邢台一中2015-2016学年下学期第三次月考
高二年级化学试题
命题人： 李 红
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Cl 35.5
Ca 40 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题共 44分）
一． 单项选择题：（每小题2 分，共44 分）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中，正确的是( )
A．钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料
B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝
C．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
D．不锈钢和目前流通的硬币都是合金
2．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是
A．测所得溶液的pH
B．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红
C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生
D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生
3．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C．将Mg(OH)2浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
4．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是( )
A．该物质属于两性氢氧化物
B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋
D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用
5．镁遇到下列物质不放出H2的是：①NH4Cl溶液 ②KOH溶液 ③Na2CO3溶液 ④热的乙醇 ⑤苯 ⑥醋酸溶液⑦FeCl3 溶液 ⑧CuSO4 溶液 ⑨NaH2PO4 ⑩NaHCO3 溶液
A．①⑥⑦⑧ B．③④⑤⑨⑩ C．②③⑤⑩ D．③④⑤⑦
6．下列说法正确的是( )
A．同温同压下，相同数目的分子具有相同的体积
B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16:1
C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
7．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1:1
B．等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1
D．甲与乙的相对分子质量之比为1:1
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．78 g Na2O2固体中含有的阴离子数为NA
C．标准状况下，11.2 L CH3OH中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
9．一定量的Mg和MgO的混合物投入到100 mL 4 mol·L－1H2SO4中完全溶解，再向反应后的溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液，要使反应后的Mg2＋全部沉淀出来，加入的NaOH溶液的体积至少是( )
A．100 mL B．50 mL C．200 mL D．缺少数据，无法计算
10．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
11．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(OH)2溶液，④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是( )
A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③
12．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( )
①只有Fe2＋ ②Fe2＋和Fe3＋ ③Fe2＋和Cu2＋ ④Cu2＋和Fe3＋
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
13. 将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3，消耗HCl a mol，NaOH b mol，则a＋b的最小值为 ( )[|网]
A. 4 B. 6 C. 8 D. 16
14. ①纯净碳酸钠a mol；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物共a mol。两者相比，下列叙述正确的是 ( )
A. 分别与足量盐酸完全反应时，混合物的耗酸量多
B. 分别和足量盐酸完全反应时，纯净碳酸钠产生二氧化碳多
C. 分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀量多
D. 分别配成等体积溶液，纯净物溶液中Na＋的物质的量浓度大
15．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
16．将盐酸逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列图象能正确表示溶液中反应的是( )
17．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为ω，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( )
A．溶质的质量分数ω＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5ω
18．取3.5 g某二价金属的单质投入50 g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5 g 该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )
A．12 B．24 C．40 D．56
19.浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1
B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mL
C．通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质
D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分为NaOH和Na2CO3，且物质的量相等
20．把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是
A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3
B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2
C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3
D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1
21．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液
D．用装置丁测定余酸的浓度
22．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：
下列有关说法正确的是( )
A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D．根据步骤Ⅱ可以得出，m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1
第Ⅱ卷（非选择题共 56 分）
二．非选择题
23．(8分）
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( )[
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
24．(10分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
25．(8分）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、________、________等玻璃仪器。
(2)步骤1过滤的目的是______________________。
(3)当步骤2中溶液的pH＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是 ________________________________________________________________________。
(4)步骤2中溶液的pH较难控制，可改用______________________。
26．(15分）实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
(1)如何检查装置A的气密性？ ___________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的________________________________________________________________________，
其原理是___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须__________________________。
(4)装置B的作用是__________________________；装置C中装的液体是________，所起的作用是____________。
(5)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为________g。
(7)U形管E右边又连接干燥管F的目的是__________________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(8)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
27．(15分）铜、铬都是用途广泛的金属。工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如下图：
已知：部分物质沉淀的pH如下表：
Fe3＋
Cu2＋
Cr3＋
开始沉淀pH
2.1
4.7
4.3
完全沉淀pH
3.2
6.7
a
CaSO4的溶解度曲线如图。
请回答下列问题：
(1)滤液Ⅰ中所含溶质主要有________(填化学式)。
(2)第②步操作中，先加入Ca(OH)2调节溶液的pH，调节范围为________，然后将浊液加热至80 ℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为________。
(3)第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体。写出该步骤中发生反应的离子方程式________。
(4)当离子浓度≤1×10－5 mol·L－1时，可以认为离子沉淀完全。第④步操作中，若要使Cr3＋完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为________。已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31，≈4.0；lg 4＝0.6。
(5)Cr(OH)3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学方程式___________________________________。
高二化学答案
1-5 DCBDC 6-10 DBBCC 11-15 BABDC 16-20 CCBAC 21-22 CD
23. (8分） (1)1:1 (2)1:3 (3)3:1 (4)A
24. (10分）(1)250 (2)21.6 C (3)③①④② (4)偏低 偏低
25.(8分） (1)烧杯 漏斗
(2)除去铁等不溶于碱的杂质
(3)取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全
(4)通入足量的CO2气体
26. (15分）(1)关闭a，从球形漏斗上口加水，待水从漏斗内上升与容器中的水面形成液面差，停止加水，静置片刻，如液面差不变，证明其气密性良好
(2)加快氢气产生的速率 Zn先与CuSO4反应生成的Cu附着在Zn表面，Zn(负极)、Cu(正极)与稀盐酸(电解质溶液)组成很多微小原电池，发生原电池反应，加快了反应速率
(3)检验氢气的纯度
(4)除去H2中混有的HCl气体 浓硫酸 干燥氢气
(5)Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O，FeO＋H2Fe＋H2O
(6)16
(7)防止空气中的水蒸气等气体进入E中 偏大
(8)偏小
27.(15分） (1)Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3、CuSO4
(2)3.2≤pH＜4.3 Fe(OH)3、CaSO4
(3)2H2O＋HSO＋2Cu2＋===Cu2O↓＋SO＋5H＋、HSO＋H＋===SO2↑＋H2O
(4)5.6
(5)Cr2O3＋2AlAl2O3＋2Cr
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