湖北省钟祥市第一中学2016届高三5月适应性考试（一）理科综合化学试题 Word版含答案.doc

湖北省钟祥市第一中学2016届高三5月适应性考试（一）理科综合试题化学试题 命题人：赵 威 关 平 黄大军 审题人：邓家茂 向荣锋 黄 诚 考试时间：‎2016年5月11日上午 9：00—11：30‎ ‎★祝考试顺利★‎ 可能用到的相对原子质量：H：‎1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 ‎ ‎7. 化学与生产、生活 密切相关，背景材料：‎ ‎ ① 北大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海棉）入选2013年度世界最轻固体材料； ‎ ‎ ② 2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现； ‎ ‎ ③ 用铂丝或无锈铁丝可用来进行钠、钾、铜、钡、锶等的焰色反应 ‎ ④ 瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功地构建出了一种能使水快速分解的分子催化剂。‎ ‎ 下列说法不正确的是 ‎ A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 ‎ B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾有效措施 ‎ C．绚丽缤纷彩色的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物 ‎ D．使用该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源，例如电能、氢能 ‎8．能正确表示下列反应的离子方程式是 ‎ A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-‎ ‎ B．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： ‎ Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝2BaSO4↓＋AlO2-＋ 2H2O ‎ C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：‎ ‎2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O ‎ ‎ D．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H+ ＋2I-=2Fe2+ ＋I2 ＋3H2O ‎9．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ‎ ‎ ①lmolCH3CH‎2C(CH3)3所含甲基个数为4NA ‎ ②‎2.8g乙烯和‎2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA ‎ ③‎1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA ‎ ④‎8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA ‎⑤标准状况下，‎22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA ⑥常温常压下，‎17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA ⑦标准状况下，‎11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA ⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA ‎ A．①③⑤⑦ B．①②④⑧ C．②③⑥⑧ D．①②⑥⑧‎ ‎10．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ‎ A．a点所示溶液中c(HA) > c(A－)‎ ‎ B．当加入HA溶液10ml时， < 1.0×10－7mol·L－1‎ ‎ C．a点所示溶液中c(Na＋) = c(A－)＋c(HA)‎ ‎ D．b点所示溶液中c(Na＋) > c(A－) > c(H＋) > c(HA)‎ ‎11．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是 ‎ A．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)‎ ‎ B．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强 ‎ C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同 ‎ D．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱 ‎12．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的或结论 A 取一个小木条，放入饱和硅酸钠溶液中，充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，置于酒精灯外焰处，木条未燃烧 证明硅酸钠可作木材防火剂 B 向取好未知浓度氢氧化钠溶液的锥形瓶中加入2mL酚酞，然后进行正确滴定，最后一滴盐酸滴入，溶液由红色变为无色且半分钟不恢复 准确判断已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的滴定的终点 C 向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体先通入过量饱和碳酸氢钠溶液，再通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液产生浑浊 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 D 向盛有苯酚的浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边滴边振荡 苯酚的定性检验 ‎13．一定温度下,将1 mol A和1 mol B 气体充入‎2 L恒容密闭容器中,发生反应A(g)+B(g) xC(g)+D(s),t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 ‎ A．反应方程式中的x=1‎ ‎ B．t3时刻改变的条件是移去少量物质D ‎ C．t2时刻改变的条件是使用催化剂 ‎ D．t1~t3间该反应的平衡常数均为4‎ ‎26．（14分,每空2分）下列关系图中，A是一种正盐，E是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系：‎ ‎ 友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物。‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A是 （用化学式表示）‎ ‎（2）当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体 ‎ ①写出B与C的反应方程式： ‎ ‎ ②一定质量的Zn与100mL 12．0mol/L的E的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65．‎0g。将反应后的溶液稀释至‎1L，此时溶液中c（SO42－）＝ ‎ mol/L，产生SO2体积（标准状况下）＝ L。‎ ‎（3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂 ‎ ①C是 ，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为 。‎ ‎ ②将盛有D和O2的混合气体12mL的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体（均在同温同压下测定），则原混合气体中氧气的体积是 mL。‎ ‎27．（15分）为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如下图：‎ ‎ 已知常温下：‎ ‎ ①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如右表 氢氧化物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2[来 Ni(OH)2‎ 开始沉淀的pH ‎1.5‎ ‎6.5‎ ‎7.7‎ 沉淀完全的pH ‎3.7‎ ‎9.7‎ ‎9.2‎ ‎ ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O ‎ ‎ ③常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式 。‎ ‎（2）浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和 两种物质。‎ ‎（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤。请对该实验方案进行评价  （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。 ‎ ‎（4）流程中的“副产品”为 （填化学式）。在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入‎1L 0.6 mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗 mol H2SO4。