绝密 考试结束前
2016年普通高等学校招生全国统一考试(舟山中学仿真)
理综化学能力测试
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷和答题纸规定的位置上。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 K-39 Ti-48 Cu-64 I-127
选择题部分（共120分）
一.选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）
7．下列有关说法不正确的是
A．2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子
B．熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，可用它制作石膏绷带
C． 蚕丝、过氧化氢酶、核酸充分水解后均可得到α氨基酸
D．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
8．下列有关实验说法正确的是
A．金属钠长期露置在空气中，最终生成碳酸钠，中间有Na2O2生成
B．比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度盐酸反应速率快慢时，可以加几滴KSCN溶液，观察铁钉周围出现出现血红色现象的快慢
C. 原电池的制作：用导线把二极管和锌片、铜片连接起来，锌与铜之间隔一块薄海绵放入稀H2SO4 溶液，二极管发光但很快变暗，若再加入H2O2瞬间又变亮且能持续较长时间
D．在蔗糖中滴加浓硫酸产生的气体，能使酸性KMnO4溶液褪色，说明该气体具有漂白性
9.下表元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法中不正确的是
X
Y
Z
W
A
T
B
A．Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中Y、W在自然界中存在游离态的形式，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
B．X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反
C．工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阳离子交换膜，其阴极反应式为：2H2O+2e－=2OH－+H2↑
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2W3具有氧化性和还原性
10．下列说法不正确的是
A．DHA是从深海鱼油中提取的不饱和程度很高的脂肪酸，名称为二十二碳六烯酸，其甘油酯的分子式可能为C69H98O6
B．等物质的量的乙烯、乙醇、丙烯酸分别充分燃烧，所耗用氧气的量相等
C．由青蒿素（）合成双氢青蒿素（ ）的反应属于加成反应
D．按系统命名法，化合物的名称为2,6二甲基5乙基庚烷
11．我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如右图所示：将TiO2熔于NaCl-NaF融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O2-可以通过。下列说法不正确的是
A．a 极是电源的正极，Ti4+在熔融盐中从左往右迁移
B．阳极电极反应式为2Cl--2e- = Cl2↑
C．已知每摩尔电子的电量为965 00 C，理论上生成48mg钛，则电解过程中通过电解池的电量为386 C
D．NaCl-NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度
12.如图为在常温下向20 ml 0.1 mol/L的H2A溶液中滴加相同物质的量浓度的NaOH溶液的滴定曲线，其中PC粒子表示粒子浓度的负对数，粗实线为溶液pH变化曲线（忽略温度变化）下列叙述不正确的是
A、当V(NaOH)=20mL时，
B．当V(NaOH)=20mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小
C. 当PH=6.2时有C(H+) – C(OH-) = 3C(HA-) – C(Na+ )
D. 当V(NaOH)=40mL时，溶液中由水电离出来的C(OH-)=10-9.1
13．常温下，800ml pH＝1的某溶液A中含有NH、K＋、Na＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO、NO、Cl－、NO、I－、SO中的四种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L－1，现取该溶液进行有关实验，已知HNO2是一种不稳定的弱酸，实验结果如下图所示：
下列有关说法正确的是
A．该溶液中一定有NO、Al3＋、SO、Cl－四种离子
B．实验最多消耗Cu 1.92g，生成气体丙在标准状态下体积为448mL
C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
D．为确定原溶液中是否有Na+ 、K＋，可通过焰色反应来确定
26.（10分）对-甲基苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：①HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O。
