福建省连城一中2016届考前高三模拟化学试卷 Word版含答案.doc

www.ks5u.com 连城一中理科综合化学试题模拟卷 相对原子质量 C-12 H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5‎ ‎7、化学式你，化学式我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 ‎8 ．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如右图所示。下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是 ‎ A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体 ‎ B．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2‎ ‎ C．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构 D．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应 ‎9．下列有关叙述中正确的是 A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×‎1023‎个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×‎1023‎个共价键 B．在含6.02×‎1023‎个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×‎1023‎个Si－O键 ‎ C．‎28g CO、C2H4混合气体的分子总数NA，体积约为‎22.4L ‎ ‎ D．6.02×‎1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×‎1023‎个氢氧化铁胶体粒子 ‎10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是 A．Y的离子半径比X的离子半径大 B．化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键 C．Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝 D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X ‎11．一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是 A．多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电 极为负极 B．电极b上发生的反应为：‎ CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+‎ C．H+由b电极向a电极迁移 D．二甲醚直接燃料电池能量密度( kW·h·kg－1)约为甲醇 ‎（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍 ‎12．下列实验操作不能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 将SO2通入品红溶液中 证明SO2具有漂白性 B 用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH 比较HSO3- 电离程度和水解程度的大小 C 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将得到的气体通入KMnO4酸性溶液 证明反应得到的气体是乙烯 D 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 ‎13．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2 + 2H2O。下列分析不正确的是 ‎ A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)‎ B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强 C．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl ‎ D．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 ‎26．(15分)草酸亚铁晶体的化学式为，它是一种淡黄色结晶粉末，有轻微刺激性，加热时可发生如下分解反应：‎ ‎（1）请你用下图中提供的仪器（可以重复选用，但每种仪器至少选用一次），选择必要的试剂[供选择的试剂：NaOH溶液、澄清石灰水、饱和碳酸钠溶液、CuO、无水硫酸铜、酸性高锰酸钾溶液]，设计一个实验，检验FeC2O4·2H2O加热时分解产生的气态产物（包括水蒸气）（部分加热装置和夹持仪器在图中略去）。在答题卡上填写下表（可以不用填满，也可以补充）。‎ 仪器符号 仪器中所加物质 作用 A 草酸亚铁晶体 加热草酸亚铁晶体得到气体产物 D NaOH溶液 ‎ ‎ ‎（2）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是 。‎ ‎（3）反应结束后，在A装置试管中有黑色固体粉末（混合物）产生，倒出时存在燃烧现象，产生上述现象的可能原因是 。‎ ‎27．（14分）铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：‎ ‎（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：‎ ‎ ‎ ‎①浸取反应中氧化剂的化学式为 ；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和 （写化学式）‎ ‎②“除铁”这一步反应在‎25℃‎进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过 mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）‎ ‎③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式 。‎ ‎④ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。‎ ‎（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。‎ ‎①如下左图为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差‎6.00 g，则导线中通过了 mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差 g ‎②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH________(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”) ‎ ‎28.（14分）一氧化碳在催化剂作用下能与H2、H2O、烯、炔等反应，是制备有机物的重要原料。工业上将CO和H2的混合气体在一定条件下可合成甲醇。