2016年5月杭州高级中学高考模拟
理科综合化学试题卷
可能用到的相对原子质量：
H -1 O -16 F -19 Al- 27 Si- 28 S -32 Cl- 35.5 Cr- 52 Fe- 56 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共120分）
一、单项选择题（本题共17小题，共102分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。选对的得6分，选错或不选的得0分。)
7．下列说法不正确的是( )
A．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米离子的聚集都是化学变化
B．有一种新发现的固体碳单质，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体
C．植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇、城市与工业有机废弃物的再利用都涉及生物质能
D．有科学家称硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用
8．下列说法正确的是( )
A．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其反应速率
B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol∙L-1CuSO4溶液、1mol∙L-1CuCl2溶液中，一段
时间后， 铝片表面都观察不到明显的反应现象
C．将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体
D. 试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤
9．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素；其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)；W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是( )
A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
B．Z的最高价氧化物对应水化物分别与X、Y最高价氧化物对应水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同
C．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化
D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
10．下列说法不正确的是( )
A．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构
B．与氢气加成后的产物用系统命名法命名为3，5，5-三甲基庚烷
C．植物秸秆和土豆淀粉在一定条件下水解的产物都可以转化为酒精
太阳能
光触媒
D．完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物(以任意质量比混合)，生成CO2和H2O的物质的量相同
11．利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：2CO2+2H2O 2HCOOH + O2，装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．电子由电极1经过负载流向电极2
B．若将质子膜换成阴离子交换膜，该电池依然能够正常工作
C．电极2的反应式：CO2+2H++2e－=HCOOH
D．该装置能将太阳能转化为化学能和电能
12．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合溶液中NaHCO3的含量。取该混合溶液25.00mL，用0.1mol·L－1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法正确的是 ( )
A．此样品中NaHCO3的物质的量为(28.1－11.9)×10－4mol
B．整个滴定过程中，溶液中阴离子总数始终不变
C．滴加稀盐酸的体积为11.90mL时：c(H+) + c(H2CO3) = c(OH—) + c(CO32—)
D．该方法无法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中NaOH的含量
13．某1L待测溶液中除含有0.2 mol·L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）
下列说法错误的是 ( )
A．向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作不是多余的，待测液除含有Na+外，一定含有K+、NH4+、CO32-、HCO3- 且c(K+)≥0.1mol·L-1
B．生成白色沉淀B的离子方程式为：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
C．若无色气体D是单一气体，则原溶液中c(SO42-)=0.05 mol·L-1
D．若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分是BaCO3、BaSO3、BaSO4
第Ⅱ卷(非选择题 共180分）
三、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。）
26. (10分)有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：
已知
回答下列问题：
（1）写出反应③所需要的试剂 ▲ ；反应①的反应类型是 ▲ ；
（2）有机物B 中所含官能团的名称是 ▲ ；
（3）写出有机物X的结构简式 ▲ ；
（4）写出由E到F的化学方程式 ▲ ；
（5）同时符合下列条件的D的任一种同分异构体的结构简式 ▲ ；
①能发生银镜反应；②能发生水解反应
27．（18分）
Ⅰ．（6分）（1）写出肼（N2H4）的结构式 ▲ 。
（2）在加热条件下，肼能和氧化铜反应，写出其化学反应方程式： ▲ 。
（3）氯化银能够溶解在稀的氨水中，写出该反应的离子反应方程式： ▲ 。
（4）配平下面的离子反应方程式：
( )Fe3+ +( )SO2 + ---- ( )Fe2+ + ( )SO42- +
Ⅱ．（12分）三种常见短周期元素组成的化合物甲，是有机合成中的重要试剂。常温下为黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水和潮气分解。标况下测定其密度为2.97g/L。浓硝酸与浓盐酸混合制王水过程中会产生少量甲气体、黄绿色气体A和水。
（1）已知甲中所有原子均达到8电子稳定结构，写出甲的电子式 ___ __ ▲ __。
（2）甲和一些有机物反应时需保持低温条件，常温下与有机物接触极易着火燃烧，其原因是：
▲ 。
（3）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为 ____ ▲ ___。
（4）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为
__ ▲ _____。
（5）在下图装置中，气体A和另一种气体B可以直接反应生成化合物甲，实验中“先通入气体A，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将B缓缓通入”，此操作的目的是______▲_____。
28．（15分）工业上用N2和H2 合成NH3 “N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ∆H < 0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g) + O2(g) =2NO(g) ∆H = +a kJ·mol-1
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ∆H =－b kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) ∆H =－c kJ·mol-1
若有34 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 ▲ 。
（2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件 ▲ ，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大。
A．升温 B．加压 C．增大c(N2) D．降低c(NH3)
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如右图所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）
①图像中T2和T1的关系是：T2 ▲ T1（填“>”、“”、“=”、“
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