商丘市2016年高三5月第三次模拟考试
化学能力测试
7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：Al3＋、Cu2＋、I－、
B．常温下加水稀释时c（H＋）／c（OH－）明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2＋、、
Br－
C．0．1mol／LFe（NO3）2溶液：S2－、Na＋、、Cl－
D．0．1mol／LNaAlO2溶液：、K＋、、
8．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加,且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X B．最高价氧化物水化物的酸性：Y＞Z
C．Y、Z均能与碳元素形成共价化合物
D．化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构
9．有机物苯环上的四溴取代物同分异构体有
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
10．苯酚与邻苯二甲酸酐（）在一定条件下反应可制得
酚酞，酚酞的分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．上述制酚酞的反应属于取代反应
B．酚酞分子中的碳原子有可能共处于同一平面．
C．若与NaOH溶液反应．1mol酚酞最多可消耗4 molNaOH
D．将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂．滴入中性或酸性水溶液中可能会出现白色浑浊
11．LiOH常用于制备锂离子电池正极材料。工业上常利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl
溶液。下列说法正确的是
A．B极区电解液为LiOH溶液
B．a是电源的负极
C．A电极的电极反应式为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
D．每产生标准状况下2．24L氢气，就有0.1mol阳离子通过
交换膜进入阴极区
12．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是
A．若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应
B．若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成
C．若丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物
D．若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
13．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0．100mol·L－1的NaOH溶液滴定10．00mL浓度均为0．100mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B．A点溶液中：c（CH3COO－）＋c（OH－）－
c（H＋）＝0．05mol·L－1
C．D点溶液中：c（Cl－）＝2c（OH－）－2c（H＋）
D．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的
c（H＋）：B＜A＝C
26．（12分）某实验小组用右图装置制备家用消毒液，并探究其性质。反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式___________、____________。
（2）盘阅资料：酚酞的变色范围为8．2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
获得结论：此实验小组制备的消毒液具有________性。
（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。
①操作b中溶液变成黄绿色的原因：____________（用离子方程式表示）。
②有人认为由操作b获得上述结论并不严谨．需要进一步确认此结论的实验方案是___________。
（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。具体用“单位质量的含氯消 毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5％以上。小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5 g，加入20 mL0．5mol·L－1KI溶液，10mL2 mol·L－1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后．用0．1 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3 20 mL。（已知：2＋I2＋2I－）
①达到滴定终点时的实验现象是__________________________。
②此消毒液有效氯含量为________________％。
27．（16分）氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。
①写出磷酸主要的电离方程式____________________。
②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为（NH4）（n＋2）PnOx，则x＝________（用n表示）。
（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银,完成其反应的离子方程式：
□＋□Ag＋＋□________＝□＋□Ag＋□________
（3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如下：
①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是__________（填字母）。
a．使白磷熔化,并溶于水 b．降低白磷的毒性
c．温度不宜过高，防止硝酸分解 d．适当提高温度，加快化学反应速率
②硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷．当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 _________（填“多”或“少”）。
③某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，
砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，
砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_________。
（4）银氨溶液中存在平衡：
Ag＋（aq）＋2NH3（aq）（aq）
该反应平衡常数的表达式K＝______,已知某温度下，
k＝1.10×107，Ksp[AgCl]＝1.45×10－10
计算得到可逆反应AgCl（s）＋2NH3（aq）（aq）＋Cl－（aq）的化
学平衡常数K＝_______（保留2位有效数字），1L lmol／L氨水中最多可以溶解AgCl
______mol（保留1位有效数字）。
28．（15分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） △H＝＋206．2kJ·mol－1
②CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g） △H＝＋247．4kJ·mol－1
③2H2S（g）2H2（g）＋S2（g） △H＝＋169．8kJ·mol－1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为_________________。
（2）在密闭容器中充入一定量的H2S,发生反应③。如
图所示为H2S气体分解生成H2和S2（g）的平衡转化
率与温度、压强的关系。
①图中压强（p1、p2、p3）的大小顺序为_________，
