湖南浏阳2016年高考考前适应性训练（一）化学试题 Word版含答案.doc

湖南浏阳2016年高考考前适应性训练（一）化学试题 第Ⅰ卷 ‎（选择题，每小题6分，共48分）‎ 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。‎ 以下数据可供解题时参考：‎ 相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65‎ ‎1、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ·mol﹣1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ·mol﹣1．下列说法正确的是（　　）‎ A．1molH2O（l）变成1mo1H2O（g），吸收88 kJ能量 B．1 molH2O（g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241.8kJ能量 C．2 molH2（g）和1molO2（g）的总能量小于2molH2O（l）的能量 D．可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量 ‎2、标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎3、下列说法正确的是（ ）‎ A．某芳香烃分子式为C9H12，其苯环上的一氯代物有两种的同分异构体有3种 B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯 C． 分子中所有原子共平面 D．1.0 mol 最多能与4.0 mol NaOH水溶液完全反应 ‎4、已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO，下列有关叙述中，正确的是（ ）‎ ‎①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。‎ ‎②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl ‎－‎ ‎③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO ‎④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-‎ A．②④ B．①③ C．②③ D．①④‎ ‎5、甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1mol·L﹣1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）‎ A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 B．1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子 C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族 D．由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐，其水溶液既有呈酸性的，也有呈碱性的 ‎6、O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下：‎ 反应①O3O2+[O]△H＞0平衡常数为K1；‎ 反应②[O]+O32O2△H＜0平衡常数为K2；‎ 总反应：2O33O2△H＜0平衡常数为K 下列叙述正确的是( )‎ A．升高温度，K增大 B．K=K1+‎K2‎ C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小 ‎7、高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：‎ 已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42﹣+10H2O4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑，下列说法不正确的是（　　）‎ A．步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2‎ B．步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小 C．步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制 D．配制90%Fe（NO3）3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒 ‎8、将0.2moL AgNO3、0.4moLCu（NO3）2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）（　　）‎ A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L 第Ⅱ卷 ‎（非选择题，共4小题，共52分）‎ ‎9、过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）为白色，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．‎ Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O．‎ ‎（1）A为实验室制取氨气的装置，则试管A中发生的反应为 ．‎ ‎（2）仪器B的作用是 ．‎ ‎（3）写出生成CaO2·8H2O的化学方程式 ．‎ ‎（4）制取CaO2·8H2‎ O一般在低温下进行，原因是 ．