北京大学附属中学2016届高三适应性练习化学试题 Word版含答案.doc

北大附中2016届高三适应性练习 理科综合能力测试（化学部分）2016.5‎ ‎6、化学与环境、生活关系密切，下列事实中不涉及化学性质的是 ‎ A、焊锡中加铅后熔点降低 B、用漂白粉、臭氧等游泳池消毒 C、将镁块与钢铁输水管相连，防止钢铁腐蚀 D、往燃煤中加入石灰石，减少酸雨的产生 ‎7、将标准状况下的22.4LSO2通入3mol的NaOH溶液中，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知高温下饱和Na2SO3溶液的pH约为8.3）‎ ‎ A、向上述NaOH溶液中通入SO2：2OH-+ SO2=SO32-+H2O B、上述反应后所得溶液的PH约为12：SO32-+ H2O⇌ HSO3-+ ‎OH-‎ C、向上述反应后所得溶液中通入氯气，PH下降：SO32-+Cl2+2OH-=SO42-+2Cl-+H2O D、向上述反应后所得溶液中滴加少量H2O2和BaCl2溶液的混合液，产生白色沉淀：‎ SO32-+Ba2++H2O2=BaSO4↓+H2O ‎8、下列推测或结论不合理的是 ‎ A、X2—和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X HBr，还原性Cl—>Br—‎ C、硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料 D、铷（Rb）和锶（Sr）分别位于第五周期ⅠA和ⅡA族，碱性：RbOH＞Sr(OH )2‎ ‎9、氯原子参与破坏O3的反应 ‎ O3+Cl→ClO+O2 △H1‎ ‎ ClO+O→Cl+O2 △H2‎ ‎ 破坏臭氧层的总反应是：O3+O→2O2 △H ‎ 该反应的能量变化如图所示，则下列叙述不正确的是 A、△H=△H1+△H2 ‎ ‎ B、ClO中含有极性共价键 C、反应O3+O→2O2 的△H=E1－E2 ‎ ‎ D、氯原子改变了该反应的历程，但不影响△H ‎10知下列实验事实：‎ ‎ ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液； ②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;‎ ‎ ③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是() A. 化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C. 实验②证明氧化性：Cr2O72−＞I2 D. 实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性 ‎11、下列实验操作不能达到实验目的是( )‎ 实验操作 实验目的 A 将SO2通入紫色石蕊溶液中 证明SO2具有酸性和漂白性 B 用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH 比较HSO3−电离程度和水解程度的大小 C 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热,将得到的气体通入溴的四氯化碳溶液 证明反应得到的气体含有乙烯 D 向含酚酞的Na2SO3溶液中加入BaC12溶液 证明Na2SO3溶液中存在水解平衡 温度 时间 ‎10min ‎20min ‎30min ‎40min ‎50min ‎60min T‎1℃‎ ‎0.080‎ ‎0.120‎ ‎0.150‎ ‎0.168‎ ‎0.180‎ ‎0.180‎ T‎2℃‎ ‎0.120‎ ‎0.150‎ ‎0.156‎ ‎0.160‎ ‎0.160‎ ‎0.160‎ 12、 在一容积为‎2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，发生如下反应：（　　） CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） 实验测得T‎1℃‎ 和 T‎2℃‎下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是 ‎ ‎ A.、由上述数据可以判断：T‎1℃‎＞T‎2℃‎ ‎ B、 该反应的焓变△H＞0，升高温度K增大. ‎ ‎ C、T‎１℃‎时，0～20 min H2的平均反应速率 ν（H2）=0.003mol/（L•min）  　　 ‎ ‎ D、T2 ℃下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度 ‎ ‎25（16分）、有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线如下：‎ 已知：（R、R＇、R＇＇、R1、R2、R3、R4均为烃基）‎ ⅰ. ‎ ⅱ. ‎ ⅲ. ‎ ‎（1）已知烃A的核磁共振氢谱只有一组峰，A的结构简式为 。‎ ‎（2）C→E的反应试剂和条件是 。‎ ‎（3）G的结构简式为 。‎ ‎（4）B的化学名称是 。‎ ‎（5）D能使溴水褪色，D的结构简式为 。‎ ‎（6）下列说法正确的是 。‎ a. 常温下，在水中的溶解度：乙二酸 > G > M b. B→D→F均为取代反应 c. H能发生加聚、缩聚反应 ‎（7）M→N的化学方程式为 。‎ ‎（8）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式 。‎ ‎ ①只含有一种官能团 ‎②酸性条件下水解产物只有一种 ‎26（12分）、中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品，母液中主要含有Cl—、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42—、Br—等离子。某实验小组同学模拟工业生产过程，进行如下实验。‎ ‎ ‎ ‎ （1）海水淡化的方法还有____________（写出一种）； （2）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_____________________；‎ ‎（3）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，请结合化学平衡理论解释在阳极区加盐酸调节PH为3左右的原因：___ ____； （4）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________； （5）写出IV中反应的离子方程式_____________________； （6）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将‎1m3‎海水浓缩至‎1L，使用该法最终得到‎36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为__________ mg/L。