北京市怀柔区2016届九年级化学招生模拟（二）.doc

北京市怀柔区2016届九年级化学招生模拟（二）‎ 可能用到的相对原子质量： H=1 N=14 O=16 S=32 Zn=65‎ 第一部分 选择题（共20分）‎ ‎（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）‎ ‎1.下列变化中，属于化学变化的是 A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化 ‎2.地壳中含量最多的金属元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 ‎3.下列属于氧化物的是 ‎ A．氯化钠 B．液态氧 C．二氧化锰 D．硫酸 ‎4.下列属于溶液的是 ‎ A．糖水 B．果酱 C．蒸馏水 D．牛奶 ‎5.与元素化学性质关系最密切的是 A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数 ‎6. 水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是 A．分子在不断运动 B．分子的质量很小 C．分子之间有间隔 D．分子的体积很小 ‎7. 下列实验操作中，正确的是 A．滴加液体 B．取用块状固体 C．蒸发食盐水 D．熄灭酒精灯 ‎8.钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为 ‎ A．48 　 B．‎26　　　　 ‎ C．22 D．4‎ ‎9.垃圾分类从你、我、他做起。废弃塑料瓶属于 ‎10.下列做法不正确的是 A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 B.正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭 C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭 D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗 ‎11.配制‎50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 ‎12.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增大的是 A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠 ‎13. 鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体最合理的方法是 9‎ A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中 C．观察颜色 D．将燃着的木条伸入集气瓶中 ‎14. 下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 A．橡胶轮胎 B．木雕作品 C．艺术瓷瓶 D．青铜摆件 ‎15. 能保持氧气化学性质的粒子是 A．O B．2O C．O2 D．O2- ‎ ‎16. 对于下列某反应的微观示意图说法正确的是氢原子 氮原子 氧原子 A．该反应中共有四种原子 B．A中氮元素的化合价为+3‎ C．A中各元素的质量比为14∶1 D．该反应中B和C的质量比为12∶7‎ ‎17. 氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，可为登山运动员提供能源，它通常用氢气与钙加热制得，遇水会发生反应生成氢氧化钙和氢气。下列对于氢化钙说法正确的是 A．化学性质稳定 B．它是一种固体燃料 ‎ C．需要密封保存 D．可用于干燥二氧化碳气体 ‎18.下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量氢氧化钙溶液，过滤 B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发 C 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳 用燃着的木条点燃 D 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液 ‎19. 把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。下列对于滤渣的说法正确是 A．只有Cu B．只有Zn C．一定有Zn和Cu D．一定有Cu，可能有Zn ‎20. 下列实验内容中，量的关系（“—”前为横坐标，“—”后为纵坐标）符合右图所示变化趋势的是 A．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸。盐酸—水 B．加热高锰酸钾。时间—剩余固体中氧元素 C．向硫酸铜溶液中加入铁粉。铁粉—反应后溶液的质量 D．过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气。时间—溶液中溶质质量 9‎ 第二部分 非选择题（共60分）‎ ‎【生活现象解释】‎ ‎21.（4分） 环境问题日益成为人们关注的焦点。‎ ‎（1）常见的化石燃料有煤、 和天然气等。为减少化石燃料燃烧对环境的影响，目前，正在利用和开发的新能源有 （填一种即可）。‎ ‎（2）为减小雾霾等天气对人体健康的影响，人们佩戴防PM2.5专用口罩，它利用的是活性炭的 作用。‎ ‎（3）下列针对保护环境的方案合理的是 。‎ A.实施绿化工程，防治扬尘污染 ‎ B.禁止使用化石燃料 ‎ ‎ C.机动车限号行驶　 ‎ D.分类回收垃圾，并露天焚烧 ‎22.（2分）化学与人体健康息息相关。‎ ‎ （1）“高钙牛奶”中的钙元素可预防 （填“贫血症”或“骨质疏松病”）。‎ ‎ （2）食用下列食品，通常不会对人体健康造成危害的是 （填序号）。‎ ‎ A. 霉变的大米、花生 ‎ B. 甲醛溶液浸泡的水产品 ‎ C. 牛奶经发酵后得到的酸奶 ‎23.（3分）依据图示中所给物品的pH值回答问题。‎ ‎（1）苹果汁呈 性。‎ ‎（2）碱性最强的物质是 。‎ ‎（3）厕所清洁剂和厨房清洁剂不能混合使用的原因是 。