‎ ‎（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10-3mol·L-1，则溶液中= 。‎ ‎（6）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：‎ ‎ ①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应为 ‎ ‎②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。则该步反应的离子方程式为 。‎ ‎28．(14分)甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：‎ ‎ 反应①：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－90.77kJ/mol　‎ ‎ 反应②：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H2　　‎ ‎ 反应③：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3＝－49.58kJ/mol ‎（1）反应②的△H2＝__________________‎ ‎（2）若‎500℃‎时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，则K3＝_________(用K1、K2表示)。已知‎500℃‎时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正________V逆(填“＞”、“＝”或“＜”)‎ ‎（3）在‎3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c(CO)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线II 时，改变的条件是 。当通过改变压强使曲线I变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为_____________。‎ ‎ ‎ ‎（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体的电极的电极反应式为 ‎ ‎（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，‎2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________‎ ‎36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）‎ I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是（ ）‎ ‎ A．氨水 B．硫化氢气体 ‎ ‎ C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液 II、合成氨的流程示意图如右图：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）工业合成氨的原料是氮气和氢 气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ，‎ ‎ ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 ， ；‎ ‎（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称 ，其中发生的化学反应方程式为 ；‎ ‎（3）设备B的名称 ，其中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。‎ 不宜从相反方向通水的原因 ；‎ ‎（4）设备C的作用 ；‎ ‎（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于 。‎ ‎37．（化学-选修：物质结构与性质.）（15分）‎ 已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A 的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48.6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子, 是热和电最佳导体之一，是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。‎ ‎（1）写出基态D原子的价电子排布式 。‎ ‎（2）A、B、C三种元素第一电离能最大的是 （用元素符号表示）‎ 其原因是 。‎ ‎（3）A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型 _ _。‎ 与 AC2互为等电子体的粒子的化学式_ ， __ _（分子和离子各写一种）。‎ ‎（4）D、E形成的一种离子化合物，在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度ρ= g／cm3（用含a、NA的计算式表示）。‎ ‎（5）由F原子形成的晶胞结构如图2，F原子的半径为r，列式表示E原子在晶胞中的空间利用率 （不要求计算结果）。‎ ‎38.【化学——有机化学基础】（15分）‎ 工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料 PCL{}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下：‎ 已知：① X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为 ‎ ‎ ‎ ‎（1）X的分子式为_______________；B的名称是_________________。‎ ‎（2）B→C还需要的反应试剂及条件是_______________。C→D的反应类型是________。‎ ‎（3）写出X→Y的化学方程式：_________________________________________。‎ ‎（4） 0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗 molNaOH。‎ ‎（5）符合以下条件的D的同分异构体有 种（不考虑空间异构）。‎ ‎①含有两个甲基和两种官能团 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能发生银镜反应 ‎（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为： ‎ 利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，‎ 写出合成该涂料的反应流程图：______________________________________________。 ‎ 化学部分 A卷：7-13：CABBBCB B卷：7-13: CDBCBCD ‎26.(14分)（每空2分） ‎ ‎（1）（NH4）2S ‎ ‎（2）①2H2S+SO2=3S↓+2H2O ②1 4．48‎ ‎（3）①NO 3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O ②1．2mL或4mL ‎27.（15分）‎ ‎（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2分）‎ ‎（2）BaSO4（2分）　‎ ‎（3）方案错误，在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2＋氧化为Fe3（2分）‎ ‎（4）CuSO4·5H2O（1分） 0.1（2分） （5）1.0×10-3（2分）‎ ‎（6） ①Cl- +2OH--2e- = ClO- +H2O （2分） ‎ ‎②ClO-＋2Ni2+＋4OH- =2NiOOH·H2O＋Cl-（2分）‎ ‎28.　 (每空2分共14分)：‎ ‎（1）+41.19 kJ•mol—1　（2分）（无+号不得分，无单位扣1分）‎ ‎（2）K1•K2 （2分） 　　＞　（2分）（写汉字不得分）‎ ‎（3）加入催化剂（2分）　 ‎2L　（2分）（没写单位扣1分）‎ ‎（4） CH3OH-6e－+H2O=CO2+6H+（2分）（5） （2分）（未化简且正确不扣分）‎ ‎36.（15分）‎ Ⅰ、AC （2分） Ⅱ、（1） 液化、分馏 ；（1分） 与碳反应除去O2（1分）‎ C＋H2OH2＋CO（1分）； CH4＋H2O3H2＋CO （1分）‎ ‎（2） 合成塔 （1分）（1分）‎ ‎（3）冷却塔（1分）；n（1分）；高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好。（2分） ‎ ‎（4）将液氨与未反应的原料气分离。 （1分） （5）13.8 （2分）‎ ‎37.（15分）答案：（15分除特别说明外每空2分）‎ ‎(1) 3S1 （其它答案不得分）‎ ‎(2) N （1分） （只要回答出半充满态，体系的能量较低，原子稳定即可满分）‎ ‎(3) 直线形 N2O NO2+ 或BO2— (由于是等电子体所以要在C、O元素附近找答案)‎ ‎ (4) (5) ‎ ‎38.（15分）（1）C6H6O（1分） 环己醇（2分）‎ ‎（2）O2、Cu、加热（2分） 氧化反应（1分） ‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）5 （2分） （5） 10 （2分） ‎ ‎（6）‎ ‎（第一步反应条件写成“一定条件”也给分