湖北省沙市中学、沙市五中2016年高考仿真模拟联考化学试题 Word版含答案.doc

湖北省沙市中学、沙市五中2016年高考仿真模拟联考 理科综合化学试卷 命题学校：沙市中学 命题教师： ‎ 考试时间：‎2016年5月22日上午9：00—11：30 试卷满分：300分 相对原子质量：H—‎1 C—12 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 Li—7 Mg—24 Na—23 K—39 Fe—56 Ba—137 Cu—64 Ni—59‎ 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷定，毁罐取出，…，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是 A．倭铅是指金属锌和铅的混合物 B．煤炭中起作用的主要成分是C C．冶炼Zn的过程中有氧化还原反应发生 D．该冶炼锌的方法属于热还原法 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2NA B．标准状况下，‎2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3NA C．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA D．‎6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子 ‎9．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。颁奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。”下列关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)，下列说法错误的是 A．青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体 ‎ B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应 ‎ ‎ 双氢青蒿素 青蒿素 C．青蒿素的分子式为C15H22O5 ‎ D．青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键 ‎ ‎10．下列实验中,对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 用酒精灯加热摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管 干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色 加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气 B 向某溶液中滴加BaCl2‎ 溶液中产生白色沉淀,‎ 原溶液中一定含有 溶液，随后加稀硝酸酸化 加稀硝酸不溶解 SO42-‎ C 向CuSO4溶液中通入H2S气体 溶液的蓝色褪去，生成黑色沉淀 氢硫酸的酸性比硫酸强 D 向2ml0.1mol/LAgNO3溶液中先滴几滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴入几滴0.1mol/L的NaI溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 溶度积KSp（AgCl）‎ ‎＞KSp（AgI）‎ ‎11．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A．电池工作时，Na＋向电极1移动 B．电池工作一段时间后停止，溶液pH值不变 C．电极1发生的电极反应为2NH3＋6OH－－6e－===N2↑＋6H2O ‎ D．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH3 的同时阳极会得到‎19.2g纯铜 ‎12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2︰7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌，下列说法正确的是 A．四种元素的原子中，原子半径最大的是Z B．X、Y形成的化合物能溶于盐酸 C．1 mol W单质与足量X单质反应，转移的电子数为2NA D．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y的最高价氧化物对应水化物的酸性 ‎ ‎13．常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．该温度下HB的电离平衡常数a < b B．溶液中水的电离程度：a＝c＞b C．相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH D．当时，若同时微热两种溶液（不考虑HA、HB 和H2O的挥发），则减小 三、非选择题：包括必须考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生必须作答，第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。 ‎ ‎（一）必考题（共129分）‎ ‎26．（15分）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。‎ 甲同学的实验方案如下：‎ ‎（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为____________________，加入药品前首先要进行的实验操作是____________________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是________________。‎ ‎（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是________________________________________，然后快速把锂放入到石英管中。‎ ‎（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是______________________________________________________________________。‎ ‎（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。（反应方程式：‎ LiH + H2O = LiOH + H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式_________________ ___________________。‎ ‎（5）准确称量制得的产品‎0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集 到气体0.021mol，则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。‎ ‎（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整。‎ ‎27．(14分)综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。‎ ‎(1) Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是：在‎500℃‎，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至‎700℃‎，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。‎700℃‎时反应的化学方程式为_________________________________。‎ ‎(2) 固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2和H2O，既可高效制备合成气(CO＋H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如右图。‎ ‎① b为电源的________(填“正极”或“负极”)。‎ ‎② 写出电极c发生的电极反应式： __________ ______、 ‎ ‎ __________________ ______。‎ ‎(3) 电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：‎ 某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H2，达到平衡时容器体积为‎2 L，且含有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为________，此时向容器中再通入0.35 mol CO气体，则此平衡将________(填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”)移动。‎ ‎ (4) 已知：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 若甲醇的燃烧热为ΔH3，试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)＋2H2(g) CH3OH(l)的ΔH，‎ 则ΔH＝______ ____。‎ ‎(5)利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化 过程如下图所示，若用1 mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成________mol C(碳)。 ‎ ‎28．(14分)氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：‎ I (1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。‎ ‎ ①写出磷酸主要的电离方程式________________________。