绝密★启用前 2016届“六校联盟”高考模拟
理 科 综 合 试 题 (A卷)
命题学校：珠海一中
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 C 12 H 1 Br 80
第I卷（选择题 共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学和科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是
A．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
B．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
C． 氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
D．生物柴油和石化柴油相比,使用生物柴油环保,可以减少SO2的排放，且生物柴油属于可再生能源
8、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A． l mol Fe（NO3）3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
B．将lmol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA
C．分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
D．将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为
9、与下列事实对应的化学用语不正确的是
A． 用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣
B． 配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
C． 向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O
D． 铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
10、已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质，主要操作流程如下图：
下列说法不正确的是( )
A. 步骤①②的名称分别为溶解、过滤
B. 步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒
C. 步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同
D. 步骤④的离子方程式为2Fe2++ 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O
11、下列说法不正确的是
A． 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
B．正戊烷的沸点高于丙烷
C． 1 mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、3mol、1 mol
D．分子式为C4H8O2的有机物能与NaOH溶液反应的有6种
12、下列浓度关系正确的是
A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：
c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)
B．向1L 1mol/L 的KOH热溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液：
c (K+)＋c (H+)＝6c (ClO3-)＋2c (ClO-)＋c (HClO)＋c (OH-)
C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：
c (Na+)＞c (CN-)＞c (HCN)＞c (OH-)＞c (H+)
D．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）= 0.1mol/L
13、某实验小组依据反应 AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是
A． pH=0.68时，反应处于平衡状态 B．调节pH可以改变反应的方向
C．pH＞0.68时,负极电极反应式为2I- -2e - ═I2 D．pH=5时，氧化性I2＞AsO43-
26. （14分）乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点－41℃，沸点 144℃，具有弱酸性。实验室以硫脲和1,2-二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：
制备装置如图26-1所示(加热和夹持装置已略)。
图26-1 图26-2
回答下列问题：
（1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1,2-二溴乙烷。一段时间后，有烃基异硫脲盐析出。冷凝管的作用 。使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是 。
（2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体。从滤液中回收乙醇的操作是 。（填操作名称）
（3）仍使用图26-1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇。
①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为 。
②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是 。（填操作名称）
③使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是 。
（4）理论上，制取9.4 g乙二硫醇（M=94g·mol－1）的同时可以制得NaBr g。
（5）NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图26-2所示。简述从废液中提取Na2SO4的方法： 。
（6）设计实验证明乙二硫醇中含有碳元素： 。
27．(14分)SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：
已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
（1） 写出物质A的名称： 。
（2） SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是 （用化学方程式表示）。
（3） 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+，请写出产生Sn4+的离子方程式：
。
（4）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： ；
该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是 。
（5） 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是 ；
如何鉴别是否漂洗干净 。
28．（15分）汽车尾气中排放的NxOy和CO，科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：
2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H1
（1）已知：CO的燃烧热△H2 = -283 kJ·moL-1。几种化学键的键能数据如下：
已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g) △H3，则：△H1＝ 。
（2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)> c(HCO3-)> c(OH-) > c(H+)> c(CO32-)，则负极的反应式为 ；
（3）在一定温度下,向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H< 0，相关数据如下：
0 min
5min
10min
15min
20min
c(NO2)
2.0
1.7
1.56
1.5
1.5
c(N2)
0
0.15
0.22
0.25
0.25
①5~10min，用CO的浓度变化表示的反应速率为：
②能说明上述反应达到平衡状态的是
A．2n正(NO2) =n逆(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变 D．容器内气体压强不变
③20min时，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1时刻再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡时 （填“变大”、“ 变小”或“不变”）。
④计算此温度下的化学平衡常数K=
⑤在上述平衡的基础上，在时间t2、t3时改变反应的某一条件，反应速率的变化如图所示，则在t3时刻改变的反应条件是： ；在时间15-20，t1-t2，t2-t3，t4-t5时的平衡常数分别
为K1、K2、K3、K4,请比较各平衡常数的大小关系： 。
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：
（1）该流程中可以循环的物质是 。
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水。
①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果 。
（3）下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是 ，F电极的名称是 。电解总反应的离子方程式为 。
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。
（5）已知在电解槽中，每小时通过1 A的直流电理论上可以产生1.492 g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8 h，制得32%的烧碱溶液(密度为1.342 t/m3)113 m3，电解槽的电流强度1.45 ×104 A，该电解槽的电解效率为 （保留两位小数）。
37.【化学——选修3物质结构与性质】（15分）
（1）写出基态锗原子的电子排布式 。
（2）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为 （标明配位键）；其中Al的杂化方式是 。（相对原子质量：Al—27；Cl—35.5）
（3）最近科学家发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，其结构如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是 。
（4）现有两种配合物晶体分别为[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。实验方案_________。
（5）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。三溴化硼 ；三溴化磷
（6）NaAlH4晶体中（晶胞结构如右图），与阴离子AlH4－空间构型相同的两种离子 （填化学式），与Na+紧邻且等距的AlH4－有 个；若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为 （填化学式）。
（7）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为 。
38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
PCT是一种新型聚酯材料，结构简式为
某研究小组用芳香烃A为原料合成PCT的合成路线如下。
回答下列问题：
（1）A的名称是 ，反应①的化学方程式为 ，A分子中最多有 个原子共平面。
（2）C的结构简式是 ，反应③的类型是 ，
（3）E含有的官能团是 ，反应⑥除了生成PCT外，还生成了一种可以循环利用的有机物，该有机物是 （写结构简式）。
（4）C的同分异构体中属于苯的二元取代物且能与FeCl3溶液发生显色反应的共有 种，E的同分异构体中，能发生水解反应且苯环上一氯代产物只有一种的是 （写结构简式）。
理科综合化学试题(A卷)答案
7-13DCBDCBC
26.（14分）
（1）冷凝回流（1分） 平衡漏斗与三颈瓶的压力，让溶液顺利流下（答“有机物有毒，防止污染”也给分）（1分）
（2）蒸馏（1分）
（3）①NaSCH2CH2SNa+ H2SO4 =HSCH2CH2SH + Na2SO4（2分） ②分液（1分） ③增加吸收氨气的装置（2分）
（4）20.6（2分）
（5）将盛有废液的烧杯置于冰水浴中，析出晶体后过滤，洗涤（2分）
（6）取少量的乙二硫醇充分燃烧，并将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液中，再将气体通入澄清石灰水中。石灰水变浑浊，证明乙二硫醇中含有碳元素（2分）
27．（14分，每空2分）
（1） 硫酸（或硫酸溶液或稀硫酸）
（2） SnCl2＋H2OSn（OH）Cl＋HCl（不写可逆符号的也给分）
（3） 2Sn2+＋O2＋4H+ = 2Sn4+＋2H2O
（4） SnCl2＋2NH4HCO3 = SnO↓＋2CO2↑＋2NH4Cl＋H2O温度较低时反应速率小，温度较高时碳酸氢铵会分解（其他合理答案均可）
（5）（沿玻璃棒）向漏斗（或过滤器）中加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）待水全部流出后，重复操作2～3次；
取最后一次漂洗液1-2mL于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3，若产生白色沉淀则说明没有漂洗干净，反之漂洗干净。
28.（15分）
（1）—749kJ·moL-1(2分)
（2）CO—2e—+3OH—＝HCO3—+H2O(2分)
（3）①v(CO)=0.056mol/(L .min)(2分，单位1分) ②BD (2分)
③ 变大(2分) ④ 0.11或1/9 L/ mol (2分)
⑤ 降低温度(1分) ，K1=K2=K3
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