‎ ‎27（16分）、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。‎ ‎（1）Na2FeO4中铁元素化合价是   价，Na2FeO4具有较强的       （填“氧化性”或“还原性”）。 （2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是 ‎                （用离子方程式表示）。 （3）工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2         + 5         + 9          。 （4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。 ①若电解所需的浓NaOH溶液为16 mol/L，则在实验室配制500 mL该浓度的溶液需NaOH的质量为______g；配制过程所需玻璃仪器是 。 ② 电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：‎ ‎ 阳极的电极反应式为                            ；可循环使用的物质是        。理由是 。‎ ‎28（14分）、某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置省略） ‎ ‎ （1）D中产生NaHCO3的化学方程式是      。 （2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用    ‎ ‎    。  （3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000 mL溶液作为样液，其余固体备用）： ① 方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。 实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是       。 ② 方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。 实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是      。 该小组认为不能确定是否存在Na2CO3。 ③ 方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验： 甲同学：取样液400 mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200 mL，接下来的操作是       ，结果表明白色固体中存在NaHCO3。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是      。 乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。 a. 根据A点坐标得到的结论是      。 ‎ ‎ 通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3.‎ 参考答案：6.A 7.B 8.B 9.C 10.D 11.A 12.D ‎25、(17分)（1）1,3—丁二烯（2）Cl—CH2—CH=CH—CH2—Cl ‎（3）‎ ‎（4）NaOH的乙醇溶液，加热（5）HOOC—CH2CH2CH2CH2—COOH（6）ac ‎（7）‎ ‎（3分）‎ ‎（8） 或 ‎ ‎26、（12分）（1）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法） ‎ ‎（2）氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e—，两个原子各提供1e—，形成共用电子对，两个原子都形成了8e—稳定结构。  ‎ ‎（3）‎ ‎（4）除去SO42‐     （5）Mg2+ + Ca(OH)2 === Mg(OH)2 + Ca2+    （6）60‎ ‎ ‎ ‎27、（1）+6， 氧化性 （2）Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+   （3）Na2FeO4     H2O     NaCl （4）① 320，烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管      ②Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O ；NaOH溶液 ；水电离的H+在阴极放电：2H++2e－＝H2↑，c(OH-)增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c(NaOH)增大，故可以循环使用 ‎28、（1）Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 （2分） （2）CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3－+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体（2分） （3）① Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。（2分） ② 2HCO3－+Ba2+=BaCO3↓+ CO2↑+H2O（2分） 合理（1分） ③ 接下来的操作：冷却到室温，加水至溶液体积为400 mL，再次测定pH（2分） 补充实验：取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000 mL溶液，取400 mL，重复甲的实验，进行对照。（2分） a．白色固体为NaHCO3（2分）‎