7、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉
B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
C．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似
D．明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子
8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是
A. 1.0mol/L的硝酸钾溶液中：Mg2+、Fe2+、C1-、SO42-
B.由水电离的c(H+) =1.0 ×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Br-、HCO3-
C.在pH=1的溶液中：NH4+、Na+、ClO-、C1-
D.无色溶液中：Al3+、Na+、S2-、Cl-
9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核内没有中子；Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性．则下列说法不正确的是
A．原子半径：W＞Y＞Z＞X
B．一定条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应
C．YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．标准状况下的2.24 LM溶于水，所得溶液pH=13
10、EPA、DHA均为不饱和羧酸。1 mol分子式为C67H96O6的某种鱼油完全水解后生成1mol 甘油(C3 H8O3)，1mol EPA和2mol DHA， EPA，DHA的分子式分别为
A. C20H30O2、C22H30O2 B. C22H32O2、C20H30O2
C. C20H30O2、C22H32O2 D. C22H30O2、C20H30O2
11、下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+，无K+
B
将0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀
Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小
C
向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2 min后，试管里出现凝胶
非金属性：Cl>Si
D
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳
浓硫酸具有吸水性和强氧化性
12、科学家开发出一种新型锂—氧电池，能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图，总反应为：O2＋4LiI＋2H2O 2I2＋4LiOH。对于该电池的说法不正确的是
A．放电时负极上I－被氧化
B．充电时阴极反应为LiOH＋e－= Li＋OH－
C．充电时Li+从阳极区移向阴极区
D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－= 4LiOH
13、硫铁矿（主要成分为FeS2）又称愚人金，用如图所示装置定量测定其硫元素的质量分数．取m g该样品于装置A中，经充分锻烧反应，使硫元素全部转化为氧化物，用B装置完全吸收；将煅烧后A中固体用盐酸溶解得溶液W，经检验W中含有Fe2+和Fe3+．计算硫元素的质量分数还应测量的数据是
A.测B吸收瓶反应前的质量
B．测锻烧后A中固体的质量
C．测B中沉淀质量
D．将W蒸干、灼烧，测所得固体质量
26、某小组同学在实验室中研究+2和+3价铁的硝酸盐的化学性质．
（1）他们测硝酸亚铁溶液的pH常温下小于7，用离子方程式解释其原因是
（2）甲同学欲配制硝酸亚铁溶液，为防止水解，称量一定量硝酸亚铁晶体溶于pH=1的稀硝酸中，溶液呈深棕色，液面上方有红棕色气体，放置一段时间，溶液最终呈黄色．
（已知：Fe2+能与NO结合形成深棕色的[Fe(NO)]2+：Fe2++NO [Fe(NO)]2+）
①液面上方红棕色气体是
②经检验黄色溶液中有Fe3+．检验Fe3+的操作是
③最初溶液中生成[Fe(NO)]2+使溶液呈深棕色，最终溶液变黄色的原因是
（3）甲同学继续用所得溶液进行实验．
操作
步骤及现象
i ：往溶液中缓慢通入SO2，液面上方有红棕色气体，溶液黄色无明显变化
ii ：继续通入足量的SO2，溶液变为深棕色，一段
时间后，溶液变为浅绿色
①步骤i溶液中反应的离子方程式是
②甲认为由步骤i的现象得出SO2与NO3﹣发生了反应，没有与Fe3+发生反应，请判断甲的结论是否正确并说明原因：
③步骤ii溶液变为浅绿色，反应的离子方程式是
④该实验得出的结论是
27、金属锂及其化合物在国民经济建设中用途广泛，占有重要地位．
（1）锂在元素周期表中的位置是
（2）可以证明锂的金属性弱于钠的实验事实是
（3）下图是以某富锂卤水（主要含Na+、K+、Li+、Mg2+、Cl一等）进行的沉锂工艺路线图．
①“二次除镁”所得的沉淀中主要有碱式碳酸镁和
②“沉锂”和“二次除镁”时所用纯碱的浓度差异的原因是
（4）将上述制备的碳酸锂加硫酸制得硫酸锂溶液，再用如右图所示装置制备氢氧化锂．
①碳酸锂与硫酸反应的离子方程式是
②结合电极反应式简述制得LiOH的原理：
③该法中可循环利用的物质是 ．
28、Ⅰ、氢气是清洁能源，也是重要的化工原料。
（1）已知H2S高温热分解制H2的反应为H2S(g) H2(g) + S2(g)。在体积为2 L的恒容密闭容器中，通入3.5 mol H2S，控制不同温度进行H2S分解实验，测得H2S的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①985℃时，反应经7 min达到平衡，则上述反应从起始至7 min内的反应速率v(S2)= 。
②反应S2(g) + 2H2(g) 2H2S(g) 的△Η （填“﹥”或“﹤”）0。
（2）使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图所示。
①此流程的第Ⅰ步反应为CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则P1 （填“﹤”“﹥”或“=”）P2。
②100℃时，将3 mol CH4和4 mol H2O通入容积为100 L的恒容密闭容器中，达到平衡时容器中CO(g)和H2O(g)的浓度相同。100℃时该反应的平衡常数K= 。
Ⅱ、氨水又称阿摩尼亚水，工业上用于大规模集成电路减压或等离子体CVD。
①常温下，pH=12 的氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–。向该氨水中加入少量0.01 mol·L–1的NaOH溶液，保持不变的是 （填字母）。
A．c(OH–) B．c(NH4+) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4+)·c(OH–)
②40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。当溶液pH= a时，设X= c(NH3)－[2c(CO32–) + c(HCO3–) + c(NH2COO–) ]；当溶液pH= b时，设Y = c(NH4+)－[2c(CO32–) + c(NH3) + c(NH2COO–) ] 。则X （填“大于”“小于”或“等于”）Y。
Ⅲ、已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1，pH为 。
36、【选修2：化学与技术】(15分)
海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。
