天津市河西区2015-2016学年度第二学期高三年级总复习质量调查（三）
理科综合试卷（化学部分）
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷
注意事项
本卷共6题，每题6分，共计36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．食盐可做调味剂、防腐剂
B．硅酸钠可做木材防火剂的原料
C．二氧化硫在葡萄酒中起漂白作用
D．还原铁粉可用于食品包装袋内的脱氧剂
2．常温下，有关下列说法正确的是（ ）
A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－能大量共存
B．Kw/c(H+)=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SO42－、NO3－能大量共存
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O－ =2C6H5OH + CO32－
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
3．下列实验叙述正确的是（ ）
A．用饱和食盐水替代水与电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
B．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线会使浓度偏低
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，不影响测定结果
D．用NaOH标准液滴定待测浓度盐酸，达终点时滴定管尖嘴有悬滴，则测定结果偏小
O2
点燃
H2O
4．下列物质的制备原理设计步骤合理的是（ ）
Cl2
点燃
NaOH溶液
A．S SO3 H2SO4
蒸发
电解
B．Fe FeCl2 Fe(OH)2
依次通入NH3、CO2
2
△
C．AlCl3(溶液) AlCl3 Al
D．NaCl(饱和溶液) NaHCO3 Na2CO3
5．一定条件下可逆反应X(g) ＋ 3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z的起始浓度分别为
a mol·L－1、b mol·L－1、c mol·L－1(均不为零)，反应正向进行达到平衡时，它们的浓度
分别为0.2 mol·L－1、0.6 mol·L－1、0.18 mol·L－1，则下列判断正确的是（ ）
A．a:b ＝3:1
B．X、Y的转化率相等
C．Y和Z的生成速率之比为2∶3可做平衡标志
D．a的取值范围为0 mol·L－1 < a < 0.18 mol·L－1
6．已知：图甲是由某温度下Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，
改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化图。图乙是常温下向100 mL 0.1 mol·L－1HA溶
液中逐滴加入0.2 mol·L－1KOH溶液，混合溶液的pH变化图。下图所示与推测的结论
相pH
49
100
V(KOH)/mL
X
Y
—
7
2
c/mol/L
1.3
4.4
pH
a
b
0
Fe3+
Cu2+
图甲
图乙
符的是（ ）
A．由图甲知：Ksp[Fe(OH)3] ＜ Ksp[Cu(OH)2]
B．由图甲知：a、b点溶液中Kw，b点的大
C．由图乙知：HA为强酸
D．由图乙知：Y点对应的溶液中c(K+)＞c(A－)＞c(OH－)
河西区2015-2016学年度第二学期高三年级总复习质量调查（三）
理科综合试卷（化学部分）
第Ⅱ卷
注意事项：
第一. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在对应题目上。
第二. 本卷共4题，共64分。
Y
Q
W
X
Z
7．（14分）Q、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W的单质是一种重要半导体材料。
请按要求回答下列问题：
（1）Y的原子结构示意图为________________；举一例说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实：_______________________________________。
（2）W、X、Y的原子半径由大到小依次是（填元素符号）____________________；W与Z形成的化合物电子式为__________________。
（3）将Z的单质通入到含等物质的量FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为
___________________________________________________________________________。
（4）已知：2Na(s)＋1/2Y2(g)＝Na2Y(s) △H＝－414 kJ/mol；2Na(s)＋Y2(g)＝Na2Y2(s) △H＝－511 kJ/mol；则Na2Y(s) 转变为Na2Y2(s)的反应一定条件下能自发进行的理由是
________________________________________________________________________。
将0.2 mol Na2Y2加入到100 mL1 mol/L QZ3中，充分反应的化学方程式为
________________________________________________________________。
（5）R与W同周期，已知：在T℃时Ksp[R(OH)2]的值为4.0×l0－12，则R(OH)2饱和溶液中c(OH－) = _________ mol·L－1 。
8．（18分）有机物A~G间的转化关系如下图所示（部分产物已略）：
①
A
②
稀硫酸
③
④
浓硫酸
⑤
浓硫酸
△
B
C9H8O3
C
C2H6O
D
170℃
HCl
E
C9H9ClO3
NaOH/H2O
F
△
△
G
含2个苯环
的六元环酯
已知：B遇FeCl3溶液发生显色反应，苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种，能与足量碳酸氢钠溶液反应。
请按要求回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称：_________________________；
1 mol B可以和_____mol Br2充分反应；
B与足量的NaHCO3溶液反应产物的结构简式为_______________________。
（2）写出下列反应的反应类型：
反应②：__________________；反应③：_________________。
（3）G的结构简式：______________________________________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应④：____________________________________________________________________：
反应①：___________________________________________________________________。
（5）X是C在铜加热条件下的氧化产物，检验X所含官能团的方法是
________________________________________________________________________。
Y是C的同系物，比C多2个CH2原子团，Y的同分异构有多种，写出其中核磁共振氢谱仅有两种且吸收峰面积之比为2:3的结构简式：___________________________。