‎ ‎24.（3分）熟石灰在生产、生活中应用广泛。‎ ‎（1）由生石灰制熟石灰的反应方程式是 。‎ ‎（2）石灰膏抹墙，干燥后墙面变硬的原因是 （用化学方程式回答）。‎ ‎（3）下列符合熟石灰应用的是 。‎ A.改良酸性土壤 B. 作食品干燥剂 C. 处理工业酸性废液D.作补钙剂 ‎25. （3分）水是人类生存的保障。‎ ‎（1）下列自来水厂生产流程中应用水净化的方法有 。‎ 9‎ A.过滤 B.吸附 C. 消毒 D.蒸馏 ‎（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用____来区别硬水和软水，常用____的方法来降低水的硬度。‎ ‎26.（2分）化学服务于生活 ‎（1）生活中区别白醋和白酒的最简便的方法是 。‎ ‎（2）揭露假黄金（铜锌合金）可选择的方法合理的是 。‎ A. 观察颜色 B.灼烧 C.投进稀盐酸中 D.投进水中 ‎27.（3分）化学在生活中应用广泛。‎ ‎（1）向鱼缸内及时通入氧气能够确保鱼生存，是因为氧气具有 的性质。‎ ‎（2）掰开馒头发现其疏松多孔，其原因是在面发后加入纯碱产生的 所形成的。‎ ‎（3）含碳酸氢钠的胃药可缓解胃酸过多症状的原因是 。（用化学方程式回答）‎ ‎【科普阅读理解】‎ ‎28.（5分）认真阅读下面资料，回答相关问题：‎ ‎ 1807年，科学家首次利用电解氢氧化钠的方法制备金属钠，同时得到氧气和水。1921年，科学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功。‎ 金属钠很软，可以用小刀切割，切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去光泽。钠的密度是‎0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，保存在盛有煤油的试剂瓶中。用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，放入滴加过几滴酚酞试液的水中，可观察到钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，在水面上来回游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液会变红。收集反应后产生的气体，经检验发现其具有可燃性。‎ 工业上用钠作还原剂，用于冶炼金属，如4Na+TiCl4Ti+4NaCl ； Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂； 在电光源上，用钠制造高压钠灯。 ‎ ‎（1）制备金属钠的方法是 。‎ ‎（2）钠的物理性质有 等（需答出2点）。‎ ‎（3）能说明钠遇水生成气体的现象是 。‎ ‎（4）钠与水反应的化学方程式为 。‎ ‎（5）实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是 。（填字母序号）‎ ‎ A.钠是金属 B.常温下钠能与氧气反应 ‎ ‎ C. 常温下钠能与水反应 D.钠比煤油的密度（‎0.8g/cm3）大 ‎ ‎【生产实际分析】‎ ‎29.（2分）按下列步骤从含铜废料中回收铜。‎ ‎（已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O）‎ 粉碎 蓝色溶液及不溶物 ‎②‎ ‎①‎ 含铜的废料 浅绿色溶液、红色不溶物 滤液 足量稀硫酸、‎ 空气、加热 碎铜、其他杂质 ‎③‎ ‎⑤‎ ‎④‎ 红色粉末 ‎（1）③和⑤的操作是 。‎ ‎（2）④的化学方程式为 。 ‎ ‎30.（3分）‎ 9‎ 右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。‎ ‎（1）此过程中S的化合价为+6的物质是 。‎ ‎（2）CaCO3→CaO的反应类型属于 。‎ ‎（3）对比A、B两处的气体，可知此过程发生反应的化学方程式为 。‎ ‎【物质组成和变化分析】‎ ‎31．（5分）A-E分别是碳、氢、氧、氯、铁、钙、钠七种元素中的一种或几种元素组成的常见物质，按要求回答相应的问题：‎ ‎（1）A有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A是 。‎ ‎（2）B是一种氧化物，能与水反应，向其溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液呈红色，B与水反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）将C饱和溶液微热后，出现浑浊现象， C溶液中的溶质是 。（用名称表示）‎ E D ‎（4）向瓶中滴入液体后，a处水面降低、b处水面升高，‎ 对于D和E组合正确的是 。‎ ‎①水、氢氧化钠 ②稀盐酸和碳酸钠 ‎③水、氯化钠 ④稀盐酸、铁粉 ‎ ‎⑤水、氧化钙 ⑥稀盐酸、碳酸氢钠 ‎【基本实验】‎ ‎32.（4分）请根据下列装置图回答问题。‎ ‎ （1）A中制取气体的化学方程式为 ； A装置还可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式为 ，其验满的方法是 。‎ ‎ （2）实验B中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。‎ ‎33.（4分）回答下列实验中的有关问题。‎ A B C ‎（1）A中玻璃棒的作用是 。‎ ‎（2）B中较长一段时间后，可观察到的现象是 。‎ ‎（3）C中可观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。‎ ‎34.（3分）“除去粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示：‎ ‎ A．溶解 B．蒸发 C．过滤 9‎ ‎ （1）正确的操作顺序是 （填序号，下同）。‎ ‎ （2）操作B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。‎ ‎（3）造成NaCl的产率比实际值偏低的原因可能是 。‎ ‎ A．过滤时滤纸有破损 ‎ B．蒸发时有固体溅出 ‎ C．称量时，少量晶体仍粘在蒸发皿上 ‎ D．