2016年东北三省四市教研联合体高考模拟试卷（三）
理 科 综 合
可能用到的相对原子质量：H-1 B-10.8 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷
一、 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是
A．制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英
B．以粮食为原料酿酒过程的变化包括粮食→淀粉→葡萄糖→乙醇
C．二氧化硫有漂白性，可以使蓝色石蕊试纸褪色
D．漂白精、臭氧和活性炭都能用于游泳池的消毒
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．T ℃时， pH＝6的纯水中，含1×10－6NA个OH－
B．标准状况下，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中n(OH－)为0.1NA
C．室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C—H键数目为2.0NA
D．0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L[Z-X-X-K]
9．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是
A．戊烷有2种同分异构体
B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体
C．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃
D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
10．制乙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，某研究小组用下列装置检验这四种气体，仪器连接顺序正确的是
A．h- g- m-n-a-b-f-e-c-d B．g -h-m-n-a-b-e-f-c-d
C．h- g- c-d-m-n-f-e-a-b D．h-g-m-n-c-d-e-f-a-b
11．下列关于实验现象的描述正确的是
选项
实验操作
实验现象
A
将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间
气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物
B
将乙烯在空气中点燃
火焰呈蓝色并伴有黑烟
C
向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡
液体分层，溶液紫色褪色
D
将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热
出现砖红色沉淀
12．以NaBH4和H2O2为燃料的燃料电池可用于通信卫星。其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，电池的工作原理如右图所示。下列说法错误的是
A．电池放电时，Na＋从a极区移向b极区
B．电极b采用MnO2，该极附近溶液的pH保持不变
C．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH――8e―＝BO2－＋6H2O
D．电池放电时，电子从a极经导线流向b极
13． pH相同、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．MOH的物质的量浓度大于ROH
B．水的电离程度：b点大于a点
C．两溶液在稀释过程中，溶液中各离子浓度都减少
D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则减少
26.(14分)乙苯是一种用途广泛的有机原料,可制备多种化工产品。
（一）制备α-氯乙基苯的反应如下：
T℃时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的乙苯气体和氯气发生上述反应（已排除其他反应干扰），测得乙苯摩尔分数随时间变化如下表所示：
时间/(min)
0
2
5
6
9
10
χ(乙苯)
0.5
0.25
0.1
0.1
0.05
0.05
（1）若初始投入乙苯为2 mol，恒压容器容积10 L，用氯气表示该反应0~5分钟内的速率υ(Cl2) = 。T℃时，计算该反应的化学平衡常数K= 。6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为 。
（2）图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。
（3）乙苯的平衡转化率α(乙苯)随反应物投料比和温度的关系如图2所示，图2中的温度由大到小为 ，其判断理由是 。
（二）催化脱氢生产苯乙烯的反应如下：
（4）气相反应的化学平衡常数有多种表示方法，可用各气体摩尔分数代替浓度项表示平衡常数，写出上述反应的平衡常数表达式Kχ = 。（用符号χ表示气体摩尔分数）。
（5）工业上，在恒压条件下进行上述反应时，将乙苯与水蒸气的混合气体通入反应器中（已知水蒸气不参与反应），加入水蒸气可以使乙苯的转化率增大，用化学平衡理论解释乙苯转化率增加的原因 。
27．（14分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根据题意回答第（1）～（6）题：
（1）实验中需用1mol/L的硫酸800 mL，若用98%的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO- + H2O ＝ MnO2↓ + 2H+ + Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 。
（3）滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有 。
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 。
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶， ，便得到了MgSO4·7H2O。
（6）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，则MgSO4·7H2O的产率为 。
28.（15分）[Cu(N4H3)4]x(SO4)y · zH2O是一种重要的染料及农药中间体，为深蓝色晶体。已知：
①[Cu(NH3)4]x(SO4)y · zH2O在在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如右图．
②[Cu(NH3)4]x(SO4)y ·zH2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[Cu(NH3)4]x(SO4)y ·zH2O＝x[Cu(NH3)4]2+ + y SO42—+ z H2O
[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3
Ⅰ、某学习小组在实验室以废铜屑、稀硫酸、氨水为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
[Z-x-x-k.Com]
（1）一般废金属屑在使用之前需要用热的碱液浸泡以除去其表面的油污，但本实验并不需要的原因是________________________________________。
（2）依据相关信息试剂D为_______________。若操作过程不加入试剂D而是加热蒸发、冷却结晶，则得到的产物晶体中往往含有______________杂质，产生该杂质的原因是_______________________________________。
（3）操作E的实验步骤为：a. 减压过滤 b. 洗涤 c. 干燥
①洗涤时不用水而用乙醇和浓氨水的混合物洗涤的原因为_________________。
②干燥时不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是________________________。
Ⅱ、 NH3的测定：精确称取a g 晶体，加适量水溶解，注入如下图所示的锥形瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液至小试管充满并溢出足够溶液，加热保持微沸，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mL
c1 mol·L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 ml NaOH溶液
（4）装置中长颈漏斗插入小试管的作用：_____________。
