100℃左右水合肼分解为
氮气和氨气等。
（1）常温常压时，I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是 （填字母）。
a.将碘块研成粉末 b.起始时加少量NaI
c.将溶液适当加热 d.加大高纯水的用量
（2）I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为40~70℃，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是 。
（3）加入稍过量水合肼发生反应的离子方程式为 （只写一个）。
（4）整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是 。
（5）反应的后期I2与Na2CO3溶液反应难以进行，此阶段需对投料顺序作适当改进，改进的方法是 。
（6）所得溶液（偏黄，且含少量SO42—，极少量的K+和Cl-）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体。实验方案为：在溶液中加入少量活性炭煮沸、
△
（实验中需使用的试剂有：HI溶液，Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高纯水及pH试纸；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）。
20.（14分）在水体中部分含氮有机物循环如图1所示。
（1）图中属于氮的固定的是 （填序号）。
（2）图中①②的转化是在亚硝化细菌和硝化细菌作用下进行的，已知：
2NH4+(aq)+3O2 ==2NO2—(aq)+4H+(aq)+2H2O(l) △H1= —556.8kj/mol
2NO2—(aq)+O2（g）=2NO3—（aq）； △H 2= —145.2KJ·mol-1
则反应NH4+（aq）+2O2（g）= NO3—（aq）+2H+（aq）+H2O（1）；
△H 3= KJ·mol-1
（3）某科研机构研究通过化学反硝化的方法除脱水体中过量的NO3—，他们在图示的三颈烧瓶中（装置如图2）中，加入NO3—起始浓度为45mg·L-1的水样、自制的纳米铁粉，起始时pH=2.5，控制水浴温度为25℃、搅拌速率为500转/分，实验中每间隔一定时间从取样口检测水体中NO3—、NO2—及pH（NH4+、N2未检测）的相关数据（如图3）。
①实验室可通过反应Fe(H2O)62++2BH4—=Fe↓+2H3BO3+7H2↑制备纳米铁粉，每生成1molFe转移电子总的物质的量为 。
②向三颈烧瓶中通入N2的目的是 。
③开始反应0~20min，pH快速升高到约6.2，原因之一是NO3—还原为NH4+及少量在20~250min时，加入缓冲溶液维持pH6.2左右，NO3—主要还原为NH4+，Fe转化为Fe(OH)2，该反应的离子方程式为 。
（4）一种可以降低水体中NO3—含量的方法是：在废水中加入食盐后用特殊电极进行电解反硝化脱除，原理可用图4简要说明。
①电解时，阴极的电极反应式为 。
②溶液中逸出N2的离子方程式为 。
21.（12分）合成氨是化学科学对人类社会发展与进步作出巨大贡献的典例之一，合成氨工业包括原料气的制备、净化、氨的合成及各种化肥生产等。
（1）醋酸二胺合铜（I）可以除去原料气中的CO。Cu+基态核外电子排布式为 ，生成的CH3COO［Cu(NH3)3·CO］中与Cu+形成配离子的配体为
（填化学式）。
（2）NH4NO3中N原子杂化轨道类型为 ，与NO3—互为等电子体的分子为 （填化学式，举一例）。
（3）1 mol CO(NH2)2·H2O2(过氧化尿素)中含有键的数目为 。
（4）钉（Ru）系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂，一种钌的化合物晶胞结构如右图所示，有关该晶体的说法正确的是 （填字母）。
a.晶胞中存在“RuO62—”正八面体结构
b.与每个Ba2+紧邻的O2—有12个
c.与每个O2—紧邻的Ru4+有6个
d.晶体的化学式为BaRuO3
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