溶解粗盐时，加入的水量不足 ‎【实验原理分析】‎ HCl A K B A 烧瓶 图1 图2‎ ‎35．（4分）右图中的图1和图2是在打开K状态下的两种不同现象。（氯化氢易溶于水）‎ ‎（1）图2进行了用冷毛巾捂住烧瓶的操作，该操作的作用是 。‎ ‎（2）当改变A的成分，可实现不同的实验目的。 ‎ ‎①当A为水时，此实验的目的是 。‎ ‎②若A为含酚酞的氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为 ，证明该反应发生的实验现象是 。‎ ‎【科学探究】‎ ‎36.（6分）在学习氢氧化钠时，师生共同设计了如图所示装置的实验：集满CO2的烧瓶中加入浓的氢氧化钠溶液，然后迅速盖上并塞紧带有玻璃管的胶塞。‎ ‎（1）轻轻振荡烧瓶后，可看到的现象是 ① ，该反应的化学方程式为 ② 。‎ ‎（2）用力振荡烧瓶后，烧瓶内液体呈白色浑浊。‎ ‎【提出问题】为什么出现白色浑浊？‎ ‎【查阅资料】‎ ② 氢氧化钠溶液遇过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠。‎ ‎②‎25℃‎时，NaHCO3和Na2CO3溶解度数值分别为‎9g和‎33g。‎ 参照实验：‎ NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 加入稀盐酸 产生气泡 产生气泡 加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 ‎【猜想与假设】一定有NaHCO3生成 ‎【实验探究】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取少量浑浊物加足量水后形成的无色溶液，加入过量CaCl2溶液，静置。‎ ‎ ③ ‎ 该浑浊物中含Na2CO3‎ ‎②再取步骤①的上层清液，加入稀盐酸 有气泡冒出 该浑浊物中含 ④ 。‎ ‎【反思与评价】‎ ‎（1）实验①中加入加入过量CaCl2溶液的目的是 ⑤ 。‎ ‎（2）对于氢氧化钠与二氧化碳反应说法合理的是 ⑥ 。‎ A.只能生成碳酸钠 ‎ 9‎ B.可能生成碳酸氢钠 C.该反应的生成物与二氧化碳的量有关 ‎ D.出现浑浊现象与生成物的溶解度无关 ‎【实际应用定量分析】‎ ‎37.(4分)工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌作木材防腐剂（化学反应方程式为H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O），现用含氧化锌81%的红锌矿‎50Kg与足量的稀硫酸反应，来制取16%的硫酸锌溶液。(最后结果保留1位小数)‎ ‎（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为 。‎ ‎（2）制得的硫酸锌溶液质量是多少？‎ 9‎ 北京市怀柔区2016年高级中等学校招生模拟考试（二）‎ 化学试卷评分标准 第一部分 选择题（20分 每小题1分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C C A D A C C A B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A D D D C D C B C D 第二部分 非选择题（共60分）‎ ‎【生活现象解释】‎ ‎21.（4分） ‎ ‎（1）石油 太阳能（合理即可） （2）吸附 （3）AC ‎22.（2分）‎ ‎（1）骨质疏松病 （2）C ‎23.（3分）‎ ‎（1）酸（2）厨房清洁剂（3）酸、碱中和，导致清洁剂失效。‎ ‎24.（3分）‎ ‎（1）CaO+H2O=Ca(OH)2（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）AC ‎25. （3分）‎ ‎（1）ABC（2）肥皂水 煮沸 ‎26.（2分）‎ ‎（1）闻气味（2）BC ‎27.（3分）‎ ‎（1）供给呼吸（2）二氧化碳（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎【科普阅读理解】‎ ‎28.（5分） ‎ ‎（1）电解氢氧化钠或电解熔融氯化钠 ‎（2）银白色、很软（密度‎0.97g/cm3）‎ ‎（3）在水面上来回游动，发出“嘶嘶”的响声 ‎（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑‎ ‎（5）BCD ‎ ‎【生产实际分析】‎ ‎29.（2分）‎ ‎（1）过滤 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ‎ ‎30.（3分）‎ ‎（1）CaSO4（2）分解反应（3）2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2‎ ‎【物质组成和变化分析】‎ ‎31．（5分）‎ ‎（1）NaOH（2）CO2+H2O=H2CO3（3）氢氧化钙 ‎（4）②④⑤⑥（2分，答对2个为1分，答对4个为2分）‎ ‎【基本实验】‎ MnO2‎ ‎32.（4分）‎ ‎（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑‎ 9‎ 将带火星的木条接近瓶口，观察是否复燃 ‎ ‎（2）密度大于空气的密度，不能燃烧，不能支持燃烧 点燃 ‎33.（4分）（1）散发热量（2）铁丝表面附着红色固体，试管内页面上升。‎ ‎（3）红磷燃烧，产生白烟，打开弹簧夹，烧杯中部分水进入瓶中 4P+5O2=2P2O5‎ ‎34.（3分）‎ ‎ （1）ACB （2）防止液体飞溅（3）BCD ‎【实验原理分析】‎ ‎35．（4分）‎ ‎（1）使烧瓶内的压强小于外部大气压 ‎（2）①验证氯化氢易溶于水 ② NaOH+HCl=NaCl+H2O B溶液逐渐由无色变为红色 ‎【科学探究】‎ ‎36.（6分）‎ ‎①气球鼓起 ‎② CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ‎③产生白色沉淀 ‎④NaHCO3‎ ‎⑤除净Na2CO3‎ ‎⑥BC ‎【实际应用定量分析】‎ ‎37.(4分)‎ ‎（1）65：32：64‎ ‎（2）‎‎503.1Kg 9‎