‎ ‎（1）已知在某温度和压强下： ①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △H1kJ·mol－1 ‎ ‎②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） △H2kJ•mol-1 ③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g） △H3kJ•mol-1‎ ‎ 则CO（g）+2H2（g）⇌ CH3OH（g） △H=______________________kJ•mol-1‎ ‎（2）在一定温度下，若将10molCO和20molH2放入‎2L的密闭容器中，达平衡后测得CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为______________________；若此时再向该容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判断平衡移动的方向是___________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；新平衡与原平衡相比，CO的物质的量分数___________（填“增大”、“不变”或“减小”）．‎ ‎（3） 一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。‎ ‎①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因 ，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为 （已知：lg17 ≈1.23, 计算结果保留一位小数）‎ ‎②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L 的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序 ‎ ‎37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）‎ E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2－为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：‎ ‎（1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是 。‎ ‎（2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是 （填分子式）。‎ ‎（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为 （用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为 ，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为 。‎ ‎（4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为(若有配位键，请用“→”‎ 表示) 。E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极 性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因 。‎ ‎（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 TQ晶体结构如下图所示，该晶体的密度为ρ g·cm-3。如果TQ的摩 尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则a、b之间的距离为 cm。‎ ‎38．(15分) 有机物H是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成得到。‎ ‎⑦‎ Br2‎ 光照 ‎②‎ DMF 试剂X A B D E F G H Br2/H2O ‎①‎ HCHO/HCl ‎⑤‎ H2/Pd-C ‎⑥‎ MgO H2/Pd-C ‎④‎ MgO C 环醚 H2O ‎③‎ ‎⑴有机物A中的含氧官能团的名称为 。‎ ‎⑵由C转化为D的反应类型为 。‎ ‎⑶反应⑦除了得到有机物H外还得到HBr，试剂X的结构简式为 。‎ ‎⑷步骤⑤可得到副产品有机物J，有机物J和有机物F互为同分异构体，写出有机物J的结构简式： （任写一种）。‎ ‎⑸E的一种同分异构体满足下列条件：‎ Ⅰ．可以发生银镜反应，且能够与NaHCO3反应产生CO2；‎ Ⅱ．是芳香族化合物，且核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢。‎ 写出该同分异构体的结构简式： 。‎ ‎⑹已知：直接与苯环相连的卤素原子难以与NaOH水溶液发生取代反应。根据已有知识并结合相关信息，写出以、HCHO为原料制备合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：‎ H‎2C―CH2‎ 浓硫酸 ‎170℃‎ Br2‎ Br Br CH3CH2OH H‎2C＝CH2‎ 化学部分答题卷 ‎26(15分)（1）‎ 仪器符号 仪器中所加物质 作用 A 草酸亚铁晶体 加热草酸亚铁晶体得到气体产物 D NaOH溶液 ‎（2） 。‎ ‎（3） ———— 。‎ ‎27．（14分）‎ ‎（1）① ； 。‎ ‎② 。‎ ‎③ 。‎ ‎④ 。‎ ‎（2）① mol， g ②pH________，________极。 ‎ ‎28.（14分）‎ ‎（1）△H=___________________kJ•mol-1‎ ‎（2）______________________；__________ _ ； ___________ 。‎ ‎（3）① ，________。‎ ‎② ‎ 化学参考答案 ‎7A‎ 8D 9B ‎10C ‎11A ‎12C 13D ‎26．（本题共15分）‎ ‎（1）‎ 仪器符号 仪器中所加物质 作用 A 草酸亚铁晶体 加热草酸亚铁晶体得到气体产物 C 无水硫酸铜 检验H2O D 澄清石灰水 检验CO2‎ 除去未反应的CO2‎ D 澄清石灰水（无此步不扣分）‎ 检验CO2是否已除尽 B CuO CO与CuO反应生成CO2‎ D 澄清石灰水 检验CO与CuO反应生成的CO2‎ ‎（以上仪器和物质1分，作用1分。若在某一步出现错误，则以后各步均无分。共11分）‎ ‎（2）未对尾气进行处理，可造成环境污染。（2分）‎ ‎（3）分解产生的CO将部分FeO还原为粉末状的单质铁，铁粉被空气中的氧气氧化而燃烧。（2分）‎ ‎27、（14分）‎ ‎（1）①MnO2（1分） SiO2（1分）；②2.2（２分）‎ ‎③Mn2+ +HCO3-+NH3 = MnCO3↓+ NH4+（2分，未标沉淀符号扣1分）； ④(NH4)2SO4（1分）‎ ‎（2）①0.1（2分）；7.05（3分） ②增大（1分）；阴（1分）‎ ‎28、（14分）（1）（2分）‎ ‎（2）或1.85×10－2 （2分） 正向移动（2分） 减小（2分）‎ ‎（3）① HCOO- +H2O ⇌ HCOOH + OH-（2分） 8.4（2分）‎ ‎② C（Na+）＞C（HCOO-）＞C(Cl-)＞C（H+）＞C（OH-）（2分）‎ ‎37．（本题15分）（1） （2分）‎ ‎（2）（答对一个给1分，只要错一个本空无分） （2分）‎ ‎（3）（2分）；四面体形（1分），V形（1分）。‎ ‎（4）（2分），从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性（2分）‎ ‎（5） （3分）‎ ‎38（本题15分）⑴ （酚）羟基、酯基 （各1分） ⑵ 取代反应（2分）‎ ‎⑶（2分）‎ ‎⑷ （2分） ⑸或 （2分）‎ HCHO/HCl ‎①NaOH水溶液△‎ ‎②H+‎ H2/Pd-C MgO ‎△‎ O2/催化剂 HCHO HCOOH ‎△‎ 浓硫酸 ‎⑹ ‎ ‎（5分）‎