9．（18分）某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。
已知：0.4 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=l。
浓硫酸
Na2SO3固体
N2 →
5 mL0.8 mol/LFe(NO3)3(aq)
与5 mLBaCl2(aq)混合
弹簧夹
A
B
C
请按要求回答下列问题：
（1）检验装置A气密性的操作方法：在B中加入适量水，连接好装置A、B，_________
_______________________________________________________________，则气密性好。
装置A中反应的化学方程式是_______________________________________。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是________________
_____________________________________________。
（3）在C处虚线框内画出尾气吸收的装置图（标注试剂）。
（4）装置B中产生了白色沉淀，其成分是____________，说明SO2具有________性。
（5）猜想B中产生白色沉淀的原因：
猜想1．________________________________________________；
猜想2：由于SO2与Fe3+反应；
猜想3：由于在酸性条件下SO2与NO3－反应。
①若猜想2成立，装置B中依次可能发生反应的离子方程式：
_______________________________________，__________________________________。
②为验证猜想3成立，可在相同条件下进行实验，将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为下列试剂是（填序号）___________。
a．5 mL 2.4 mol/L稀硝酸
b．5 mL 0.8 mol/L FeCl3溶液
c．2.5 mL 0.4 mol/L盐酸和2.5 mL 4.8 mol/L NaNO3溶液
HI
I－
I2
IO3－
①
②
③
10．（14分）从海带中提取单质碘及碘的
化合物间的转化关系如右图所示：
请按要求回答下列问题：
（1）从海带灰浸取液中提取单质碘涉及的反应①，所用试剂是MnO2、稀硫酸，其离子方程式是_______________________________________________；实现反应①还可以选用的试剂有（填字母序号）_______________。
a. 3%的H2O2、稀硫酸 b. 氯水 c. FeCl2溶液 d. NaOH溶液
H
H
H
H
I
I
I
I
H
I
H
I
成键
+
成键
+
断
键
断
键
x kJ/mol
y kJ/mol
z kJ/mol
z kJ/mol
(x、y、z均大于0) 图1
图2
n(I2)
/mol
温度/℃
400
600
1000
800
0.1
0.2
（2）反应② 2HI(g)H2(g)+I2(g) 的能量变化如图1所示；其他条件相同，1 mol HI 在不同温度分解达平衡时，测得体系中n(I2)随温度变化的曲线如图2所示。
i. 比较 2z_____（x+y）（填“”或“=”），理由是
_______________________________________________。
ii. 某温度下该反应的平衡常数=1/64，达平衡时，HI 的转化率=_________。
iii. 只改变该反应的一个条件，能提高 HI 转化率的措施是（填字母序号）_________。
a. 增大HI 浓度 b. 加压 c. 移走I2 d. 升温
（3）反应③在碱性条件下I2可以转化为IO3－。
M
N
淀粉KI溶液→
←H2O(少量KOH)
阴离子交换膜
电解KI溶液制备KIO3的工作原理如下图所示。电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。
i. M连接电源的_______极。
ii. 结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理：_________________________
_________________________________________________________________________。
河西区2015-2016学年度第二学期高三年级总复习质量调查（三）
化学试卷参考答案
1．C． 2．B． 3．A． 4．D． 5．B． 6．A． （每空6分,共36分）
2 6
+8
7．（14分）
（1） （1分）
Cl
Cl
si
Cl
Cl
酸性强弱；HClO4＞H3PO4 或稳定性：HCl＞PH3（2分，合理即可给分）
（2）r(Si)>r(P)>r(O)（2分） （1分）
（3）2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－（2分）
（4）Na2O(s) +1/2O2(g) = Na2O2(s) △H＝－97 kJ/mol，△S < 0，
△H-T△S在低温下小于0，可自发进行（2分）
2Na2O2+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+O2↑（2分）
（5）2.0×l0-4（2分）
8．（18分）
CH=CHCOONa
HO
（1）（酚）羟基、羧基（2分） 3（2分）
（2分）
C
O
CH2CH
CHCH2
HO
OH
C
O
O
O
（2） 消去反应（1分） 加成反应（1分）
（2分）
（3）
+CH3CH2OH
CH=CHCOOH
HO
稀硫酸
△
CH=CHCOOCH2CH3+H2O
HO
+2H2O+NaCl
CH2CHOHCOONa
NaO
CH2CHClCOOH+3NaOH
HO
H2O
△
（2分）
（4）
（2分）
（5）向盛有新制银氨溶液的试管中滴加适量X，振荡后将试管放在热水浴中温热，观察有银镜产生，证明X含醛基。[或向盛有新制氢氧化铜（氢氧化钠过量）的试管中滴加适量X，振荡后加热，观察有红色沉淀，证明X含醛基]（2分，合理即可给分）
CH3CH2OCH2CH3（2分）
9．（18分）
（1）关闭弹簧夹及分液漏斗的活塞，将B中导气管深入到B的水液面以下，手握烧瓶，若B导管中有气泡冒出，松开手，B中有液柱回流（2分，合理即可给分）
NaOH溶液
Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4+ SO2↑+H2O（2分）
（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（2分）
（3） （2分）
（4）BaSO4（1分） 还原性（1分）
（5）猜想1：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应（2分）
①SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+（2分）
SO42－+Ba2+=BaSO4↓（2分）
②c（2分）
10．（14分）
（1）MnO2+4H++2I－=Mn2++I2+2H2O （2分）
ab（2分）
（2）i. >（1分）
由图像2知：温度升高，n(I2)增大，平衡正向移动，
即知2HI(g)H2(g)+I2(g) △H=2z-(x+y)>0。（2分）
ii. 20%（2分）
iii. cd（2分）
（3）i. 正（1分）
ii. 当阳极：2I－－2e－=I2时，淀粉变蓝；此时阴极：2H++2e－=H2↑，OH－不断增多且通过阴离子交换膜移到正极，发生反应：3I2+6OH－=5I－+ IO3－+3H2O，故蓝色逐渐褪去，并获得产品KIO3（2分）
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