理科综合 (化学试题)
6.晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是
A. 这个过程只涉及物理变化
B. 这个过程是可逆反应
C. 这个过程发生了复分解反应
D. “丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2
7.X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够蚀刻玻璃，Y3+的硫酸盐水溶液显酸性，含Z2—的钠盐水溶液显碱性。下列说法正确的是
A．各元素在元素周期表中的族序数：W＝X>Y>Z
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z
C．离子半径：X>Y>Z
D．YW3不能与NaOH溶液反应
8．对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途，可用化合物M反应合成：
下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是
A．对乙烯基苯甲酸的分子式为C9H10O2
B．对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三种
C．对乙烯基苯甲酸既属于羧酸，又属于烯烃
D．二者均可发生取代反应和加成反应
9．下列过程中，没有明显实验现象的是
A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B．将HCl通入NaAlO2溶液中
C．加热溶有SO2的品红溶液 D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
10．下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
还原性：
Fe2＋＜I－
B
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有
漂白性
C
将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中
溶液中出现凝胶
非金属性：Cl ＞Si
D
将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热
溶液中未出现
砖红色沉淀
淀粉未水解
11．有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。.
下列有关叙述正确的的是
A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B．电极b是正极， O2-由电极a流向电极b
C．电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-＝CO32- +2H2O
D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol
12．已知：pAg＝－lg[c(Ag＋)]，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐
滴加入0.1 mol·L－1NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像
(实线)。根据图像所得下列结论正确的是
[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．图中x点的坐标为(10，6)
C．图中x点表示溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)
D．把0.1 mol·L－1的NaCl溶液换成0.1 mol·L－1的NaI
溶液，则图像在终点后变为虚线部分
25．有机化合物G常用作香料。合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
① A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢
② CH3CH2CH＝CH2CH3CHBrCH＝CH2
③ CH3CHO+CH3CHO、CH3CH＝CHCHO+H2O
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______________，D中官能团的名称为____________________。
（2）B→C的反应类型为_______________。
（3）D→E反应的化学方程式为______________________________________________。
（4）检验M是否已完全转化为N的实验操作是________________________________________。
（5）满足下列条件的L的两种同分异构体有 种（不考虑立体异构）。① 能发生银镜反应 ② 能发生水解反应。其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式为 。
（6）参照上述合成路线，设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶（）的合成路线：_________________________________________________________。
26.（14分）铈是一种重要的稀土金属元素，纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体(助剂)、汽车尾气吸收剂等，制备纳米CeO2的工艺流程如下(高铈中Ce显+4价):
回答下列问题:
（1）酸浸过程中，为了加快酸浸速率．可以采取的措施有________(写一条即可)。
（2）H2O2的作用是________．
（3）为了使硫酸铈溶液中的Ce3+沉淀完全，需加入氨水调节溶液pH至少为________。(已知:Ksp[Ce(OH)3]= 1．0×10-20，当离子浓度≤1．0×10-5mol/L， 认为离子沉淀完全)
（4）氧化过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________
（5）检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是将产品分散至水中，________。
（6）高铈离子被还原的速率与温度的关系如图所示。图像中，温度高于T0时，高铈离子被还原的速率逐渐减小的原因是________。
（7）测定Ce(OH)4样品纯度：取mg样品用适量稀硫酸溶解后，加蒸馏水稀释至250 mL。准确量取出20．00 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用c mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点并记录消耗标准溶液的体积，将上述步骤重复3次，记录消耗标准溶液的平均体积为VmL。
①产品的纯度为________。
②下列情况会使所测产品纯度偏低的是____（填字母）。
A.末用标准溶液润洗滴定管
B.滴定前俯视计数，终点时仰视计数
C.锥形瓶恶残留有蒸馏水
D.用FeCl3溶液替代标准溶液进行滴定
27. NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。
(1) NH3催化氧化可制备硝酸。
①NH3氧化时发生如下反应：
4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol－1
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1269.02 kJ·mol－1
则4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3________。
②NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的转化率[α(NO)]与温度、压强的关系如下图所示。则p1________p2(填“>”“ ；NO2几乎完全分解
(2) 2NO2＋8e－＋4H2O===8OH－＋N2 ；0.15
(3) 2NaHS＋4NaVO3＋H2O===Na2V4O9＋2S↓＋4NaOH
28．（14分）
（1）2:3:1（2分） SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ （2分）（HCl后可不标↑，若写先生成H2SO3，再分解也得分）
（2） ① D、E、F、C （2分）
②ZnCl2·xH2O晶体均匀、充分的与SOCl2接触，晶体脱水充分。（1分）
b（1分）
③ 2.1 （2分）
④ ZnCl2·xH2OZn(OH) Cl+HCl↑+(x-1) H2O或ZnCl2·xH2O Zn(OH) 2+2HCl↑+(x-2) H2O、
(Zn(OH) ClZnO+HCl↑)或ZnCl2·xH2O ZnO+2HCl↑+(x-1) H2O均给分 （2分）
（3）（2分）
方法1：取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，然后滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。
方法2：取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象则证明脱水过程发生了氧化还原反应。
方法3：取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。
微信/支付宝扫码支付