‎ Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点，装置如图：‎ ‎（硬质玻璃管中为无水CaO2）‎ ‎【提出假设】‎ 假设1：只发生反应：2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；‎ 假设2：只发生反应：SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；‎ 假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化．‎ ‎【实验探究】‎ ‎（5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正： ．‎ ‎（6）试剂B为碱石灰，其作用是 ．‎ ‎【实验数据处理】‎ 实验测得装置C增重m g，装置E收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）．‎ ‎（7）如果假设3成立，则V的取值范围是 ．‎ ‎10、某课外小组探索利用废合金（含有铝、铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如图：‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）所加试剂①、②分别是 、 ．‎ ‎（2）操作①的名称为过滤 ‎，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的用品有 ．‎ ‎（3）写出A→D反应离子方程式 ．‎ ‎（4）滤液E经蒸发浓缩、 得绿矾晶体，然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品．洗涤时，下列试剂最好选用 ．‎ a．稀H2SO4 b．蒸馏水 c．酒精 d．NaOH溶液 ‎（5）由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是 ，理由是 ．‎ ‎11、酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据表所示：‎ 溶解度/（g/100g水）‎ 温度/℃‎ 化合物 ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ NH4Cl ‎29.3‎ ‎37.2‎ ‎45.8‎ ‎55.3‎ ‎65.6‎ ‎77.3‎ ZnCl2‎ ‎343‎ ‎395‎ ‎452‎ ‎488‎ ‎541‎ ‎614‎ 化合物 Zn（OH）2‎ Fe（OH）2‎ Fe（OH）3‎ Ksp近似值 ‎10﹣17‎ ‎10﹣17‎ ‎10﹣39‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该电池的负极为锌，正极反应式为 ；‎ ‎（2）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论消耗Zn g；（已知F=96500C/mol）‎ ‎（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过 分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 ；‎ ‎（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为 加碱调节PH为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度≤1×10﹣5 mo1·L﹣1时即可认为离子沉淀完全）继续加碱调节PH 为 锌开始沉淀（假定此时溶液中Zn2+的浓度为0.1mo1·L﹣1）．若上述过程不加双氧水的后果 ，原因是 ．‎ ‎12、【选修五 有机化学基础】合成水杨酸某酯E的路线如图：‎ 已知：2RCH2CHO；‎ A分子中有3个亚甲基（﹣CH2﹣）‎ ‎（1）C中含有官能团的结构简式为 ；③的反应类型为 ．‎ ‎(2)确定A中含有B的试剂为 （填化学式）；D的结构简式为 ．‎ ‎（3）A的同类物质的同分异构体M在Cu和加热条件下不能被O2氧化，则M的名称（系统命名法）为 ．‎ ‎（4）水杨酸在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此反应的化学方程式： ．‎ ‎（5）下列有关说法正确的是 ‎ a．B的核磁共振氢谱有4组吸收峰 b．水杨酸与足量NaHCO3反应生成 ‎ c．E的分子式为C15H22O3‎ d．1mol E与足量浓溴水反应，最多消耗3mol Br2‎ ‎（6）水杨酸有多种同分异构体，其中含有一个苯环且能发生银镜反应和显色反应的同分异构体有 种．‎ 参考答案及评分标准 ‎1.【答案】B ‎【解析】解：A、已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ·mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ·mol﹣1，据盖斯定律①﹣②得：‎ ‎2H2O（l））=2H2O（g）△H=88kJ·mol﹣1，1mol水转化应吸热44KJ，故A错误；‎ B、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ·mol﹣1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△=483.6KJ/mol，1mol水分解时吸热483.6KJ2=241.8KJ，故B正确；‎ C、氢气与氧气反应放热，反应物能量高于生成物，所以2 molH2（g）和1molO2（g）的总能量大于2molH2O（l）的能量，故C错误；‎ D、催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的热效应，故D错误．‎ 故选：B．‎ ‎2.