7、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）
A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．干馏
8、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣．下列离子反应方程式正确的是（ ）
①Na2CO3溶液中加入HClO溶液：CO32﹣+HClO═HCO3﹣+ClO﹣
②NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
③等物质的量的Cl2与Na2CO3溶液恰好反应：Cl2+CO32﹣+H2O═HCO3﹣+Cl﹣+HClO
④Cl2通入NaHCO3溶液中：Cl2+2HCO3﹣═2CO2↑+Cl﹣+ClO﹣+H2O．
A．②④ B．①③ C．②③ D．①④
9、下列说法正确的是：（ ）
A.用PH试纸测得某浓度的Na2CO3溶液的PH值为10.2
B.已知Na2S2O3+ H2SO4== Na2SO4+ S↓+ SO2↑+ H20,在定量测定该反应速率时，可用排水法测SO2的体积，计算反应速率
C.蒸发结晶时，将蒸发皿中的溶液蒸干后得到所需固体
D.油脂皂化反应后的反应液中加入饱和食盐水并搅拌后，生成的高级脂肪酸钠浮在水面
10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY 2和ZY 3 。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．W与X、Y、Z分别形成最简单化合物中最稳定的是Z
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
11下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）
题12
12、某小分子抗癌药物的分子结构如题12图所示，下列说法正确的是（ ）
A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应
B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应
C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4涫液褪色
D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2
13.已知常温下：KSP[Al(OH)3]＝6.0×10－18,KSP[Fe(OH)3]＝4.0×10－38,某溶液中除H+，OH-外，还有大量的Al3+，Fe3+，Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1:1:7，下列有关该溶液判断不正确的是：（ ）
A.向溶液中滴加Na2CO3溶液，立即产生沉淀和气体
B.若C（Cl-）=0.07mol/L，则溶液的PH为2
C.往溶液中加入NaOH溶液，先生成的沉淀呈红褐色
D.往溶液中通入NH3，直至溶液呈中性，此时溶液中C（NH4+）=C（Cl-）
26.（14分）(NH)SO是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料] (NH4)SO在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO。
（1）仪器X的名称是________________。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是 (填字母编号)。
a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗 c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH)SO完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO，无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置D内溶液中有SO，无SO的实验操作和现象是__________.
（5）装置B内溶液吸收的气体是____________.
（6）(NH)SO在400℃分解的化学方程式是
27（14分）工业上利用橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2，
生产碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]的工艺流程如下：
已知：
Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1
（1）某橄榄石的组成是（MgFe）2（SiO4）2，用氧化物的形式可表示为 。
（2）固碳(足量的CO2)时主要反应的离子方程式为 。
下列物质中也可用作“固碳”的是 （填字母）。
a．(NH4)2CO3溶液 b．BaCl2溶液 c．NH4HCO3 d．氨水
（3）矿化的离子方程式为 ；
（4）流程中将橄榄石磨碎后再进行溶解的目的是
，研究表明，用一定量一定浓度的盐酸，在不同温度时，测得
溶解橄榄石的效率随温度变化情况如图所示（时间都为120min），
试分析90℃橄榄石溶解效率开始降低的原因
。
（5）若该工厂排放烟气的速率为22.4m3/min（已换成标准状况下），
其中CO2的体积分数为10%，则理论上此工厂1小时可制得碱式
碳酸镁 kg。
28.(15分)CO、SO2有毒，它是主要的大气污染气体,利用化学反应原理是治理污染的重要方法。
I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料,缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。
(2)一定条件下,在容积为VL的密闭容器中充入amol CO与2a mol H2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
① P1＿＿ P2(填“＞”、“
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