江苏省扬州中学2016届高三四模（5月） 化学 Word版含答案.doc

www.ks5u.com 江苏省扬州中学高三模拟考试 ‎ 化学试题 2016.5.20‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56‎ 选择题（共40 分）‎ 单项选择题：本题包括10 小题，每小题 2分，共计 20分。每小题只有一个选项符合题意。 ‎ ‎1．化学知识在环境保护中起关键作用，下列叙述不正确的是 A．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放 B．控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化 C．采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体 D．使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤效果更好 ‎2．下列化学用语正确的是 A．18O2—结构示意图： ‎ B．硝基苯的结构简式： ‎ C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4 == Na+ + HSO4－ ‎ D．模型 可表示甲烷分子或四氯化碳分子 ‎3.下列实验现象可用同一原理解释的是 A.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 B.品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色 C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出 D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结 ‎4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，‎ 且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1／2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 C．XZ2、X‎2M2‎、W2Z2均为直线型的共价化合物 D．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 ‎5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能溶解Al2O3 的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－‎ B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2 溶液：K+、Na+、I－、Cl－‎ C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－‎ D．加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－‎ ‎6.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 B．NH3 能与Cl2 生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏 C．NaHCO3 能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂 D．K2FeO4 能与水作用生成Fe(OH)3 胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒 ‎7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓‎ B．用两个铜电极电解CuSO4 溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ + O2↑ +4H+‎ C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：‎ H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O＋BaSO4↓‎ D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入‎7.8 g Na2O2：‎ ‎4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑‎ ‎8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质 组别 甲 乙 丙 A Mg FeSO4‎ O2‎ B Al2O3‎ HCl NaOH C CO2‎ H2O Na2O2‎ D NaHCO3‎ Ca(OH)2‎ Na2CO3‎ ‎9．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如右图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是 A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色 B．放电时，b极发生还原反应 C．电池的总反应可表示为：‎ VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O D．充电过程中，a极的反应式为：‎ VO2++2H++e-= VO2+ +H2O ‎10．关于下列各装置图的叙述中，错误的是 ‎③‎ ‎ ‎ A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2‎ C．装置③检查乙炔的还原性 D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．下列说法正确的是 A．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH＝1的醋酸溶液 B．‎ 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大 C．反应SiO2(s)+ ‎3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0‎ D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小 ‎12．氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图：‎ ‎ 氨甲环酸 氨甲苯酸 下列说法错误的是 A．氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 B．氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚、加成等反应 C．氨甲环酸、氨甲苯酸中各有5种不同的氢原子 D．氨甲苯酸属于芳香族α-氨基酸的同分异构体和苯丙氨酸互为同系物 ‎13．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项 实验目的 主要仪器 试剂 A 分离Br2和CCl4的混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4的混合物、蒸馏水 B 实验室制取H2‎ 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO3‎ C 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 D 测定NaOH溶液的浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液、‎ ‎0.1000 mol·L－1盐酸 ‎14．‎25℃‎时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)‎ B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：‎ c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)‎ C．0.1mol/LNa‎2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H‎2C2O4为二元弱酸）：‎ ‎2c‎(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)‎ D．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：‎ c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)‎ ‎15．向甲、乙两个容积均为‎1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同温度下，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g)；ΔH