2018年秋九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律挑战自我试题（新版）新人教版.doc

1 课题 3　 利用化学方程式的简单计算 小试身手 1 [基础题] 电解水时生成氢气和氧气。当产生 1 g 氢气时，生成氧气的质量是（ ） A．32 g B．16 g C．8 g D．4 g 2 [基础题] 锌与稀硫酸（H 2 SO 4 ）反应生成硫酸锌和氢气。实验室中若制取 0.2 g 氢气， 最少需要锌的质量是多少？同时能生成多少克硫酸锌？ 3 [提高题] 小明同学用 15 g 氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，充分加热后，剩余固体 质量为 10.2 g。试计算： （1）小明共制取了 g 氧气。 （2）原混合物中氯酸钾的质量分数。 直击中考 4[株洲中考]某校九年级综合实践活动小组用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气， 最后所得气体质量与时间的关系如图 5-3-2 所示。请计算：所用过氧化氢溶液中过氧化氢的 质量是多少？（要求写出解题过程） 图 5-3-22 5 [北京中考] 利用化学反应： 可实现氢气的存储，计算 230 g 金属 钠最多可吸收氢气的质量。 6 [海南中考] 高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳，现有 10 t 贝壳煅烧后质量减少了 2.2 t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其他成分不参加反应） 详解详析 1　 C 2　 解：设需要锌的质量为 x，同时生成硫酸锌的质量为 y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　　　　　161　　 2 x　　　　　　y　　　 0.2 g 65 2 ＝ x 0.2 g　x＝6.5 g 161 2 ＝ y 0.2 g　y＝16.1 g 答：最少需要锌的质量是 6.5 g，同时能生成硫酸锌 16.1 g。3 3　 (1)4.8 (2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为 x。 2KClO3 =====MnO2 △ 2KCl＋3O2↑ 245　　　　 　　　　96 x　　　　　　　　　4.8 g 245 96 ＝ x 4.8 g x＝12.25 g 则原混合物中氯酸钾的质量分数为 12.25 g 15 g ×100%≈81.7%。 答：原混合物中氯酸钾的质量分数为 81.7%。 解析 先根据质量守恒定律计算出生成的氧气的质量为 15 g－10.2 g＝4.8 g，再根据氯 酸钾分解的化学方程式计算出氯酸钾的质量，最后计算出混合物中氯酸钾的质量分数。 4　 解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为 x。 2H2O2 =====MnO2 2H2O＋O2↑ 68　　　　　　　　　 32 x　　　　　　　　　 1.6 g 68 32＝ x 1.6 g x＝3.4 g 答：所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为 3.4 g。 解析 从图像中可以看出，过氧化氢完全反应后生成氧气的质量为 1.6 g，利用过氧化氢 分解生成氧气的化学方程式，找出过氧化氢与氧气的质量关系，最后根据氧气的质量求出过 氧化氢的质量即可。 5　 解：设最多可吸收氢气的质量为 x。 2Na ＋ H2 =====△ 2NaH4 46　　2 230 g　x 46 2 ＝ 230 g x x＝10 g 答：230 g 金属钠最多可吸收氢气的质量为 10 g。 6　 解：设可制得氧化钙的质量为 x。 CaCO3 =====高温 CaO ＋ CO2↑ 　　　56　　 44 　　　x　　　2.2 t 56 44＝ x 2.2 t x＝2.8 t 答：可制得氧化钙的质量是 2.8 t。 解析 根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量，为 2.2 t。