莆田一中2016届高三考前模拟试卷
科目 理科综合化学试题
命题人：欧剑雄（审核人：陈国文 方青凡） 郑燕钦 高三生物备课组
本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1．答选择题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号、座位号、考试科目等内容涂（填）写在答题卡和答题卷上相应的位置。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需涂改，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。
3．非选择题用黑色墨水笔答在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。
4．考试结束时只将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考：
所需相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7．下列物质性质和应用的对应关系正确的是( )
A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂
B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂
C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂
D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．5.6 g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2 NA
B．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA
C．8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4 NA
D．1 L 0.1 mol·L－1氯化铜溶液中铜离子数为0.1 NA
9、我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下
列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）
A、与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
B、能发生加成反应，不能发生取代反应
C、在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应
D、标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H2
10．下列实验方案、现象与实验结论都正确的是（ ）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向Fe(NO3)3溶液中通入SO2，滴加BaCl2溶液；产生白色沉淀
NO3-在酸性条件下能氧化SO2生成SO42-
B
向Fe(NO3)2溶液中滴加少量盐酸；
浅绿色变深绿色
溶液中存在Fe2+水解平衡移动
C
向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，煮沸得红褐色液体；用激光灯照射液体，有一条明亮“通路”
该液体分散质直径介于1nm与100nm之间
D
向FeI2溶液中滴加酸化的双氧水和淀粉溶液；溶液为蓝色
Fe2+的还原性比I-的还原性弱
11. W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．元素的非金属性顺序为R＞Y＞W
B．R与其他三种元素均能形成共价化合物
C．简单氢化物的热稳定性顺序为R＞W＞Y
D．原子半径次序为W＞R＞X＞Y
12．AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法正确的是（ ）
a
b
c
d
T1
0
c(PO43-)/mol·L-1
c(Al3+)/mol·L-1
T2
A．图像中四个点的Ksp：a＝b＞c＞d
B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
C．AlPO4(s)Al3+(aq)＋PO43-(aq) △H＜0
D．升高温度可使d点移动到b点
13．H2S利用是回收能量并得到单质硫。
反应原理为：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（1）
ΔH=-632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池示意图。下列说法正确的是( )
A．该电池可实现把化学能全部转化为电能
B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．电极a上发生的电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+
D．标况下，当有22.4LH2S参与反应时，有2mo1H+经质子膜进入负极区
26.（15分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。
A B C D E
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 （填仪器名称）；
（2）装置C的作用是 ；
（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的化学反应方程式为 。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；
（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。
请补充完整操作iii。i. 55℃蒸发结晶； ii.趁热过滤；
iii. ； iv.低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是 ；
a. B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c. B中的硫酸钠进入到D装置内
（7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①确认滴定终点的现象是 ；
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为 （用含c、V的代数式表示）。
27.（14分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流程如下图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O。
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。
（2）滤渣A的成分是 。
（3）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式为：
。
（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，
Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温
度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是
。
（5）写出由滤液D生成FePO4的离子方程式 。
（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。
28、(14分) 火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝､脱碳和脱硫等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝：利用甲烷催化还原NOx：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1= -574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2= -1160 kJ/mol
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。
（2）脱碳：将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3
①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应,反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线
如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3 0(填“>”､“ > （填元素符号）。
（4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是 ；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为 。
（5）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示：
①在该晶胞中，Cu+ 的配位数是 ，
②若该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）
38.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
图22是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：
图22
已知：①烃A的相对分子质量为106；
②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
③C可发生银镜反应。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的名称______________________。
（2）由A生成B的反应类型是________；由C生成D的反应类型是________。
（3）由B生成C的化学方程式为______________________________________________，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是______________________。
（4）D的分子式为________；D的同分异构体中，满足下列条件的有______________种(不考虑烯醇)。
①仅含有苯环，无其他环状结构； ②遇三氯化铁溶液显紫色；
③1mol能与3mol金属钠反应生成1.5mol氢气。
其中核磁共振氢谱表明分子中有五种氢，且其峰面积之比为2:2:2:1:1，请写出其结构简式：________ 。
40.【生物一选修3现代生物科技专题】（15分）
如图为利用生物技术获得生物新品种的过程示意图。据图回答：
（1）在培育转基因植物的研究中，卡那霉素抗性基因（kanR)常作为标记基因，只有含卡那霉素抗性基因的细胞才能在卡那霉素培养基上生长。乙图为获得抗虫棉技术的流程。图中A过程中需要用到的工具酶是_______________________________将目的基因导入植物受体细胞采用的方法是_________________________。C过程的培养基除含有必要营养物质、琼脂和激素外，还必须加入_____________________。
（2)随着科技发展，获取目的基因的方法也越来越多，若乙图中的“抗虫基因”是利用甲图中的方法获取的，该方法称为_________________，其原理是____________________________
(3)检测目的基因是否转录出mRNA的方法是_______________________________
(4)离体棉花叶片组织经C、D、E成功地培育出了转基因抗虫植株，此过程涉及的细胞工程技术是______________________，该技术的原理是_________________________________。
化学部分
7—13 D C C C C B C
26、（15分）
（1）量筒（1分）
（2）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）（2分）
（3）2ClO2 ＋ 2NaOH ＋ H2O2 ＝ 2NaClO2 ＋ O2 ＋ 2H2O （2分）
（4）NaClO3和NaCl（2分）
（5）用45℃左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38℃，低于60℃）（2分）
（6）a（2分）
（7）①滴到最后一滴，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原（2分）
②c•V•10-3mol（2分）
27、（14分）
（1）＋2（1分） （2）SiO2（2分）
（3）TiOCl42-＋H2OTiO2↓＋2H＋＋4Cl－（3分）
（4）温度过高时，反应物氨水(或双氧水)会受热分解。（2分）
（5）2Fe2+ + 2H3PO4 + H2O2 2FePO4↓+ 2H2O + 4H+ （3分）
（6）20/9（3分）
28、（14分）
（1）CH4(g)+2NO2(g) = CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH=-867 kJ/mol （2分）
（2）① < （2分） K= （2分） ② 0.225（2分） 变大（2分）
（3）SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+ （2分） B（2分）
36．（15分）
（1）提高软锰矿中锰的浸出率 作还原剂
（2）增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等） MnO2 + H2O2 + 2H+ =Mn2+ + 2H2O +O2↑
（3）减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；
MnSO4 + 2NH4HCO3 MnCO3 + (NH4)2SO4 + CO2↑+ H2O；
取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。
（4）Ksp (MnCO3)=c(Mn2+)·c(CO32-) ，当Mn2+沉淀完全时，c(CO32-)=1.8×10-11/1.0×10-5=1.8×10-6 mol·L-1，若Mg2+也能形成沉淀，则要求Mg2+＞2.6×10-5/1.8×10-6=14.4 mol·L-1， Mg2+的浓度0.01mol/L远小于14.4 mol·L-1。
37．（除标注外，每空1分，共15分）
（1）错误 违背泡利原理
（2）CN－、C22－（2分） （3）氮原子（或N） Cu2+
正四面体（2分）； N>O>S （2分，只要一个顺序填错，得0分）
（4）甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷 sp3 （5）① 2
②(16×2+64×4)×1030/(a3NA) （2分）
38．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）对二甲苯（1分） （2）取代反应 氧化反应
（3）
（4）C8H8O3 6
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