海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。回答下列问题：
（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的__________________。
（2）除去粗盐溶液中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为__________。
①NaOH溶液
②BaCl2溶液
③过滤后加盐酸
④Na2CO3溶液
（3）过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2，应如何操作___________________。
（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将_________________转化为____________________的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为______________________________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式___________________________。
（5）从第③步到第④步的目的是____________________。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为_______________________。
37、【选修3：物质结构与性质】(15分)
A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）
（1）写出E的基态原子的电子排布式_____________________________________。
（2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有π键为____________________mol。
（3）由元素A、C、G组成的离子[G(A2C)4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G(A2C)4]2+的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出）。
（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_______。
（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为____________________，分子中F原子的杂化方式为__________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为___。
（6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为__________，若晶体密度为a g·cm-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为__________pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。
38、【选修5：有机化学基础】(15分)
菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略去):
请回答下列问题：
(1)菠萝酯中所含官能团的名称为__________。
(Z)①一⑤反应中属于加成反应的是__________。
(3)A可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3-丁二烯），顺丁橡胶的链节为__________，若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540054 ，则平均聚合度为__________。
(4)B的名称为__________，下列有关B的说法正确的是__________(填字母序号)。
a.元素分析仪可确定B的实验式为C6H10
b.质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82
c.红外光谱仪可测定B中六个原子共面
d.核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰
(5)写出反应④的化学方程式__________。
(6)同时满足下列条件的E的同分异构体的数目为__________种。
①氨基与苯环直接相连 ②遇氯化铁溶液显紫色 ③苯环上有三个取代基
(7)化合物(CH2=CH –CH2-OH，经三步反应合成2，3-二羟基丙醛
反应⑦的试剂与条件为__________，反应⑨的化学方程式为__________。
化学参考答案
7.A 8.A 9.D 10.C 11.B 12.B 13.C
26.(14分，前两空1分，每空2分）
（1）Fe2++2H2OFe(OH)2 + 2H+； （2）①NO2；
②取少量黄色溶液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液显红色，证明含有Fe3+；
③在稀硝酸中Fe2+被NO3﹣氧化为Fe3+，使c（Fe2+）降低，Fe2++NO [Fe(NO)]2+的平衡向左移动，当Fe2+被完全氧化为Fe3+时，溶液由深棕色变为黄色；
（3）①2NO3﹣+3SO2+2H2O=3SO42﹣+2NO↑+4H+；
②正确，溶液上方产生红棕色的气体，说明NO3﹣被还原，溶液没有深棕色出现，说明Fe3+没有被还原；
③2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+， ④SO2的还原性比Fe2+的强等合理答案．
27.（14分，每空2分）
（1）第二周期IA族 （2）Na与Li分别与水反应，Na与水的反应更剧烈等
（3）①碳酸钙 ②碳酸锂的溶解度大于碳酸镁、碳酸钙的溶解度，使Li+沉淀需要增大CO32﹣的浓度 （4）①Li2CO3+2H+=Li++CO2↑+H2O，
②a室中发生反应：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，b室中锂离子经过阳离子交换膜进入a室，a室中最终产物为LiOH与氢气； ③H2SO4．
28.（15分，最后一空1分，其余2分）
Ⅰ （1）①0.05 mol L-1min -1 ② 〈 （2）① 〈 ② 0.0216 mol2L2
Ⅱ ① A ② 大于 Ⅲ 1.8×10-7 2
36. （15分）
（1）（2分）
（2）①②④③（其它合理答案均可）（2分） （3）在氯化氢气流中加热至恒重。（2分）
（4）电能（1分）化学能（1分）MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑（2分） （2分）
（5）为了浓缩富集溴 （1分） Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr（2分）
37.（15分）
（1）1s22s22p63s2 （1分）
（2）非极性 （1分） 2 （1分）
（3） （2分）
（4）HF分子之间存在氢键，形成缔合分子（2分）
（5）Al(CH3)3 （1分） sp2杂化（2分）
Al(CH3)3 +3H2O = Al(OH)3↓+3CH4↑（2分）
（6）Cu3N （1分） （2分）
38.(15分)
(1)碳碳双键、酯基；
(2) ①②⑤；
(3) ；10001；
(4)环己烯；b；
(5)
(6)20；
(7)Br2的CCl4溶液或溴水、常温常压；
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