【答案】A ‎【解析】根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，‎ 质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，‎ x==个； ‎ ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，‎ 其体积为：V=n×Vm=mol×Vm=L，‎ 故选A．‎ ‎3.【答案】B ‎【解析】A．苯环上的一氯代物有两种，苯环上有2个取代基可能为甲基和乙基，只有一种结构，故A错误；‎ B．加入溴水，苯酚溶液生成白色沉淀，2，4﹣己二烯褪色，甲苯不溶于水，色层在上层，可鉴别，故B正确；‎ C．分子中含有甲基，为饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，所有原子不能在同一个平面上，故C错误；‎ D．分子中含有酚羟基和酯基，水解产物中含有羧基、酚羟基以及碳酸，最多能与5.0 mol NaOH水溶液完全反应，故D正确．‎ 故选B．‎ ‎4.【答案】D ‎【解析】解：①Fe3＋的氧化性强于I2，而弱于Br2，因此发生2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，加入CCl4萃取的是I2，水层中有Br－，和Ag＋发生AgBr↓淡黄色沉淀，故正确；②Fe2＋的还原性比I－弱，加入氯水，先发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，故错误；③因为电离平衡常数H2CO3>HClO>HCO3－，当通入少量CO2，发生的反应ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，故错误；④此步骤的目的富集溴，其离子反应方程式为3Br2＋6CO32－＋3H2O=5Br－＋BrO3－＋6HCO3，故正确。‎ ‎5.【答案】D ‎【解析】解：0.1 mol·L﹣1D溶液的pH为13（25℃），D是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则D应为NaOH，由反应：A+B=D+F，根据元素守恒可知，A、B两种物质至少共含有H、O、Na元素，F是由丙组成的单质，由发生反应可知，丙不能是Na，结合原子数可知，甲为H、丙为O、丁为Na元素，故F为氧气，可知A是Na2O2、B是水，再根据反应：A+C=E+F，可知C是二氧化碳，E是碳酸钠，则乙为C元素．‎ A．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，即：丁＞乙＞丙＞甲，故A错误；‎ B．A与足量的B完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应中过氧化 钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa2O2反应转移的电子为1mol××2×[0﹣（﹣1）]=1mol，故B错误；‎ C．丙为氧元素，处于周期表中第二周期VIA族，故C错误；‎ D．若为NaHCO3，溶液呈碱性，若为HOOC﹣COONa，溶液呈酸性，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎6.【答案】C ‎【解析】解：A．由总反应：2O3═3O2 △H＜0可知正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；‎ B．由盖斯定律可知反应①+②可得总反应，则K=K1×K2，故B错误；‎ C．适当升温，反应速率增大，则可提高消毒效率，故C正确；‎ D．平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故D错误，‎ 故选C．‎ ‎7.【答案】D ‎【解析】解：足量Cl2通入和NaOH溶液中，温度低时发生反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，向溶液I中加入NaOH，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下ClO﹣才能和Fe3+发生氧化还原反应生成FeO42﹣，除去NaCl得到碱性的NaClO浓溶液，向碱性的NaClO浓溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，发生反应2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，得到溶液II，向溶液中加入KOH固体至饱和，得到K2FeO4，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体K2FeO4，‎ A．步骤③发生的反应为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，Fe3+是还原剂、ClO﹣是氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故A正确；‎ B．步骤④中Na2FeO4转变为湿产品时，溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小，故B正确；‎ C．醋酸钾水解导致溶液呈碱性，能抑制高铁酸根离子水解，异丙醇能降低高铁酸钾溶解性且防止其水解，所以骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制，故C正确；‎ D．配制一定质量分数的溶液不需要容量瓶，需要烧杯、玻璃棒和量筒，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎8.【答案】B ‎【解析】解：三种物质溶于水时，AgNO3与KCl反应后溶液中含有0.2 mol KNO3、0.4 mol Cu（NO3）2和0.4 mol KCl．