河北武邑中学2018—2019学年上学期高三年入学考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，Na-23, Mg-24，Al-27，
Si-28，S-32，Cl-35.5，Ca-40， Fe-56, I-127
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）
1. 下面关于中国化学史的表述错误的是（ ）
A．《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性
B．蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张
C．杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来
D．英文的“中国”(China)又指“瓷器”，我国很早就依据化学原理制作陶瓷
2．已知 33As 与 35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是
A. 原子半径: As > P > Si B. 酸性： H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
C. 热稳定性： HCl＞AsH3＞HBr D. 还原性： As3-＞S2-＞Cl-
3． 将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 没有沉淀产生的是
A. NH3 B. HCl C. Cl 2 D. NO2
4.检验氯化氢气体中是否混有Cl2可采用的方法是( )
A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用湿润的淀粉碘化钾试纸
C.将气体通入硝酸银溶液 D.用干燥的有色布条
5.列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ）
A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C.Na2O、Na2O2与CO2反应产物相同 D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
6.下列叙述不正确的是 （ ）
A.钠燃烧时发出黄色火焰 B.在常温下，铝不能与氧气反应
C.常温下可以用铁罐装运浓硫酸 D.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液
7.下列说法正确的是
A. 苯酚与苯甲醇互为同系物
B. 利用豆浆解毒与酒精消毒均运用了蛋白质变性的性质
C. 蔗糖与纤维素都是由C、H、O组成的高分子化合物
D. 1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油
8. 在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是
离子组
加入试剂
离子方程式
A
Al3+、SO42﹣
适量Ba(OH)2溶液
Al3++ 3OH﹣═ Al（OH）3↓
B
Fe2+、I-
足量新制氯水
Cl2+ 2I﹣═ 2Cl- + I2
C
Fe3+、NO3﹣
NaHSO3溶液
3SO32-+ 2NO3﹣+ 2H+ ═ 3SO42-+ 2NO↑+ H2O
D
Ca2+、HCO3﹣
氨水
Ca2++2HCO3﹣+2NH3•H2O═CaCO3↓+CO32﹣+2NH4++2H2O
9.下列对SO2和SO3的叙述正确的是 ( )
A.通常条件下,SO2是无色、无味的气体,易溶于水 B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸
C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现 D.都能跟碱液反应
10.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 ( )
A. Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ B. Na+、HCO3－、Cl－、OH－
C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－
11．利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI溶液变蓝。
实验：①将气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液变蓝。②用足量NaOH溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液变蓝。③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气，溶液颜色不变。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A．根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为：2Cl－—2e－Cl2↑
B．根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性
C．根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl2＞O2
D．NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2Cl－＋ClO－＋H2O
12．常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A.pH=10时，溶液中微粒浓度的关系是：c(M+)> c(Cl-)> c(MOH) >c(OH-)>c(H+)
B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时，
溶液中离子浓度一直保持的关系是：c(R+)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
C.10mLc(OH-)
13.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,两容器含有的 ( )
A.分子数和气体质量均不同 B.分子数和电子数均相同
C.质子数和中子数均相同 D.分子数、原子数和中子数均相同
14．下列对物质或离子的检验，结论正确的是 ( )
A．加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+
B．将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为SO2
C．将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2
D．加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-
15.下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是( )
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
C.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
D.加热MgCl2溶液制取无水氯化镁
16．W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25℃时，W、X形成的0.1 mol/L化合物的水溶液pH＝1， Z的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是
A．X、Y、Z一定位于同一周期
B．X与Y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构
C．Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应
D．W与X、Y形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者
17．某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是
已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C．该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
D．向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol•L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
18.下列反应能用离子方程式SO32-+2H+SO2↑+H2O表示的是 ( )
A.亚硫酸钙溶解于稀盐酸中 B.亚硫酸溶液与醋酸溶液混合
C.亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中 D.亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合
19.0.1000mol·L-1的H3PO4溶液用0.1000mol·L-1的NaOH溶液进行滴定,其滴定曲线如下图所示[已知:滴定分数a=n(滴定液中溶质)/n(被滴定溶质)].下列说法正确的是
A. n=1时,c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(H3PO4)＞c(HPO42-)
B. n=1.5时,2c(Na+)＞3c(H3PO4)+3c(HPO42-)
C. n=2时,c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)＞c(H2PO4-)
D. n=3时,c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)
20.短周期元素X、Y、Z的简单离子具有相同的核外电子排布,原子半径X＞Z,离子半径Y＞Z,Y与Z可形成常见的离子化合物.则下列说法中错误的是
A. 原子序数一定是Z＞X＞Y
B. X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z＞X
C. Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物
D. 工业上获得X、Z单质的方法主要时电解
三．综合题（50分）
21．(12分) 资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮（NH3），使其转化为氮气除去，其主要反应如下：
① NH3（aq）+ HClO（aq）═ NH2Cl（aq）+ H2O（I）
② 2NH2Cl（aq）+ HClO（aq）═ N2（g）+ H2O（I）+ 3HCl（aq）
（1）在其他条件不变的情况下，向一定量废水中逐滴滴加次氯酸钠溶液，氨氮去除率随n(NaClO)/n(NH3)的变化曲线如下：
Ⅰ.物质NH2Cl中氮元素的化合价是 。
Ⅱ.a-b点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是 。
（2）Ⅰ.反应①②中HClO 的来源用化学用语解释是 。
Ⅱ.实验测得，废水中pH与氨氮去除率如右图所示：
pH较高时，氨氮去除率下降的原因是 。
pH较低时，氨氮去除率也下降，可能的原因是 。
（3）运用上述原理去除废水中的氨氮，可结合右图所示的电解法。
Ⅰ. a极为 。
Ⅱ. d极反应式为 。
23.(10分) 某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度>99.2%， CaO 含量
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