江西进贤二中2016年高考考前冲刺第一次训练化学试题 Word版含答案.doc

江西进贤二中2016年高考考前冲刺第一次训练化学 第Ⅰ卷 ‎（选择题，每小题6分，共48分）‎ 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。‎ 以下数据可供解题时参考：‎ 相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65‎ ‎1、肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：‎ N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；‎ N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；‎ 下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（　　）‎ A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/mol B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/mol C．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol ‎2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）‎ A．在含4mol Si﹣O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为4NA B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的△H＞0，所以该反应不能自发进行 C．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4L D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：‎ H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣Q1 kJ·mol﹣1；H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣Q2kJ·mol﹣1；则Q1＜Q2‎ ‎3、下列各装置能够达到相应实验目的是（ ）‎ A． 用装置除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 B． 用装置除去氯气中的少量氯化氢 C． 用装置制取无水MgCl2‎ D． 用装置制取乙烯 ‎4、下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓‎ B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣‎ C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣‎ D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO ‎5、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是（　　）‎ A．简单离子半径：Y＞Z＞W B．简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞R C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强 D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4‎ ‎6、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )‎ A．v（A）=0.5 mol/（L·s）‎ B．v（B）=0.3 mol/（L·s）‎ C．v（C）=0.8 mol/（L·s）‎ D．v（D）=1 mol/（L·s）‎ ‎7、将1.12g铁粉加到25mL 2mol·L﹣1的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是（　　）‎ A．溶液中n（Fe2+）与n（Fe3+）之比为6：1‎ B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5‎ C．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c（Cl﹣）基本不变 D．往溶液中滴加无色KSCN溶液，不变色 ‎8、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图．下列有关说法正确的是（　　）‎ A．当有0.1 mol电子转移时，a电极产生2.24LH2‎ B．b电极上发生的电极反应是：4H20+4e﹣=2H2↑+40H﹣‎ C．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池 D．d电极上发生的电极反应是：02+4H++4e﹣=2H20‎ 第Ⅱ卷 ‎（非选择题，共4小题，共52分）‎ ‎9、葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑）．‎ Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OHCH2=═CH2↑+H2O，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略如图1）．‎ 实验操作和现象：‎ 操 作 现 象 点燃酒精灯，加热至170℃‎ Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 ‎…‎ 实验完毕，清洗烧瓶 Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 ‎（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性．‎ ‎（2）分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．‎ ‎①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是 ；‎ ‎②乙根据现象认为实验中产生的SO2和 ，使B中有色物质反应褪色．‎ ‎③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：‎ 甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色．‎ 乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略如图2）‎ 现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色．‎ 请回答下列问题：‎ a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是 ；乙设计的实验D中盛放的试剂是 ，装置连接顺序为 ．‎ b．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是 ．‎ c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是 ．‎ 由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色 Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂．‎ ‎（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图3所示．写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式 ．‎ ‎（4）已知：Ksp=1×10﹣10，Ksp=5×10﹣7．把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42﹣沉淀完全，此时溶液中c（SO32﹣）≤ mol·L﹣1．‎ ‎10、明矾石的组成和明矾相似，是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如图：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式： ．‎ ‎（2）操作1所用到的玻璃仪器的名称是 ．‎ ‎（3）请你写出验证溶液1中有NH的实验过程： ．‎ ‎（4）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为 ．‎ ‎（5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．‎ ‎①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→ ．‎ ‎②检查装置A气密性的方法是 ．‎ ‎③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是 ．‎ ‎④装置C的作用是 ．‎ ‎11、碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度．也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业．以水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：‎ ‎（1）预氨化过程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常温下Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10﹣11，表示Mg（OH）2沉淀溶解平衡的方程式为 ，Mg（OH）2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH （已知：lg36≈1.5）．‎ ‎（2）已知：常温下Ka1（H2CO3）=4.4×10﹣7，Ka2（H2CO3）=4.7×10﹣11，Kb（NH3·H2O）=1.8×10﹣5，则NH4HCO3溶液显 性，c（NH） c（HCO）（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为 ．‎ ‎（3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 ．‎ ‎（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁晶体4.84g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，则碱式碳酸镁的化学式为 ，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式 ．‎ ‎12、【选修五 有机化学基础】工业上合成a﹣萜品醇G的路线之一如图：‎ 已知：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）F中所含官能团的名称是 ；B→C的反应类型为 ．‎ ‎（2）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 ．‎ ‎①只有3种环境的氢原子 ②能发生银镜反应 ③分子中含六元环 ‎（3）A的核磁共振氢谱有 个吸收峰，面积比为 ．‎ ‎（4）写出C→D转化的化学方程式 ．‎ ‎（5）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式 ．‎ ‎（6）G可以与H2O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，请写出H的结构简式 ．‎ 参考答案及评分标准 ‎1.【答案】D ‎【解析】解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；‎ ‎②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；‎ 利用盖斯定律将②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），‎ ‎△H=（﹣534.0kJ/mol）×2﹣（+8.7kJ/mol）=﹣1076.7 kJ/mol，‎ 或N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣﹣538.35kJ/mol，‎ 故选D．‎ ‎2.【答案】C ‎【解析】解：A、在含4mol Si﹣O键的SiO2晶体中，氧原子连接两个硅原子，氧原子的数目为4NA，故A错误；‎ B、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的△H＞0，△S＞0，可以符合△H﹣T△S＜0，所以该反应能自发进行，故B错误；‎ C、常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，物质的量为1mol，2NO2？N2O4，反应是放热反应降温平衡正向进行，降温至标准状况，其体积小于22.4L，故C正确；‎ D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣Q1 kJ·mol﹣1；H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣Q2kJ·mol﹣1，氯气能量高于溴单质，焓变为负值，则Q1＞Q2，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎3.【答案】C ‎【解析】A．乙酸、乙酸乙酯均与NaOH反应，不能除杂，应将试剂改为饱和碳酸钠，故A错误；‎ B．氯气、HCl在溶液中均与硝酸银反应，不能除杂，应加硝酸银改为饱和食盐水，故B错误；‎ C．在HCl气流中可抑制镁离子水解，则图中装置可制取无水MgCl2，故C正确；‎ D．制备乙烯需要在170℃，应测定反应混合液的温度，图中温度计的位置不合理，水银球应在液面以下，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎4.【答案】D ‎【解析】解：A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全，反应生成硫酸钡和氢氧化钠和水，离子方程式：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓，故A错误；‎ B．向FeI2溶液中通入少量氯气，离子方程式：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故B错误；‎ C．加热可增强纯碱溶液去污力，离子方程式：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，故C错误；‎ D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钙，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO，故D正确；‎ 故选：D．‎ ‎5.