2015-2016学年度第二学期南京市高三第三次模拟
化学试题 2016.5
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Al—27 S—32
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源,转变发展方式——提高资源利用效益”。下列说法不符合该主题的是
A.利用农作物秸秆制取乙醇
B.回收地沟油,制备生物柴油
C.焚烧废旧塑料,防止白色污染
D.开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖
2.下列有关氧元素及其化合物表示正确的是
A.质子数为8、中子数为10的氧原子:O B.氧原子的结构示意图:
C.过氧化氢的电子式:HH D.乙酸甲酯的结构简式:HCOOC2H5
3.下列说法正确的是
A.蔗糖在硫酸催化下水解,只生成葡萄糖
B.石油的裂解、煤的干馏都是化学变化
C.1 L 1 mol·L-1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023
D.等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b消耗更多的NaOH
途径a:AlAl2O3NaAlO2;途径b:AlNaAlO2
4.已知:Mg2Si+4HCl===SiH4↑+2MgCl2,下列说法正确的是
A.原子半径:Si>Mg B.氢元素不存在同位素
C.该反应熵增 D.SiH4比HCl稳定
5.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述正确的是
A.离子半径的大小顺序为r(R2-)>r(X+)>r(Y2-)
B.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为R>W>Z
C.Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同
D.分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2,均有白色沉淀生成
6.25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙变红的溶液:Mg2+、Na+、NO、Cl-
B.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液:K+、Ba2+、OH-、CO
C. 0.1 mol·L-1Fe (NO3)2溶液:H+、Al3+、SO、I-
D.由水电离产生的c(H+) =10-12 mol·L-1的溶液:NH、SO、HCO、Cl-
7. 下列有关实验装置正确的是
A.用图1装置制取少量乙酸乙酯 B. 用图2装置分离苯和溴苯
C.用图3装置制取并收集乙炔气体 D. 用图4装置测定中和热
8.下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是
A.FeFe2O3Fe2(SO4)3
B. 饱和食盐水NaHCO3Na2CO3
C.海水Mg(OH)2MgOMg
D. NH3N2HNO3
9.下列离子方程式表达正确的是
A.SO2通入溴水中:SO2+2H2O+Br2===2H++SO+2HBr
B.向漂白粉稀溶液中通入过量CO2:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO
C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性:
Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O
D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
10. 锂空气电池充放电基本原理如右图所示,下列说法不正确的是
A.充电时,锂离子向阴极移动
B.充电时阴极电极反应式为
Li++e-===Li
C.放电时正极电极反应式为
O2+4e-+2H2O===4OH-
D.负极区的有机电解液可以换成水性电解液
不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.1 mol过氧化钠和足量水充分反应,理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
B.电工操作中将铝线与铜线直接相连,会导致铜线更快被氧化
C.MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀,则Ksp(CuS)c(SO)>c(NH)
B.0.1 mol·L-1醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后的溶液中:
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
C.已知Ka(HF)>Ka(CH3COOH),pH相等的NaF与CH3COOK两溶液中:
c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-)
D.0.1 mol·L-1醋酸溶液和0.2 mol·L-1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中:
3c(H+)+2c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+3c(OH-)
15.一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2===CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右图所示,下列说法正确的是
A.生成乙烯的速率:v(M)有可能小于v(N)
B.当温度高于250 ℃,升高温度,平衡向
逆反应方向移动,催化剂的催化效率降低
C.平衡常数:KM