当有0.3 mol Cu生成时，先后发生反应：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑①，2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+②，在阳极上先后生成Cl2和O2．n（Cl2）=n（KCl）=×0.4 mol=0.2 mol，根据电子守恒有：0.3 mol×2=0.2 mol×2+4n（O2），解得n（O2）=0.05 mol，所以阳极共产生气体体积为（0.2 mol+0.05 mol ）×22.4 L·mol﹣1=5.6L．‎ 故选B．‎ ‎9.【答案】（1）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；‎ ‎（2）防倒吸；‎ ‎（3）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2·8H2O；‎ ‎（4）低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率；‎ ‎（5）装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”；‎ ‎（6）吸收未反应的SO2；‎ ‎（7）0＜V＜．‎ ‎【解析】解：（1）实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，‎ 故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；‎ ‎（2）根据B的特点构造可以知道B是长颈漏斗，该装置可以防倒吸，故答案为：防倒吸；‎ ‎（3）根据装置C中的物质得出制取的原理方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2·8H2O，‎ 故答案为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2·8H2O；‎ ‎（4）制取CaO2·8H2O一般在0℃～5℃的低温下进行，低于0℃‎ ‎，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，低温有利于反应正向进行，‎ 故答案为：低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率；‎ ‎（5）装置E量气装置导气管长进短处，不能排液体测定气体体积，装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”，‎ 故答案为：装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”；‎ ‎（6）装置E为测定生成气体的体积，需要把剩余的二氧化硫除去，所以试剂B的作用是吸收未反应的SO2，‎ 故答案为：吸收未反应的SO2；‎ ‎（7）若SO2未被氧化，发生反应方程式为：2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2，依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气：‎ ‎2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2 固体增重 ‎ 1mol 96g mol m1g ‎1mol×m1g=96g×mol，‎ 解得：V=，‎ 若二氧化硫全部被氧化发生的反应为：CaO2+SO2=CaSO4，反应过程中无氧气生成，V=0，‎ 所以若二氧化硫部分被氧化，则生成的氧气体积范围为：0＜V＜，‎ 故答案为：0＜V＜．‎ ‎10.【答案】（1） 氢氧化钠溶液；稀硫酸；‎ ‎（2） 过滤；漏斗、玻璃棒、滤纸；‎ ‎（3） AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；‎ ‎（4） 冷却结晶；c；‎ ‎（5） 途径Ⅱ；途径Ⅰ消耗硫酸量多，且产生二氧化硫污染环境．‎ ‎【解析】‎ 解：根据题中各物质转化关系，滤渣B经过系列变化最终得到绿矾和胆矾，所以滤渣B中含有铜和铁，D与盐酸反应生成氯化铝，则D为氢氧化铝，所以滤液A中含有铝元素，所以实验流程为：废合金（含有铝、铁、铜）粉末中加入足量烧碱溶液，只有铝与其反应而溶解，过滤后得滤渣B的成分为铁和铜，滤液A为偏铝酸钠溶液；滤液A中通入过量的二氧化碳气体，得氢氧化铝沉淀，滤渣B中加入稀硫酸，过滤得滤液E为硫酸化亚铁溶液，将硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶得绿矾晶体，然后再经过滤、用酒精洗涤、干燥即得成品，用酒精洗涤可以减少硫酸亚铁的溶解而损失，同时容易干燥，滤渣F为铜，途径Ⅰ为铜与足量的浓硫酸生成硫酸铜，同时会生成二氧化硫气体，途径Ⅱ为铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，所以途径Ⅱ中硫酸利用率高且没有污染，‎ ‎（1）根据上面的分析可知，试剂①为氢氧化钠溶液，试剂②为稀硫酸，‎ 故答案为：氢氧化钠溶液；稀硫酸；‎ ‎（2）操作①的名称为过滤，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的用品有漏斗、玻璃棒、滤纸，‎ 故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、滤纸；‎ ‎（3）A→D为偏铝酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，‎ 故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；‎ ‎（4）硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶得绿矾晶体，然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品，用酒精洗涤可以减少硫酸亚铁的溶解而损失，同时容易干燥，所以洗涤时用酒精洗涤，故选c，‎ 故答案为：冷却结晶；c；‎ ‎（5）由上面分析可知，由滤渣F制CuSO4溶液最好用途径Ⅱ，因为途径Ⅰ消耗硫酸量多，且产生二氧化硫污染环境，‎ 故答案为：途径Ⅱ；途径Ⅰ消耗硫酸量多，且产生二氧化硫污染环境．