理由是_____________。
②该反应平衡常数的大小关系为K（T1）_______（填
“＞”、“＜”或“＝”）K（T2），理由是_____________。
③上图中M点的平衡常数KP＝_________MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压
＝总压×物质的量分数）
④如果想进一步提高H2S的转化率。除改变温度、压强外，还可以采取的措施有
______________。
（3）氢气燃料电池能大幅度提高能量的转化率。甲烷－空气碱性（KOH为电解质）燃料电池的负极反应式为___________。相同条件下，甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为__________（单位质量的输出电能叫能量密度，能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比）。
36．【化学一选修2：化学与技术】（15分）
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康，天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_____________（填两种物质的名称），其净水作用的原理是___________________：
（2）水的净化与软化的区别是________________________。
（3）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7．1 mg MgO）。若某天然水中c（Ca2＋）＝1．2×10－3mol·L－1，c（Mg2＋）＝6×10－4mol·L－1,则此水的硬度为__________。
（4）若（3）中的天然水还含有c（）＝8×10－4mol·L－1，现要软化10 m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2_______g．后加入Na2CO3_______g。
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极A接直流电源的正极．电极B接直流电源的负极。
①隔膜A是_______（填“阴”或“阳”）离子交换膜；
②某种海水样品，经分析含有大量的Na＋、Cl－以及
少量的K＋、若用上述装置对该海水进行淡化，
当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或
液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc．则其大小顺序为_______________。
37．【化学——选修3：物质结构】（15分）
（1）与铁同周期的所有副族元素的基态原子
中，最外层电子数与铁相同的元素有______
种。
（2）某铁的化合物结构简式如图1所示
①组成上述化合物各元素原子电负性由大到
小的顺序为__________________
②上述化合物中氮原子的杂化方式为______
③在上图中用“→”标出亚铁离子的配位键。
（3）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆
积方式，晶胞分别如图2
所示，面心立方
晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原
子个数之比为_________。面心立方堆积
与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之
比为______（写出已化简的比例式即可）。
（4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构。
六方相氮化硼（晶体结构如图3）是通常
存在的稳定相，可作高温润滑剂。立方相
氮化硼（晶体结构如图4）是超硬材料，
有优异的耐磨性。
①六方相氮化硼晶体内B—N键数与硼原子数之比为________．其结构与石墨相似却不导电，原因是____________。
②立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接________个六元环。该晶体的天然矿物在青藏 高原地下约300km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是_____________。
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
双安妥明结构简式如右所示．（）
可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如下图所示：
已知：
Ⅲ．已知：C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发
生银镜反应且1mol I（C3H4O）能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对
称性。试回答下列问题：
（1）写出双安妥明的分子式______________________。
（2）C的结构简式为_____________________；H的结构简式为____________________。
（3）反应D→E的反应条件是______________．反应I→J的类型是__________________。
（4）反应“H＋K→双安妥明”的化学方程式为________________________。
（5）符合下列3个条件的H的同分异构体有_________种。①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③lmol该物质最多消耗3mol NaOH，其中氢原子共有五种不同环境的是________________（写结构简式）。
2016年商丘市高三第三次模拟考试
化学参考答案
7.B 8.C 9.C 10.D 11.A 12.B 13.D
26．（共12分）
（1）4HCl + MnO2 Cl2↑+ MnCl2 + 2H2O (1分)
Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O (1分)
（2） 5mL pH = 13 (2分) 漂白性 (1分，多答“强碱性”不扣分)
（3）① 2H+ + ClO- + Cl- Cl2↑+ H2O (2分)
② 取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色(2分)
（4）① 溶液蓝色褪去且半分钟不恢复 (1分) ② 1.42 % (2分)
27. （16分）（1） H3PO4 H2PO4- + H+ (2分) x =3n+1 (2分)
（2）1H2PO2- + 4Ag+ + 6OH- = 1PO43- + 4Ag + 4H2O(2分)
（3） ①cd (2分) ② 少(1分) ③硝酸浓度大，氧化性强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率低。(2分)
（4）c[Ag(NH3)2+]/c(Ag+)·c2(NH3) (1分) 1.6×10-3 (2分) 0.04(2分)
28.（15分）（1）CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0kJ·mol-1(2分)
（2）①P1C>H>Fe (1分) ②sp2、sp3 (2分,漏写一个得1分,错写该空为零分)
③ (2分)
（3）2:1 (1分) (2分)
（4）①3:1 (2分) 立方氮化硼晶体内无自由移动的电子 (1分)
②12 (1分) 高温、高压 (1分)
O-C-COOH
-
CH3
CH3
-
CH2=C-CH3
-
CH3
38.（15分）（1）C23H28O6；(2分)
（2） ，(2分) (2分)
（3）NaOH水溶液、加热；(2分) 加成(1分)
O-C-COOH+HOCH2CH2CH2OH
-
CH3
CH3
-
2
浓硫酸
O-C-COOCH2)2CH2+2H2O
-
CH3
CH3
-
(
（4） (2分)
O-C-CH-CH3
=
O
CH3
-
HO
（5）6；(2分) (2分)
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