全国大联考2016届高三第四次联考化学试题 Word版含答案.doc

全国大联考 ‎2016届高三第四次联考•理综卷 ‎（化学部分）‎ 一、选择题 ‎7.2015年夏，台湾的“彩色派对”所用的彩色粉末由纯人然玉米粉制成，彩色粉末的主要成分是 A.蛋白质 B.淀粉 C.油脂 D.纤维素 ‎8.设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 14g由和组成的混合物所含的电子数为7‎ B.标准状况下，11.2L NO与11.2 L混合后所含的分子数小于0.75‎ C.常温下，1L PH=3的Al2(SO4)3溶液中，水电离出的H+数目为10-3‎ D.在100mL 1 mol • L-5 Na2S02溶液与1.12 L(标准状况)CL2的反应中，•还原剂失电子0.2‎ ‎9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周斯元素，相关信息如图所示。下列判断正确的是 A.原子半径：r(W)＞r(Z) ＞r(Y)‎ B.含Y元素的盐溶液一定显酸性 ‎ C.最高价铖化物对应水化物的酸性:Z＞W ‎ D. X、W分别形成的简单气态氢化物可反应生成离子化合物 ‎ ‎10.下列实验操作、现象和结论均正确的是 ‎11.只含C、H、0三种元素的有机物W，其蒸气的密度是NH2的6倍（相同条件下），取一定量的有机物W完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22:9,则W能发生水解反应的结构(不考虑立体结构) 共有 A.11种 B. 10种 C.9种 D.8种 ‎12.一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图。下列有关该电池的说法不正确的是 A.电流方向：由B极经用电器流向A极 ‎ B.电极B上发生的电极反应为2CO2+O2+4e CO ‎ C.电池工作时，K+、Na+向电极B移动 ‎ D.若消耗电极B上的O2 33.6L（标准状况），‎ 则至少需要1moL CH4参加反应 ‎13.已知:常温下浓度为0.1 moL• L-的下列溶液的pH如下表。下列有关说法正确的是 A.根据上表，NaF的水解程度比CH3COONa的大 B.同体积、同pH的两种酸溶液消耗同浓度NaOH的体积:HF＞CH3COOH C.向100mL 0.1 mol • L-1 CH3COONa溶液中通入224mL HF气体(标准状况）： c(CH3CXX)H) +c(H+)=c(OH-)+c(F-)‎ D.若将0.05 mol HC1缓慢地通入1 LO.1 moL• L-Na2S溶液中，则溶液中离子浓度大小为： c(Cl-)＞c(HS-) ＞c(OH-)c(S2-) ＞c(H+)‎ 第Ⅱ卷 ‎（—)必考题 ‎26. (14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)和硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业上有广泛的应用，例如焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一。实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟其生成过程。‎ Ⅰ.选用②③④装置来制备焦亚硫酸钠。‎ ‎（1）仪器A的名称是_▲ 。‎ ‎（2）写出装置③中发生反应的化学方程式：_▲ 。‎ ‎（3）装置④的作用是：_▲ 。‎ Ⅱ.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革的还原剂，其实验室的制备原理为2Na2S + Na2CO3 + 4S02 3Na2S2O2 +CO2‎ ‎（4）依据硫代疏酸钠的制备原理，从上述仪器中择合适的实验仪器,根据气流由左至右的顺序是_ ▲ 。(填序号)‎ ‎（5）写出装置②中反应的离子方程式: _▲ 。‎ ‎（6）实验室用Na2S2O3标准液测量废水中Ba2+的浓度，过程如下 ‎①滴定过程中选择的指示剂是: _▲ 。‎ ‎②若滴定前尖嘴没有气泡，滴定终点有气泡，则测得结果: _▲ 。 (填“偏高”“偏低”或“不变”）。若标准液Na2S2O3的浓度为0.1000moL·L-1 ,滴定前后该溶液的读数如图，则废 水中Ba2+的物质的量浓度为: _▲ 。‎ ‎27.（14分)铬酸钙(CaCrO4)俗称钙铬黄，溶于水。广泛用作氧化剂、腐蚀抑制剂、颜料等。铬铁矿中铬的含量为19.5%，其主要成分为 FeO• Cr2O3，还含Fe203、SiO2、AL2O3等杂质，‎ 以该铬铁矿为原料制备钙铬黄的工艺流程如下：‎ 已知:①过氧化氢能将O(0H)3氧化为Cr(OH)2氧化为 ‎②金属离子氢氧化物开始沉淀时和沉淀完全时的pH及如下：‎ ‎（1）将铬铁矿粉碎的目的是_▲ 。‎ ‎（2）操作I的名称是_▲ ，固体a的主要成分是 ▲ 。‎ ‎（3）写出浸取时生成Al3+的离子方程式: ▲ 。‎ ‎（4）调节pH的范围是_▲ 。‎ A. 3.5〜4.0 B. 4.6〜5.4 C. 5.9〜9.5‎ ‎（5）写出H202氧化Cr(OH)3生成Na2Cia的化学方程式▲ 。‎ ‎（6）当溶液中AP+开始沉淀时，c(Fe3+) = ▲ 。‎ ‎（7）取粗产品用硝酸酸化，再加水配制成1000mL,溶液，取20mL于试管中，通入标准状况下SO2的体积与铬离子(Cr3+)物质的量的关系如图。该工艺流程中铬铁矿中铬的利用率是 ▲ 。 [已知氧化性: >N03 (H+)]‎ ‎28. (15 分)CH4、CO2、C0、NaHC03、Na2C03等含碳化合物对人类的生产、生活具有重要的意义。‎ ‎(1)已知：甲烷和一氧化碳的燃烧热(△H )分别为-890 kJ·moL-1 、-283 kJ·moL-1。则 CH4(g)+2CO2 (g) 4CO(g)+ 2 H20(1) △H = ▲ kJ·moL-1 ‎ ‎(2)—定条件下，在密闭容器中发生的反应为CH4(g)+2CO2 (g) 2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图Ⅰ。‎ ‎①据图1可知，该反应的△H= ▲ 。(填“>”或“