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高2013级全真模拟卷
理科综合·化学
化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
祝同学们：金榜题名，高考凯旋！
第Ⅰ卷 （选择题 共42 分）
注意事项：
必须使用2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是
A．为延长食品保质期，可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂
B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生
C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
D．以树皮和麻绳为原料所造的纸张其主要成分是纤维素，但纤维素与淀粉不是同分异构体
2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1 mol AlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NA
B．一定量的浓硫酸与Xg Zn反应，若转移的电子为0.4 mol，则参加反应的硫酸分子数目一定等于0.4NA
C．高温下，16.8g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.7NA
D．向含有0.2 mol FeCl3的两份溶液中分别滴加过量Na2S、通入过量H2S气体，则产生的沉淀比为：
0.3NA/0.1NA。
3.下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K+ 、 Ba2+ 、 OH- 、 Br-可以大量共存
B．与FeCl3反应的离子方程式：SO32—+2Fe3++H2O = SO42—+2Fe2++ 2H+
C．和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH—+ HSO3—= CaSO3↓+H2O
D．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性
4.下列设计的实验方案能达到实验目的是
A．用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：向10ml10%的硫酸铜溶液中加的2%NaOH溶液4﹣6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热
B．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
C．向盛有过量苯酚浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边加边振荡，观察三溴苯酚的生成
D．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层的水
5.常温下，下列有关溶液中离子（或物质）浓度关系正确的是（ ）
A．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后的溶液中： c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向HCOOH溶液中滴入NaOH溶液至pH=3时的溶液中：c（Na+）＞c（HCOO-）
C．向1.0 L 0.3 mol•L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2，完全反应后的溶液中：2c（Na+）=3c（CO3 2- ）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]
6.钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：
NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6
（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标II、III代表其价态）。下列说法不正确的是
A．放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应
B．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeIII(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFeII (CN)6
C．放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中
D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变
7.在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A. 200 ℃时,该反应的平衡常数为25
B. 200 ℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
C. 200 ℃时,原平衡中再加入0.4molC,则B的物质的量分数大于25％
D.由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH
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