（5）蒸氨过程中锥形瓶内会出现少量黑色固体的化学式为___________。氨完全蒸出的标志为_______________________________。
（6）样品中NH3的质量分数的表达式为_________________________________。
（7）[Cu(NH3)4]x(SO4)y · zH2O晶体中硫酸根和水的质量分数分别为39.02%和7.32%，则晶体的化学式为____________________。
36．【化学-选修2：化学与技术】（15分）
如图是某企业设计的硫酸—磷肥—水泥联产、海水—淡水多用、盐—热—电联产的三大生态产业链流程图。
根据上述产业流程回答下列问题：
(1)该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①________、②________、③________、④________、⑤________。
(2)沸腾炉发生反应的化学方程式：________________________________________________。
磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙)，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)用1t硫铁矿(FeS2的质量分数为36%)接触法制硫酸，硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸________t。
(4)热电厂的冷却水是________，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有________(写出一种即可)。
(5)根据现代化工厂设计理念，请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想：________________________________________________________________________，
________________________________________________________________(写出两点即可)。
37.【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）
前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次递增。已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，其中C元素的原子半径最小；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其外围电子数与D相同，F的最外层电子数为2，内层全部排满。
请用对应的元素符号回答下面的问题：
（1）写出E的价电子排布式：__________________________________________。
（2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）_____________________， 键角约为_____________________________________。
（3）下列物质的性质与氢键有关的是__________________________________________
A. 可燃冰的形成 B. A的氢化物的沸点
C. B的氢化物的热稳定性
（4）E3+可以与AB—形成配离子，其中E3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与AB—形成配位键，则E3+的配位数为_______________，1mol该配离子中含有[Z-x-x-k.Com]_______________________molσ 键。
（5）在C和D形成的化合物中，中心原子没有孤电子对的分子的空间构型为__________________________________________。
（6）根据下列图片说明为什么同周期过渡金属第一电离能变化没有主族元素变
化明显__________________________________________。
（7）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为 ，晶体密度为a g/cm3,NA为阿伏伽
德罗常数，
则晶胞边长为 pm。
38．【化学-选修5：有机化学基础】（15分）
有机物E（C6H8O4）广泛应用于涂料行业中，某同学设计如下路线合成E（其中A的相对分子质量是56，B的相对分子质量比A大69）。
③
烃A
E
（C6H8O4）C4H6Cl2
B
C
（C4H8O2）C4H6Cl2
D
（C4H4O4）C4H6Cl2
①Cl2
500℃
②
CH3OH
浓硫酸，△
（1）烃A的分子式是 。
（2）①的反应类型是 反应；②的反应类型是 反应。
（3）已知E为顺式结构，则用结构简式表示其结构是 ；在其HNMR谱中，有 种峰，其峰面积比为 。E能发生聚合反应，写出其化学方程式
（4）E存在多种同分异构体，其中符合下列要求的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②1mol物质与足量的NaHCO3溶液反应放出2mol CO2
（5）若C转化为D经过如下4步反应完成： C④
⑤KMnO4/H+
⑥
⑦ 酸化
D。则⑥所需的无机试剂及反应条件是 ；④的化学方程式是 。
2016年东北三省四市教研联合体高考模拟化学参考答案
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
C
D
A
A
B
D
二、非选择题:包括必考题和选考题两部分
26.(14分)
（1）0.032mol/(L·min) (2分) K=16(1分) 升高温度（合理答案均得分）（1分）
（2）b （1分）正反应为吸热反应，其他条件不变，温度升高K变大。（2分）
（3）T3>T2> T1 （1分） 正反应为吸热反应，其他条件不变，温度升高，平衡正向移动，乙苯转化率增加（2分）
（4）（2分）
（5）恒压条件，加水蒸气体积增大，相当于减压，平衡向气体分子数增大的方向移动，即正向移动，乙苯转化率增加。（2分）
27．（14分）
（1）D（2分）
（2）2Fe2+ + ClO- + 2H+ ＝ 2Fe3+ + Cl- + H2O（2分）
（3）MnO2，SiO2（2分，答出一个给1分，多答或答错不给分）
（4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。（2分）
（5）蒸发浓缩，趁热过滤（2分） 过滤（或过滤洗涤）（2分）
（6）70%（2分）
28.（15分）
（1）灼烧时油污生成CO2和H2O而除去（1分）
（2）无水乙醇（1分）
（Cu(OH)2 [或Cu2(OH)2SO4]（1分），加热蒸发过程中NH3挥发，使反应[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3平衡往右移动，且Cu2+发生水解。（2分）
（3）①减少粗产品的溶解损耗(1分)
②加热易使[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解（失H2O、失NH3）（1分）
（4）液封并减少NaOH溶液的用量，可以控制反应的开始及速率作用同分液漏斗（2分）
（5）CuO （1分） 溶液不再为深蓝色（1分）
（6）C1V1 – C2V2) ×17×10—3/a × 100% （2 分）
（7） [Cu(NH3)4]SO4 · H2O（2分）
36．（15分）
(1)①Fe2O3 ②电能 ③热能 ④SO2 ⑤浓H2SO4 （各1分，共5分）
(2)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 （2分）
2Ca5(PO4)3F＋7H2SO4===3Ca(H2PO4)2＋7CaSO4＋2HF （2分）
(3)0.39 （2分）
(4)海水（1分） 镁或溴（1分）
(5)废气(主要是高炉煤气)经除尘后可作为燃料；废渣(主要成分是硅酸钙等)可用作水泥生产原料；废渣(主要成分是磷酸钙等)可用作矿渣磷肥的生产原料(合理即可)（共2分）
37.（15分）
（1）3d54s1 （2分）
(2) C2H4 (1分) 120°（1分）
(3) A（1分）
(4) 6（1分） 12（1分）
(5) 正八面体（2分）
（6） 同周期过渡金属从左到右原子半径变化缓慢，原子核对外层电子的吸引力变化不大，所以第一电离能没有主族元素变化明显。（2分）
（7） 4（2分）
（2分）
38. （15分）
（1）C4H8（1分）
（2）取代，水解或取代（各1分,共2分）
（3） （2分，写出结构式的给1分），
2（1分），1∶3（或3∶1）（1分）
(2分，用结构式写给1分，下同)
（4）18（3分）
（5）NaOH醇溶液、加热（1分，缺1不给分）
（2分）
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