‎ ‎ ②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4)(n+2)PnOx x=_____(用n表示)。‎ ‎(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。‎ ‎ □H2PO2－+□Ag++□______=□PO43－+□Ag+□______‎ ‎(3) 工业上生产硝酸铜晶体的流程图如下： ‎ ‎①在步骤a中，需要通入氧气和水，其目的是______．‎ ‎②进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）______．‎ ‎③下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•nH2O]的溶解度曲线（温度在‎30℃‎前后对应不同的晶体），下列说法正确的是______（填字母）． a．A点时的溶液为不饱和溶液 b．B点时两种晶体可以共存 c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2•3H2O d．若将C点时的溶液降温至‎30℃‎以下，可以析出Cu（NO3）2•6H2O晶体 II (4)查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常数的表达式K稳[Ag(NH3)2+]= ，已知某温度下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10﹣10。计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化学平衡常数K= (保留2位有效数字)，‎1L 1mol／L氨水中最多可以溶解AgCl mol(保留1位有效数字)。‎ ‎（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上 把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每科按所做的第一题计分。‎ ‎36．【化学选修2：化学与技术】（15分）‎ 火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面 。‎ A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备 ‎（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 。‎ ‎（3）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7％、O2为11％、N2为82％）中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和‎450℃‎ ，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是 ； 。‎ ‎（4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50％；为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为 。‎ 假设接触室中SO2的转化率为95％，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 ‎ ‎（空气中氧气的体积分数按0.2计），‎ （4） 工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是 。‎ ‎37．【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)‎ 第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物。‎ ‎（1）下列叙述正确的是 。（填字母）‎ A．CH2O与水分子间能形成氢键 B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化 C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子 D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 ‎（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：‎ 元 素 Mn Fe 电离能 ‎/kJ·mol－1‎ I1‎ ‎717‎ ‎759‎ I2‎ ‎1509‎ ‎1561‎ I3‎ ‎3248‎ ‎2957‎ Mn原子价电子排布式为 ，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是 。‎ ‎–O ‎–Ti ‎（3）根据元素原子的外围电子排布，可将元素周期表分区，其中Ti属于____________区。Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的 化学式为 。‎ ‎（4）某铁的化合物结构简式如右图所示 ‎①组成上述化合物中各非金属元素电负性由大到小的顺序为 ‎ （用元素符号表示）‎ ‎②在右图中用“→”标出亚铁离子的配位键。‎ ‎（5）NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的配位数为 ，这几个O2-构成的空间构型为 。已知Ni2+与O2-的核间距为anm， NiO的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为________ g/cm3。‎ ‎38. 【化学—选修5：有机化学基础】（15分）‎ H可作为溶剂，用于制造油漆、粘合剂和除漆剂等。下图是合成H和高聚物M的一种合成路线：‎ A B NaOH溶液 加热 C Br2/CCl4‎ D O2/Cu 加热 酸性KMnO4溶液 加热 E 硫酸酸化 C 浓硫酸 加热 H G 新制Cu(OH)2浊液 F 催化剂 M 已知以下信息： ‎ ‎①A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。‎ ‎②H分子结构中含有六元环。‎ ‎③烃F相对分子质量为106，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的CCl4溶液褪色。‎ ‎④核磁共振氢谱显示F分子结构中只有两种化学环境的氢。‎ ‎⑤；‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）由C生成D的化学方程式为 ，反应类型为 ‎ ‎（2）H的化学名称是 ，由C、G生成M的化学方程式： ‎ ‎（3）F的结构简式为 ‎ ‎（4）同时满足下列条件G的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。‎ ‎①能与Na2CO3溶液反应生成无色无味气体 ‎②遇FeCl3溶液发生显色反应 其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为1：2：2：1的结构简式是_______。‎ ‎（5）上述由F的同分异构体X经如下步骤可合成。‎ 反应条件1所选择的试剂为 ；反应条件2所选择的试剂为 ；Z的结构简式为 。 ‎ 化学答案 A卷：7-13 ABAACDC ‎ ‎26．（15分）‎ ‎（1）eabfgdc （2分，f和g调换也可以） 检验装置的气密性 （2分）‎ ‎ 除去H2中的H2O和HCl （2分，各1分） ‎ ‎（2）除去锂表面的石蜡 （1分）‎ ‎（3）收集c处排出的气体并检验H2纯度 （2分，只写检验H2纯度也可以）‎ ‎（4）LiH + CH3CH2OH CH3CH2OLi + H2↑（2分）‎ ‎（5）10∶1（2分）‎ ‎（6） ‎ ‎（2分）‎ ‎27．(14分)‎ ‎(1) Li2CO3＋Li2SiO3 CO2＋Li4SiO4 (2分)‎ ‎(2) ① 正极 (2分)　 ② CO2＋2e－===CO＋O2－ (1分) 　H2O＋2e－===H2＋O2－(1分)‎ ‎(3) 50 (2分)　 向逆反应方向 (2分) ‎ ‎(4) ΔH＝2ΔH1－ΔH2－ΔH3 (2分)‎ ‎(5) 0.1 (2分)‎ ‎28．（14分）‎ I．（1）①H3PO4 H2PO4－ + H+ (1分) ② x = 3n + 1 (1分)‎ ‎（2）1 4 6OH－ 1 4 4H2O (2分)‎ ‎（3）①有利于提高原料的利用率，减少污染物的排放； (2分)‎ ‎②由于Cu2+发生水解反应Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解；(2分)‎ ‎③b、d； (2分)‎ II．（4） (1分) ； 1.6×10-3 (1分) ； 0.04 (2分) ‎ ‎36．（15分）‎ ‎（1）B、C、D （2分）‎ ‎（2）热交换器 （1分） 增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收。（2分）‎ ‎（3）不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2的转化率在1个大气压下已是97%左右, 再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小。 （2分）‎ 不选C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，‎4500C时，催化剂的催化效率最高。（2分）‎ ‎（4）1.2 （2分） 0.004 （2分）； （5）用氨水吸收 （2分）‎ ‎37. （15分）‎ ‎（1） A D （2分）‎ ‎（2）3d54s2 （1分） ‎ ‎ Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。）（2分）‎ ‎（3）d区 （1分） TiO2 （1分）‎ ‎（4）① O>N>C>H (2分) ② (2分)‎ ‎（5）6 （1分） 正八面体 （1分） （2分）‎ ‎38.（1） HOCH2CH2OH + O2OHCCHO + 2H2O （2分） 氧化反应（1分）‎ ‎（2） 乙二酸乙二酯（2分）‎ ‎（2分）‎ ‎（3） （1分） （4）13 (2分)； (2分)‎ ‎（5）（3分，各1分） 浓硫酸 ； Cl2/Fe； ‎