广东省深圳市宝安区2016届高三化学考前冲刺预测模拟试题及答案 Word版含答案.doc

‎2016高考化学考前冲刺预测题 一、单项选择题 ‎7、下列说法正确的是 A. 碘、铁都是人体必需的微量元素.‎ B. 淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖 C. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用 D. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 ‎8、下列有关化学用语表述错误的是 A．NaClO的电子式为： B．乙醇分子的球棍模型：‎ C．CH4Si的结构式： D．葡萄糖的最简式：CH2O ‎9、下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－‎ B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－‎ C．0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－‎ D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－‎ ‎10、短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。下列叙述正确的是 ‎ A．原子半径：rA＜rB＜rC ‎ B．C的单质可以作为光纤通讯材料 ‎ C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到 ‎ D．高温下，A单质能置换出C单质 ‎11、下列实验能达到目的的是 ‎ ‎ A．称量‎25g氢氧化钠 B．H2O2溶液制备O‎2 ‎‎ C．乙酸乙酯的制备 D．石油蒸馏 ‎12、常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、10，则下列表达式错误的是 ‎ A.Z-+H2OHZ+ OH-　　 B. HY+H2OH3O++Y-‎ C. 常温下，电离度：HX＞HY＞HZ　　 D. HX + Z-X-+HZ 二、双项选择题 ‎22、三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 A．可用铁作阳极材料 B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑‎ D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。‎ ‎23、下列离子方程式中正确的是 ‎ A．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4++OH－=NH3↑+H2O C．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：‎ ‎6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O D．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2— +4NH4+ + 2H2O 三、非选择题（本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。）‎ ‎30、物质A有如下合成路线：‎ ‎ （1）A的分子式为 ，含有的官能团为 （写名称）。‎ ‎ （2）A→C的化学方程式为 ，反应类型为 ‎ ‎ （3）B的同分异构F、G能与浓溴水反应，且结构中均含有一个-CH3，1mol F消耗3molBr2，1mol G消耗2mol Br2，F的结构简式 ，G的结构简式 。‎ ‎ （4）将2滴溴水滴加到大量F中，没有明显现象，若向该溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出。解释上述实验现象原因 ‎ ‎ （5）已知在一定条件下R1CH=CHR2→R1CHO+ R2CHO，A在一定条件下氧化生成羧酸X、Y ，X的分子式为C7H6O2，它是芳香族化合物，Y是一种还原性的二元羧酸。写出两类含有醛基X的同分异构体 ， 。‎ ‎31、Ⅰ．‎2015年11月28日至‎12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。‎ ‎（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为‎1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示：‎ ‎① 写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式　　　　　 　 　　(2分)。‎ ‎② 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝　 (2分)。当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应 ０(1分)（填“＞”“＜”或“＝”）。‎ ‎③ 下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是　　　　　　　(2分)。.‎ A．升高温度 B．充入氮气 C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂 ‎（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为　　　　　　　　　　　(3分)。‎ ‎ Ⅱ：已知下列物质在‎20 ℃‎下的Ksp如下，试回答下列问题：‎ 化学式 颜色 Ksp AgCl 白色 ‎2.0×10－10‎ AgBr 浅黄色 ‎5.4×10－13‎ AgI 黄色 ‎8.3×10－17‎ Ag2S 黑色 ‎2.0×10－48‎ Ag2CrO4‎ 红色 ‎2.0×10－12‎ ‎(1)‎20 ℃‎时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是____ __ _(2分)。‎ ‎(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝________(2分)。‎ ‎(3)测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂_ (2分)。‎ A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4‎ ‎32、锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，‎61℃‎时晶体开始失去结晶水，‎100℃‎时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。‎ ‎ 请回答：‎ ‎ (1)氯化锶溶液显________(填“酸性"、“碱性”或“中性”)；‎ ‎ (2)写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式____________________________ ‎ ‎(3)步骤③中调节溶液pH至8一1O，宜选用的试剂为_______________。‎ A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末 ‎ 所得滤渣的主要成分是______________(填化学式)。‎ ‎ (4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。‎ ‎ A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液 ‎ 工业上用50～‎60℃‎热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是____________________ 。‎ ‎ (5)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10一5mol·L一1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为___________________。‎ SrSO4‎ BaSO4‎ Sr(OH)2‎ Ksp ‎3.3×10—7‎ ‎1.1 × 10—10‎ ‎3.2 × 10—4‎ ‎33.(16分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：‎ A B C D E F Ⅰ、探究氯气与氨气的反应 ‎（1）．为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用_____。‎ a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰 ‎（2）．装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_________。‎ ‎（3）．装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。‎ Ⅱ、探究某些物质的性质 ‎（4）．利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 ‎ ‎ 。‎ ‎（5）．若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是____。‎ ‎（6）．将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。请设计实验检验反应后F的烧瓶中可能剩余气体的成分。‎ 参考答案 ‎7、A 8、C 9、B 10、D 11、 B 12、C 22、CD 23、AC ‎30、（1）C9H8O2（2分）；碳碳双键、醛基、酚羟基（3分）‎ ‎ （2）+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O（2分） 氧化反应（1分）‎ ‎ （3）（2分）；或者（2分）.‎ ‎ （4）生成物Z溶在有机物F中形成有机溶液，当NaOH溶液与F反应，Z在水溶液中则析出沉淀。（2分）‎ ‎ （5）C6H5-OOCH（2分）；或或（2分）‎ ‎31、Ｉ．（1）① CO2 + 3H2 CH3OH + H2O ② 0.225mol·L-1·min-1． < ③ C ‎（2）CH3OH - 6 e－ + 8OH- = CO32- + 6H2O（2分）‎ Ⅱ：(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S (2)2.7×10－3　(3)D ‎32、（1）中性（2分）（2）SrCO3+2H+ = Sr2++CO2↑+H2O （3分）（化学式写错或未配平均不得分，气标不扣分。）（3）B、D （2分） BaSO4、Fe(OH)3（2分）（4）D（2分）‎ 温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于‎61℃‎时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去（2分）‎ ‎（5）不大于0.03mol•L-1 (或≤0.03mol•L-1.仅答0.03 mol•L-1不得分.)（3分）‎ ‎33、（1）．D； a、d（各1分，共2分）。（2）饱和食盐水、浓硫酸（各1分，共2分）。‎ ‎（3）氯气；（1分）取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+。（3分）‎ ‎（4）．装置E中的NaBr溶液变橙红色。（2分）.‎ ‎（5）．向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下（本空2分，插入温度计1分，液面以下1分）。.‎ ‎（6）．打开瓶塞，玻璃棒一端沾湿润的品红试纸靠近瓶口，退色证明剩余气体为二氧化硫；玻璃棒一端沾湿润的醋酸铅试纸靠近瓶口，变黑证明剩余气体为硫化氢（4分）答两种气体共存者零分。‎