‎ ‎11.【答案】（1）锌；MnO2+H++e﹣=MnOOH；‎ ‎（2）0.05；‎ ‎（3）加热浓缩、冷却结晶；碳粉；MnOOH；空气中加热；碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰；‎ ‎（4）Fe3+；2.7；6；Zn2+和Fe2+分离不开；Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．‎ ‎【解析】解：（1）该电池负极锌被氧化生成Zn2+，正极发生还原反应，MnO2被还原生成MnOOH，电极方程式为MnO2+H++e﹣=MnOOH，故答案为：锌；MnO2+H++e﹣=MnOOH；‎ ‎（2）持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，则电量为0.5A×300s=150C，转移电子的物质的量为，则消耗Zn的质量为××65g/mol=0.05g，‎ 故答案为：0.05；‎ ‎（3）滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，可通过加热浓缩、冷却结晶得到晶体，填充物含有碳粉、二氧化锰，且生成MnOOH等，在空气中加热时，碳粉、MnOOH可被氧化，分别生成二氧化碳和二氧化锰，‎ 故答案为：加热浓缩、冷却结晶；碳粉；MnOOH；空气中加热；碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰；‎ ‎（4）铁加入稀H2SO4和H2O2，可被氧化生成Fe3+，铁刚好沉淀完全时离子浓度小于1×10﹣5mol·L﹣1，因Ksp=10﹣39，‎ 则c（OH﹣）=mol/L≈0.5×10﹣11mol/L，此时pH=2.7，‎ 如锌开始沉淀，则c（OH﹣）=mol/L=10﹣8mol/L，此时pH=6，‎ 由表中数据可知Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近，如不加H2O2，则Zn2+和Fe2+分离不开，‎ 故答案为：Fe3+；2.7；6；Zn2+和Fe2+分离不开；Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．‎ ‎12.【答案】（1）CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO ; 加成反应.‎ ‎(2) Ag（NH3）2OH或Cu（OH）2；CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH；‎ ‎（3） 2﹣甲基﹣2﹣丙醇；‎ ‎（4） ；‎ ‎（5） ac；‎ ‎（6） 9．‎ ‎【解析】解：A的分子式为C4H10O，A分子中有3个亚甲基（﹣CH2﹣），则A的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，A在Cu作催化剂、加热条件下被氧化生成B，据已知反应和反应条件可知，B结构简式为CH3CH2CH2CHO，1﹣丁醛在NaOH/H2O条件下发生加成生成C，结合题中信息可知，C结构简式为CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反应生成D，E为水杨酸酯，根据图中转化关系知，D中含有醇羟基，且D相对分子质量为130，则D结构简式为CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH，C和氢气发生加成反应生成D，D和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E，E结构简式为，‎ ‎（1）通过以上分析知，C结构简式为CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，含有碳碳双键和醛基，C和氢气发生加成反应生成D，‎ ‎(2)A为丁醇，B为丁醛，确定醇中含有醛可用新制氢氧化铜或银氨溶液，C结构简式为CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反应生成D，E为水杨酸酯，根据图中转化关系知，D中含有醇羟基，且D相对分子质量为130，则D结构简式为CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH，‎ 故答案为：Ag（NH3）2OH或Cu（OH）2；CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH；‎ ‎（3）A为正丁醇，其同类物质的同分异构体M在Cu和加热条件下不能被O2氧化，说明连羟基的C原子上没有H原子，应为2﹣甲基﹣2﹣丙醇，故答案为：2﹣甲基﹣2﹣丙醇；‎ ‎（4）水杨酸中含有羧基和羟基，能够通过酯化反应发生缩聚生成高分子化合物，化学方程式为，‎ 故答案为：；‎ ‎（5）a．B为正丁醛，有4种氢原子，所以B的核磁共振氢谱有4组吸收峰，故a正确；‎ b．水杨酸与足量NaHCO3反应生成 ，酚羟基不能够与碳酸氢钠反应，故b错误；‎ c．E结构简式为，E的分子式为C15H22O3，故c正确；‎ d．E结构简式为，酚羟基的邻对位能够与Br发生取代反应，所以1mol E与足量浓溴水反应，最多消耗2mol Br2，故d错误；故答案为：ac；‎ ‎（6）水杨酸除苯环外还有1个C原子核3个O原子，其同分异构体含有一个苯环且能发生银镜反应和显色反应，说明含有醛基和酚羟基，可以是苯甲醛和2个酚羟基，这样的结构有6种，可以是酚羟基与甲酸形成的酯基和1个酚羟基，邻间对有3种，所以其同分异构体有9种，故答案为：9．‎