【答案】A ‎【解析】解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水，应氢氧化铝与强酸、强碱反应，可推知Z为Na、W为Al，工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al单质；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等，X处于VA族，原子序数小于Al，故X为N元素；Y、R原子最外层电子数相等，若Y为O，则R为S，若Y为F，则R为Cl．‎ A．Y离子为O2﹣或F﹣，Z、W的离子分别为Na+、Al3+，三者离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣（或F﹣）＞Na+＞Al3+，故A正确；‎ B．Y的非金属性强于X，故氢化物稳定性Y＞X，故B错误；‎ C．金属性Al＜Na，故碱性：氢氧化铝＜氢氧化钠，故C错误；‎ D．R为S时，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，故D错误，‎ 故选A．‎ ‎6.【答案】B ‎【解析】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D，‎ A、υ（A）=0.5 mol/（L·s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L·s），‎ B、υ（B）=0.3mol/（L·‎ s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L·s），‎ C、υ（C）=0.8mol/（L·s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L·s）=1.1mol/（L·s），‎ D、υ（D）=1 mol/（L·s），‎ 故速率B＞C＞A=D，‎ 故选B．‎ ‎7.【答案】A ‎【解析】解：铁粉的物质的量n===0.02mol，氯化铁的物质的量n=c×V=2mol·L﹣1×0.025L=0.05mol；铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，‎ A．Fe2+的物质的量为0.06mol，氯化铁的物质的量为0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1，故A正确；‎ B．离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1：2，故B错误；‎ C．由于氯化铁剩余了0.01mol，铁完全反应，故C错误；‎ D．氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎8.【答案】C ‎【解析】解：电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑；‎ 原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O；‎ A、阳极电极反应计算，当有0.1 mol电子转移时，a电极产生标况下1.12LH2，故A错误；‎ B、b电极上发生的电极反应是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；故B错误；‎ C、c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故C正确；‎ D、d电极上发生的电极反应是：2H2﹣4e﹣=4H+；故D错误；‎ 故选C．‎ ‎9.【答案】（1）脱水性；‎ ‎（2）① CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；‎ ‎② H2O；‎ ‎③a、NaOH 溶液；浓硫酸；（d）cabe（f）；‎ b、加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2；‎ c、SO2+2H2O+Br2═4H++2Br﹣+SO42﹣、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br﹣+BaSO4↓；‎ ‎（3）Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；‎ ‎（4）0.05．‎ ‎【解析】解：（1）浓硫酸具有脱水性，能使乙醇溶液“渐渐变黑”，‎ 故答案为：脱水性；‎ ‎（2）①根据甲的观点，溴水可以使B中溶液褪色，反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，‎ 故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；‎ ‎②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2和水，在B中溴单质可以和二氧化硫、水发生氧化还原反应生存溴化氢和硫酸，‎ 故答案为：H2O；‎ ‎③a、根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是氢氧化钠，可以和二氧化硫反应，吸收二氧化硫，排除二氧化硫的干扰，根据乙的设计，C中盛放的试剂是，浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，根据乙的设计，即要证明干燥的二氧化硫不能使溴的四氯化碳褪色，但能使品红褪色，所以装置连接顺序为（d）cabe（f），‎ 故答案为：NaOH 溶液；浓硫酸；（d）cabe（f）；‎ b、证明SO2使E中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2，‎ 故答案为：加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2；‎ c、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和溴离子，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀，相关反应的离子方程式为SO2+2H2O+Br2═4H++2Br﹣+SO42﹣、SO42﹣+Ba2+═BaSO4‎ ‎↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br﹣+BaSO4↓，‎ 故答案为：SO2+2H2O+Br2═4H++2Br﹣+SO42﹣、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br﹣+BaSO4↓；‎ ‎（3）根据图可知，pH=4.5时，溶液中主要以亚硫酸氢根离子形式存在，所以水解方程式为Na2S2O5+H2O=2NaHSO3，‎ 故答案为：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；‎ ‎（4）根据Ksp=c（Ba2+）·c（SO42﹣），可知需要c（Ba2+）===10﹣5mol·L﹣1，则溶液中SO32﹣的最大浓度c（SO32﹣）===0.05mol·L﹣1，‎ 故答案为：0.05．‎ ‎10.【答案】（1） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；‎ ‎（2） 漏斗、烧杯、玻璃棒；‎ ‎（3） 取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH4+；‎ ‎（4） AlO2﹣+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3﹣；‎ ‎（5））① E→B→C→D；‎ ‎② 关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好；‎ ‎③ 检验CO气体纯度；‎ ‎④ 除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃．‎ ‎【解析】解：（1）选用氯水检验时，氯气与SO2在溶液中反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，‎ 故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；‎ ‎（2）将液体和不溶于液体的固体分离开来的操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，‎ 故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；‎ ‎（3）验证溶液l中有NH4+的实验操作为：取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH4+，‎ 故答案为：取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH4+；‎ ‎（4）溶液3中含有偏铝酸根，通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢根离子，反应离子方程式为AlO2﹣+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3﹣，‎ 故答案为：AlO2﹣+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3﹣；‎ ‎（5））①A作用除去CO中混有的二氧化碳，B为Fe2O3与CO反应装置，C作用为吸收从B中出来的气体混有的二氧化碳，D作用为燃烧剩余的CO，E作用为干燥进入B装置的气体．所以各装置顺序为：A→E→B→C→D，‎ 故答案为：E→B→C→D；‎ ‎②利用气体的热胀冷缩检验气密性．操作为：关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好，‎ 故答案为：关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好；‎ ‎③CO为易燃气体，不纯受热会发生爆炸危险，所以在加热前要检验其纯度，‎ 故答案为：检验CO气体纯度；‎ ‎④从B中出来的气体含有二氧化碳，不利于CO点燃，C装置作用为除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃，‎ 故答案为：除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃．‎ ‎11.【答案】（1）Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）；10.5；‎ ‎（2）碱；大于；c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）；‎ ‎（3）NH4Cl；‎ ‎（4）Mg（OH）2·4 MgCO3·4H2O（或Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O）；5Mg2++4HCO3﹣+6NH3+7H2O=Mg（OH）2·4MgCO3·5H2O↓+6NH4+．‎ ‎【解析】解：水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2‎ O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程：加水溶解，通入氨气，氨气极易溶于水，得到碱性的氨水，再加入碳酸氢铵，再进行热水解可以将镁离子沉淀下来，形成碱式碳酸镁沉淀，过滤即可得到目标化合物，‎ ‎（1）Mg（OH）2沉淀溶解生成镁离子和氢氧根离子，溶解的离子方程式为Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），根据Ksp=[Mg2+][OH﹣]2可知，[OH﹣]===×10﹣4mol？L﹣1，[H+]=×10﹣10mol·L﹣1，所以溶液的pH=10+lg36=10.5，‎ 故答案为：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）；10.5；‎ ‎（2）Ka1（H2CO3＜Kb（NH3·H2O），所以铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子，所以溶液中c（NH4+）＞c（HCO3﹣），溶液呈碱性，根据氮元素和碳元素守恒可知物料守恒式为c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），‎ 故答案为：碱；大于；c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）；‎ ‎（3）根据流程判断所得滤液的成分中含有的离子有氯离子和铵根离子，故所得的滤液中含NH4Cl，‎ 故答案为：NH4Cl；‎ ‎（4）碳酸镁可以写成氧化物的表示形式，即xMgO·yH2O·zCO2，根据题意：碱式碳酸镁4.84g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，即n（CO2）=0.896L/22.4L·mol﹣1=4.00×10﹣2 mol，n（MgO）=2.00g/40g·mo l﹣1=5.00×10﹣2 mol，n（H2O）==5.00×10﹣2 mol，n（MgO）：n（CO2）：n（H2O）=5.00×10﹣2：4.00×10﹣2：5.00×10﹣2=5：4：5，即x：y：z=5：4：5，所以碱式碳酸镁的化学式为：Mg（OH）2·4 MgCO3·4H2O（或Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O），用氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式为5Mg2++4HCO3﹣+6NH3+7H2O=Mg（OH）2·4MgCO3·5H2O↓+6NH4+，‎ 故答案为：Mg（OH）2·4 MgCO3·4H2O（或Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O）；5Mg2++4HCO3﹣+6NH3+7H2O=Mg（OH）2·4MgCO3·5H2O↓+6NH4+．‎ ‎12.【答案】（1） 碳碳双键和酯基；取代反应； ‎ ‎（2） ；‎ ‎（3） 4；1：1：4：4；‎ ‎（4） ；‎ ‎（5） ；‎ ‎（6） ．‎ ‎【解析】解：由A、B的结构可知，A与甲烷发生加成反应生成B，B与HBr发生取代反应生成C为，C发生消去反应生成D为，D酸化得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F发生信息反应生成G，结合F与G的结合可知Y为CH3MgBr，‎ ‎（1）根据上面的分析可知，F为，F中所含官能团的名称是 碳碳双键和酯基，B→C的反应类型为取代反应，‎ 故答案为：碳碳双键和酯基；取代反应； ‎ ‎（2）E为，根据条件①只有3种环境的氢原子，②能发生银镜反应，说明有醛基，③分子中含六元环，则满足条件的E的同分异构体的结构简式为，‎ 故答案为：；‎ ‎（3）根据A的结构简式可知，A的核磁共振氢谱有4个吸收峰，面积比为 1：1：4：4，‎ 故答案为：4；1：1：4：4；‎ ‎（4）C为，C发生消去反应生成D为，反应的化学方程式为，‎ 故答案为：；‎ ‎（5）B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式为，‎ 故答案为：；‎ ‎（6）G与H2O催化加成得不含手性碳原子，羟基接在连接甲基的不饱和C原子上，H的结构简式为：，‎ 故答案为：．‎