高三化学后期查缺补漏试题
6．化学与人类生产、生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害
C．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2
D．汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的
7．X、Y、Z、W、Q是五种原子序数依次增大的短周期元素，除Z外的另外四种元素在周期表中的位置如图所示，其中Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物间均能发生反应，下列说法中正确的是
A．简单离子半径大小关系为：W＞Z＞Y
B．核外最外层电子数：Q＞Y＞X＞W＞Z
C．X与氢元素形成的化合物中，只含极性键
D．常见单质的熔沸点：X＞W＞Z
8．分子式为C6H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有
A．8种 B．9种 C．10种 D．11种
9．下列指定反应的离子方程式一定错误的是
A．NH4HCO3溶液与Ba(OH)2溶液：NH4+ +HCO3－+Ba2++2OH－＝NH3·H2O+BaCO3↓+H2O
B．FeBr2溶液中通入氯气：2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
C．苏打溶液与稀盐酸混合：HCO3－+H+ = CO2↑+H2O
D．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－+CO2＝HCO3－
10．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是
实验操作
现象
结论
A
将过量的CO2通入CaCl2溶液中
无白色沉淀出现
生成的Ca(HCO3)2可溶于水
B
常温下将Al片插入浓硫酸中
无明显现象
Al片和浓硫酸不反应
C
将铜片放入过量的稀硝酸中并微热
生成无色气体，后观察到红棕色
NO遇氧气反应生成红棕色的NO2
D
将SO2通入溴水中
溶液褪色
SO2具有漂白性
11．中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是
A．B区的OH－通过隔膜向a电极移动，A区pH增大
B．图中右管中的OH－通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应
C．c是正极,电极上的电极反应为：2H++2e-=H2↑
D．当有1mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2L
12．下列说法错误的是 ( )
A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10
B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13 mol·L-1
C．常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
D．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
25．(17分)
对乙酰氨苯酚（CH3－C－NH－
－OH
O
）是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下：
完成下列填空：
（1）A的结构简式为____________。－NO2
→ －NHOH
的反应类型为_________。
（2）实验室中进行 → －NO2
反应实验时添加试剂的顺序为_____________。
（3）下列有关C的说法正确的是____________。（选填编号）
a．分子式为C6H6NO b．能与溴水发生加成反应
c．遇到FeCl3溶液能发生显色反应 d．既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应
（4）已知与的性质相似，写出一定条件下CH3－C－NH－
－OH
O
与NaOH溶液反应的化学方程式____________________。
（5）满足下列条件的CH3－C－NH－
－OH
O
的同分异构体有_____________种。
①苯环上只有两种不同环境的氢原子；②苯环上连有－NH2；③属于酯类物质。
（6）N－邻苯二甲酰甘氨酸（）是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸（）为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。
26．（14分）
I：工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO 2转化为SO 3是一个关键步骤 。
（1）某温度下，2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g） △H=-197 kJ／mol。开始时在10 L的密闭容器中加入8．0 mol SO 2（g）和20．0 mol O 2（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K= （mol/L）-1（保留两位有效数字），若升高温度时，K将 （填“增大、减小或不变”）。
（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是______（填字母）。
A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂
（3）根据下表提供的不同条件下SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以V2O5作催化剂）温度____________；压强____________。
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是___________
A. 容器的压强不变 B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体中SO 3的浓度不变 D. c（SO 2）=c（SO 3）
E. v 正（SO 2）=v 正（SO 3） F. v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）
II：研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。
（1）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。
（2）若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
27．(12分)
工业上以铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁、氧化镁、二氧化硅、氧化铜等杂质）为原料提取铝的无机化工流程如图：
已知：NaOH溶液与二氧化硅反应非常缓慢，在工业生产时不必考虑。
（1）固体A为________________________________；试剂X为________，Y为________。
（2）写出反应②的离子方程为___________________________。
（3）实验室里完成反应③所需要的实验仪器主要有___________________________。
（4）反应④所得的铝材中，往往含有少量的铁和硅等杂质，可用电解的方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为_____________________。下列可作阴极材料的是（）
A．铝材 B．石墨 C．铅板 D．纯铝
（5）铝土矿中Al2O3的含量为40.8％，要使1t铝土矿中的Al2O3全部溶解理论上至少需要X的质量为_________________。
28.（15分）Mg3N2是一种在工业上应用非常广泛的离子化合物，呈微黄色，遇水发生水解反应，需密封保存。某化学兴趣小组利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Mg3N2。
（1）装置A中仪器a和b的名称分别是__________、______________。
（2）已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。写出该反应的化学方程式
_______________________。
（3）装置D中所装的试剂名称是_________，实验开始时，需要排除装置内的空气，为了达到此目的，在装置C中盛放了酸性氯化亚铁溶液，该装置中发生反应的离子方程式为__________________。 C、D装置能否对调________（填“能”或“不能”）。
（4）实验结束后，取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察实验现象，该操作的目的是___________；再弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生，该操作的目的是__________________。
（5）写出E装置中反应的方程式__________________；Mg3N2的电子式_________
化学查缺补漏参考答案
6
7
8
9
10
11
12
B
D
A
C
C
B
B
25． （17分)
（1）CH3CHO （2分） 还原反应 （2分）（2）浓硝酸 浓硫酸 苯 （3分）
（3）c、d （2分）
（4） （3分）
（5）3（2分） （6） （3分）
26. (14分)
I （1）0.56 （2分），减小（1分） （2）AC（2分）
（3）450℃，1×105Pa （2分） （4）ACF (3分)
II（1）2.2×10-8 （2分） （2）0.2 （2分）
27.（12分）
（1）Fe2O3、MgO、CuO（2分）NaOH（1分） CO2（1分）
（2）AlO2－ + CO2 +2H2O === Al(OH)3↓ + HCO3－（2分）
（3）2Al－3e－=== Al3+（2分） D（2分）
（5）0.32 t（2分）
28.（15分）
（1）分液漏斗（1分）圆底烧瓶（1分）
（2）NaNO2 + NH4ClNaCl + N2↑+ 2H2O（3分）
（3）浓硫酸（1分） 4Fe2++ O2+ 4H+ === 4Fe3++ 2H2O（2分）不能（1分）
（4）证明产物中是否有Mg3N2生成（1分）证明产物中是否含有未反应的镁（1分）
（5）3Mg + N2Mg3N2（2分）（2分）
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