（1）从B→D的反应类型___▲ ______，化合物D的含氧官能团名称_▲___ ______。
（2）化合物D→E反应的化学方程式___▲ _______。
（3）下列四个化合物，与化合物D互为同分异构体的是_▲_________
A. B.
C. D
（4）化合物B的结构简式_▲___ _ _____
（5）以甲醇和乙醇为原料，设计合成聚丙烯酸甲酯的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）。
示例：CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
▲
27．（18分）Ⅰ．短周期的 5 种主族元素 A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、 B、C 三种元素原子电子层数之和是 5；B 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍；D 的 一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，可用于杀菌消毒；E与A在同一主族。请回答下列问题：
（1）写出 A 与 E 形成的化合物的电子式 ▲ 。
（2）B、D、E 组成的一种盐中，B 的质量分数为 17.91%，其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该盐的化学式 ▲ 。
（3）写出工业制备单质 E 的化学方程式 ▲ 。
Ⅱ．某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体 X（仅含四种元素）的组成和性 质，称取 6.3g 固体 X，设计并完成了如下实验：
已知：Cu2O+2H+= Cu + Cu2+ + H2O 请回答下列问题：
（1）画出沉淀丙中金属元素的原子结构示意图 ▲ ，写出气体甲的电子式 ▲ 。
（2）X 的化学式是 ▲ 。
（3）生成砖红色沉淀的原因是 ▲ （用化学方程式表示）。
（4）在加热条件下，用氢气还原该砖红色沉淀，写出反应的化学方程式 ▲ ，有人提出产物中可能还含有 Cu2O，请设计实验方案验证之 ▲ 。
28．(15分)烟气的主要污染物是SO2、NOx，经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
① NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200.9 kJ·mol－1
② NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58.2 kJ·mol－1
③ SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g) △H=－241.6 kJ·mol－1
（1）反应④ 3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_▲ ______ kJ·mol－1。
（2）臭氧脱硝反应⑤ 2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)能自发进行。在温度为T1K时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol O3和2 mol NO2，发生上述反应⑤，经25分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.25 mol·L－1。
①判断该反应的△S__▲ _____0，△H_▲ ______0（填>、1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是 ▲ 。
②增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是 ▲ 。
（4）工业上常采用将反应生成物移出平衡体系以提高反应物的转化率。对臭氧脱硫反应③ SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)，在不改变反应物投料下可采取增压的措施提高SO2的转化率，可能的理由是 ▲ 。
29.(15分)实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如右图）先加入适量的高纯水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。
已知：① I2 + Na2CO3 == NaI +NaIO +CO2↑； △H ＜0
3I2 + 3Na2CO3 == 5NaI +NaIO3 +3CO2↑；△H ＜0
②I2(s) + I—(aq) I3—(aq) ；
③水合肼（N2H4·H2O）具有强还原性，可分别将IO-、IO3—和I2还
原为I-，本身被氧化为N2（放热反应）；100℃左右水合肼分解为
氮气和氨气等。
（1）常温常压时，I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是 ▲ （填字母）。
a.将碘块研成粉末 b.起始时加少量NaI
c.将溶液适当加热 d.加大高纯水的用量
（2）I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为40~70℃，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是 ▲ 。
（3）加入稍过量水合肼发生反应的离子方程式为 ▲ （只写一个）。
（4）整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是 ▲ 。
（5）反应的后期I2与Na2CO3溶液反应难以进行，此阶段需对投料顺序作适当改进，改进的方法是 ▲ 。
（6）所得溶液（偏黄，且含少量SO42—，极少量的K+和Cl-）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体。实验方案为：
①、将溶液在不断搅拌下依次加入稍过量的Ba(OH)2溶液、稍过量的Na2 CO3溶液、过滤，
在滤液中加少量活性炭煮沸后 ▲ （填操作名称），这样操作的目的是
▲ 。
②、溶液在不断搅拌下加入 ▲ （填试剂名称）至溶液的PH约为6，然后 ▲ （填操作名称），再次过滤，用 ▲ 洗涤晶体2~3次，在真空干燥箱中干燥。
化学部分答案：
7 、C 8、 C 9、 A 10、 D 11、 B 12、 D 13、 A
26题
（1）氧化反应 (1分) ； 羧基 (1分)
（2） (2分)
（3）AC (2分)
（4） (2分)
（5）CH3CH2OH△
Cu/O2
CH3CHO
△
OH－
CH2=CHCHO△
新制Cu(OH)2
CH3OH△
Cu/O2
HCHO
CH2=CHCOOH浓硫酸,加热
CH3OH
CH2=CHCOOCH3
一定条件
(2分)
27【答案】
Ⅰ.（1） (2分)
（2）Na2C2O4 (2分)
（3）2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑ (2分)
Ⅱ.
（1） (2分) (2分)
（2）HCOONH4 (2分)
（3）HCOONa+2Cu(OH)2+NaOH Na2CO3+Cu2O↓+3H2O (2分)
（4）Cu2O＋H2 2Cu＋H2O (2分)
取少量反应产物于试管中，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。(2分)
28．(15分)
（1）－317.3（2分）
（2）①< （1分） < （1分） ② 1（2分） ③CD（2分）
④ （2分）
（3）①O3将NO2氧化成更高价氮氧化物（或生成了N2O5）（2分）；
②SO2与O3的反应速率慢（2分）
（4）增压可能使SO3转为非气体物从平衡混合物中分离，从而使平衡向气体物质的量减小的方向移动（1分）
（6）（没空1分）①趁热过滤 ； 除去活性炭，并防止温度降低NaI结晶析出降低产率
②HI溶液 ③冷却结晶； 蒸馏水（高纯水）
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