东北师大附中2016届高三化学六模试卷(有答案)
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资料简介
‎7.化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料 B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用 C.日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应 D.石英、玛瑙的主要成分是二氧化硅,陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 ‎8.分子式为C10H14的二取代芳烃,其可能的结构有(不考虑立体异构 )‎ A.3种 B.6种 ‎ C.9种 D.10种 ‎9.下列两种化合物的结构或性质描述正确的是 A.两种物质的分子式均为C10H14O2,二者互为同分异构体 B.两种物质均能发生加成和取代反应 C.两种物质都有甲基、苯环和羧基 D.两物质都含有双键,因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎10.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.‎1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA B.‎12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA C.‎235g核素U发生裂变反应:U+nSr+U+10n,净产生的中子 ‎(n)数为10NACom]‎ D.‎1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA ‎11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和为10,四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是 A.四种元素中有两种元素在第二周期 B.W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18‎ C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应 D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 ‎12.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的的是 A.用装置甲氧化废液中的溴化氢 B.用装置乙分离CCl4层和水层 C.用装置丙分离CCl4和液溴 D.用仪器丁长期贮存液溴 ‎13.纸电池是一种有广泛应用的“软电池”,如右图。这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体,纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是 A.Zn为负极,发生氧化反应 B.电池工作时,电子由MnO2流向Zn C.正极反应:MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-‎ D.电池总反应:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)‎ ‎26.(17分)氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为‎77℃‎,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理:SO2 + Cl2 + SCl2=2SOCl2,部分装置如右下图所示,回答以下问题:‎ ‎(1)仪器c的名称是 ,装置f的作用是 。‎ ‎(2)实验室制Cl2的化学方程式为 。‎ ‎(3)SOCl2与水反应的化学方程式为 。蒸干AlCl3‎ 溶液不能得到无水AlCl3,使SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热,可得到无水AlCl3,试解释原因: 。‎ ‎(4)下列四种制备SO2的方案中最佳选择是 。‎ ‎ ‎ ‎(5)装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶,请在d的虚线框内画出所需实验装置图,并标出试剂。‎ ‎(6)试验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是 ;(已知SCl2的沸点为‎50℃‎)若反应中消耗的Cl2的体积为896ml(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的SOCl2 ‎4.76g,则SOCl2的产率为 (保留三位有效数字)。‎ ‎27.(12分)利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品3PbO·PbSO4·H2O (三盐),主要制备流程如下:‎ ‎(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为 。‎ ‎(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为 (写化学式)。‎ ‎(3)步骤③酸溶时,其中的铅与硝酸生成 Pb(NO3)2 及NO的离子方程式为 ;滤液2中溶质主要成分为 (写化学式)。‎ ‎(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为 。‎ ‎(5)步骤⑦洗涤操作时,检验沉淀是否洗涤完全的方法是 。‎ ‎28.(14分)工业上利用天然气(主要成分是CH4)与H2O进行高温重整制备合成气(CO+H2),CO和H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚等多种有机物.已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为﹣890.3kJ•mol﹣1、﹣285.8kJ•mol﹣1和﹣283.0kJ•mol﹣1;‎18.0g水蒸气液化时的能量变化为44.0kJ。‎ ‎(1)写出甲烷与水蒸气在高温下反应制合成气的热化学方程式 。‎ ‎(2)在一定条件下,向体积固定为‎2L的密闭容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60mol H2O(g),测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。‎ ‎3min时改变条件,反应进行到t1min时,体系中各物质的物质的量如下表所示:‎ t/min n(CH4)/mol n(H2O)/mol n(CO)/mol n(H2)/mol t1‎ ‎0.18‎ ‎0.38‎ ‎0.22‎ ‎0.66‎ 则3~t1min之间,平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动,3min时改变的条件是 。‎ ‎(3)已知温度、压强和碳水比[]对该反应的影响如图所示。‎ 碳水比 温度(℃)‎ P2(MPa)‎ P1(MPa)‎ X1‎ 甲烷的平衡含量(%)‎ 甲烷的平衡含量(%)‎ t1(℃)‎ t2(℃)‎ X2‎ 甲烷的平衡含量(%)‎ 压强(MPa)‎ ‎①图l中,两条曲线所示温度的关系:t1 t2(填“>”、“<”或“=”,下同)。‎ ‎②图2中,两条曲线所示碳水比的关系:x1 x2。‎ ‎③图3中,两条曲线所示压强的关系:p1 p2。 ‎ ‎(4)氢气也可利用电解尿素制备。电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见下图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极).电解时,阳极的电极反应式为 。‎ ‎37.【化学—选修3物质结构与性质】(15分)‎ 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。‎ ‎(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。‎ ‎①Ti的基态原子价电子排布式为________________。‎ ‎②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。‎ ‎(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。‎ ‎①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。‎ ‎②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为________,中心原子的杂化方式为________。‎ ‎(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+ 和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。则熔点:NiO________(填“>”、“Cl>C ②3∶1 sp2 (3)> (4)①LaNi5 ② ‎ ‎38.‎ ‎【答案】‎ ‎(1)(2分);(2分)‎ ‎(2)消去反应(2分)‎ ‎(3)(2分)‎ ‎+HCOOH+ (3分)‎ ‎(4)(4分)‎

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